2/ Cho 20 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu được3/ Cho 39,4 gam BaCO3tác dụng với 73 gam dung dịch HC1 2...

NH

ngọc hân

8 tháng 10 2021

2/ Cho 20 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu được3/ Cho 39,4 gam BaCO3tác dụng với 73 gam dung dịch HC1 25%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nống độ % các chất trong dung dịch thu được4/ Cho 30 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

ngọc hân

8 tháng 10 2021

2/ Cho 20 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu được3/ Cho 39,4 gam BaCO3tác dụng với 73 gam dung dịch HC1 25%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nống độ % các chất trong dung dịch thu được4/ Cho 30 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tíchkhí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 10 2021

Bài 2 :

\(n_{CaCO3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.91,25}{100}=18,25\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)

1 2 1 1 1

0,2 0,5 0,2 0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

⇒ CaCO₃ phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của CaCO₃

\(n_{CO2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{CaCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCl2}=0,2.111=22,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=20+91,25-\left(0,2.44\right)=102,45\left(g\right)\)

\(C_{CaCl2}=\dfrac{22,2.100}{102,45}=21,67\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{102,45}=3,56\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NH

ngọc hân

8 tháng 10 2021

2/ Cho 20 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tích
khí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 10 2021

Ừm , bài này mình đã làm ở dưới , bạn xem lại nha

Đúng(2)

HP

hưng phúc

8 tháng 10 2021

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{HCl}}{91,25}.100\%=20\%\)

=> m_HCl = 18,25 (g)

=> \(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

Vậy CaCO₃ dư

Theo PT: \(n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{CaCl_2}=n_{H_2O}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

=> \(m_{dd_{CaCl_2}}=20+91,25-1,8-\left(44.0,1\right)=105,05\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{CaCl_2}}=\dfrac{11,1}{105,05}.100\%=10,57\%\)

Ta có: \(m_{dd_{H_2O}}=20+91,25-11,1-\left(44.0,1\right)=95,75\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{H_2O}}=\dfrac{1,8}{95,75}.100\%=1,88\%\)

Đúng(1)

NH

ngọc hân

8 tháng 10 2021

4/ Cho 30 gam CaCO3tác dụng với 91,25 gam dung dịch HC1 20%. Tính thể tích
khí CO2 thoát ra ở đktc và nồng độ % các chất trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 10 2021

Bài 4 :

\(n_{CaCO3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.91,25}{100}=18,25\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)

1 2 1 1 1

0,3 0,5 0,25 0,25

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\)

⇒ CaCO₃ dư , HCl phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{CO2}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{CaCl2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCl2}=0,25.111=27,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=30+91,25-\left(0,25.44\right)=110,25\left(g\right)\)

\(C_{CaCl2}=\dfrac{27,75.100}{110,25}=25,17\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 2 2019

Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1 thu đuợc dung dịch Y và có 17,6 gam CO2 thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư đuợc 100,45 gam kết tủa. Phần trăm khối luợng muối MCl trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 45,00%. B. 42,00%. C. 40,00%. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 2 2019

Chọn đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 6 2019

Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1 thu đuợc dung dịch Y và có 17,6 gam CO2 thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư đuợc 100,45 gam kết tủa. Phần trăm khối luợng muối MCl trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 45,00%. B. 42,00%. C. 40,00%. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 6 2019

Chọn đáp án D

Đặt n M 2 C O 3 = x ; n M H C O 3 = y ; n M C l = z ⇒ n H C l p h ả n ứ n g = 2 x + y

Bảo toàn nguyên tố Clo: n A g C l = 0 , 7 = 2 x + y + z ; n C O 2 = 0 , 4 = x + y

⇒ M là Liti ⇒ M = 7 ⇒ giải hệ có: x = y = 0,2 mol; z = 0,1 mol.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 12 2018

Một hợp kim có chứa 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al. Cho hợp kim vào 200 ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu NO 3 2 sau khi phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 8,12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HC1 dư được 0,672 lít H 2 (ở đktc). Nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 là A. 0,1 B. 0,15 C. 0,28 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 12 2018

Đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 12 2019

Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m 2 gam chất rắn X. Nếu cho gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HC1 thì thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Giá trị của m1 và m2 lần lượt là A. 1,08 và 5,43 B. 1,35 và 5,43 C. 1,35 và 5,70 D. 1,08 và...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 12 2019

Chọn C

m₂ gam X có thể phản ứng với HC1 tạo H₂ Þ Có Al dư Þ nAl dư = 0,03/1,5 = 0,02

Vì AI dư Þ Toàn bộ Ag⁺ và Cu²⁺ đã bị khử hết về kim loại đơn chất

BTE Þ 3nAl phản ứng = 0,03x2 + 0,03 = 0,09 Þ nAl phản ứng = 0,03

Vậy m₁ = (0,03 + 0,02)x27 = 1,35; m₂ = 0,02x27 + 0,03x64 + 0,03x108 = 5,7

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 4 2019

Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl với M là kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X trên tác dụng hết với 500ml dung dịch HC1 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là A. Na. B. Li. C. Cs. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 4 2019

Đáp án D

2MHCO₃⟶M₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Suy ra

Đáp án D

Đúng(0)

TL

Tuấn Lê hoàng

21 tháng 7 2021

Cho 55 gam dung dịch NaOH 20% tác dụng với 24,5 gam dung dịch H3PO4 40%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 7 2021

mNaOH=11(g) -> nNaOH= 0,275(mol)

mH3PO4=9,8(g) -> nH3PO4=0,1(mol)

Ta có: 2< nNaOH/nH3PO4 = 0,275/0,1=2,75< 3

=> P.ứ kết thúc thu được hỗn hợp dd Na3PO4 và Na2HPO4

PTHH: 3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

3x_____________x________x(mol)

2 NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 +2 H2O

2y_____y__________y(mol)

mddX=55+24,5=79,5(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,275\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> mNa3PO4=0,075.164=12,3(g)

mNa2HPO4=142.0,025=3,55(g)

=>C%ddNa3PO4=(12,3/79,5).100=15,472%

C%ddNa2HPO4=(3,55/79,5).100=4,465%

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 7 2021

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\dfrac{55\cdot20\%}{40}=0,275\left(mol\right)\\n_{H_3PO_4}=\dfrac{24,5\cdot40\%}{98}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo HPO₄^2- và PO₄^3-

PTHH: \(2NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_2HPO_4+2H_2O\)

2a_______a___________a_______2a (mol)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

3b_______b_________b______3b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+3b=0,275\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2HPO_4}=\dfrac{0,025\cdot142}{55+24,5}\cdot100\%\approx4,47\%\\C\%_{Na_3PO_4}=\dfrac{0,075\cdot164}{55+24,5}\cdot100\%\approx15,47\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP