1/Hòa tan hoàn toàn 3,25g kẽm bằng 50g dung dịch HCl. a)Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc. b)Tính khối lượng muối thu được. c)Tính nồng độ % của dd HCl 2/Cho 13,6g hỗn hợp gồm Na và CuO tác...

TQ

Trần Quý

8 tháng 5 2019

1/Hòa tan hoàn toàn 3,25g kẽm bằng 50g dung dịch HCl. a)Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc. b)Tính khối lượng muối thu được. c)Tính nồng độ % của dd HCl 2/Cho 13,6g hỗn hợp gồm Na và CuO tác dụng với 150ml nước lấy dư. Sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 9 gam a)Viết PTHH và tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b)Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c)Tính nồng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Trần

8 tháng 5 2019

1.n_zn=$\frac{3,25}{65}$=0,05(mol)

Zn + 2HCl -> ZnCL₂ + H₂

_0,05->_0.1->_0,05->_0,05

_a)V_H2= 0,05.22,4=1,12(l)

b) m_ZnCl2=0,05.136=6,8(g)

c) C%_HCl=$\frac{0,1.36,5}{3,25+50-0,05.2}$.100%=6,87%

Đúng(0)

BH

Bảo Huy

25 tháng 10 2021

Hòa tan 9,75g kẽm bằng 100ml dung dịch HCl a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng muối thu được c) tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) d) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

25 tháng 10 2021

$n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,15 0,3 0,15 0,15

$m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$

Đúng(1)

VQ

Văn Quy

30 tháng 4 2022

Cho 6,5 kẽm tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl thu được dung dịch muối kẽm clorua và khí hidro ( dktc)a) TÍnh thể tích khí H2 sinh ra ( ở dktc)b) tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùngc) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được đi qua 20g bột CuO nung nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

30 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

$n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1---->0,1----------------->0,1

=> $\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Minh

30 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
0,1 0,2 0,2
$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(G\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,25>0,1$
=>CuO dư
$n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g$

Đúng(0)

BT

bùi thị thùyy linhh

4 tháng 10 2021

cho 19,5g kẽm tác dụng với 200ml dung dịch HCL thu được muối clorua và khí hidro

a) tính nồng độ mol dung dịch phản ứng sau

b) tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc)

c) tính khối lượng dung dịch NAOH 20 % cần dùng để trung hòa hết lượng axit trên

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 10 2021

200ml = 0,2l

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,3 0,6 0,3 0,3

a) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

$C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)$

b) $n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c) Pt : $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|$

1 1 1 1

0,6 0,6

$n_{NaOH}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)$

$m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)$
$m_{ddNaOH}=\dfrac{24.100}{20}=120\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

BT

Bùi Thị Phương Uyên

17 tháng 6 2016

1.cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ:

a.tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc? Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

2. hòa tan hoàn toàn 13g kẽm trong dd H2SO4 24.5%

a. Tính thể tích khí Hidro thu được ở đktc

b.Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

1//// nAl=0,4mol

2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol 0,4mol 0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Đúng(0)

PT

Phạm Thư

25 tháng 10 2023

Hòa tan 11,2 gam sắt (Fe) trong 300 ml dung dịch HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một dung dịch muối và khí hidro.a) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktcb) Tính khối lượng muối tạo thànhc) Tính nồng độ mol/lit (CM) của dung dịch HCl đã dùng và của dung dịch muối thu được sau phản ứng ( Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 10 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, $m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)$

c, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)$

Đúng(1)

KA

Khoa Anh

25 tháng 2 2022

Cho hidoro cháy trong 4,48l khí O2 ở đktc. a/ Tính thể tích khí hidro đã dùng ở đktc. b/ Tính khối lượng nước tạo thành . c/ Cho Hcl hòa tan vào nước ở trên thì thu được 50g dung dịch Hcl. Tính nồng độ % dung dịch. Hcl

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

25 tháng 2 2022

2H₂+O₂-to>2H₂O

0,4----0,2------0,4 mol

n _O2=$\dfrac{4,48}{22,4}$=0,2 mol

=>V_H2=0,4.22,4=8,96l

=>m_H2O=0,4.18=7,2g

c) ta có :mdd HCl =m H₂O+m HCl=50g

=>m_HCl=50-7,2=42,8g

=>C%_HCl=$\dfrac{42,8}{50}.100$=85,6%

Đúng(5)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

a) $n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,4<--0,2-------->0,4

=> $V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)$

b) $m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)$

c) m_HCl = 50 - 7,2 = 42,8 (g)

=> $C\%_{ddHCl}=\dfrac{42,8}{50}.100\%=85,6\%$

không bt sai đâu không nhưng nồng độ cao nhất của HCl ở khoảng 40% nhé :)

Đúng(5)

D

DOGE

7 tháng 9 2021

1/ Hòa tan hoàn toàn 7,8g kali vào 192,4g nước. a/ Tính thể tích khí sinh ra ở đktc b/ Tính nồng độ % của dd thu được c/ Trung hòa dd thu được bằng 100g dd HCl. Tính C% dd HCl đã dùng và C% dd muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

0

L

Linhh

4 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).a) Viết phương trình hóa học xảy ra?b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?c) Tính khối lượng HCl đã phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

4 tháng 3 2022

a. $n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂+ H₂

0,1 0,2 0,1

b. $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c. $m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)$

Đúng(4)

NT

nguyễn thị hương giang

4 tháng 3 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

$V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l$

$m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g$

Đúng(2)

WP

WIWI PHAN

26 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 16.25 gam bột kẽm vào 500ml dd HCl a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc? c) Tính nồng độ mol/l của axit trong dd lúc đầu? d) Cho toàn bộ lượn muối sinh ra vào 400ml dd nạo nồng độ 1M. Tính khối lượng chất rắn thu được trong dd sau PƯ?

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

26 tháng 12 2022

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{16,25}{65} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,5(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP