1. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy : a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứ...

CT

Cho Tôi Hỏi

8 tháng 5 2019

1. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy : a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ? Ai giúp mình giải bài này với!! Giải câu a rồi mới tới câu b chứ ko phải b giải trước nha. 2. Cho 10 g CaCO3 vào dung dịch chứa 5,475 g HCl. a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu g b) Tính thể tích khí CO2 thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2019

1/ nFe= 11.2/56=0.2 mol

nHCl= 0.1*2=0.2 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Bđ: 0.2___0.2

Pư: 0.1___0.2____0.1____0.1

Kt: 0.1____0_____0.1____0.1

VH2= 0.1*22.4=2.24l

mFe (dư)= 0.1*56=5.6g

CM FeCl2= 0.1/0.1=1M

2/

nCaCO3= 10/100=0.1 mol

nHCl= 5.475/36.5=0.15 mol

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Bd: 0.1 _____0.15

Pư: 0.075___0.15____________0.15

Kt: 0.025____0______________0.15

mCaCO3 dư= 0.025*100=2.5g

VCO2= 0.15*22.4=3.36l

Muốn phản ứng vừa đủ phải thêm vào dd HCl

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

0.025____0.05

mHCl cần thêm= 0.05*36.5=1.825g

Đúng(0)

CT

Cho Tôi Hỏi

8 tháng 5 2019

các từ bđ kt là j??

Đúng(0)

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy :

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 9 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy :

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

Đúng(2)

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bạn ơi cái chỗ nHCl= 0,1 . 2 = 0,2 mình ko hiểu cái 0,1 là ở đâu ạ mong bạn giải thích

Đúng(0)

TT

Thanh Trúc

1 tháng 5 2023

Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M a) Tính lượng khi H2 tạo ra ở đktc? b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c). Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 5 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

c, $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Đúng(3)

CT

Chiến Trần

16 tháng 5 2022

Câu hỏi. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 200 ml dung dịch HCl 2M. Hãy:

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

b) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng . Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 8

1

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

16 tháng 5 2022

a. Đổi 200 ml = 0,2 lít

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)$

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

0,1 0,2 0,1 0,1

Ta thấy : $\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}$ => Fe dư , HCl đủ

$m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)$

b. $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c. Sau phản ứng chất tan là FeCl₂

$V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)$

$\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Đúng(2)

ND

Nguyen Dang Khoa

12 tháng 8 2021

4. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

2

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

a)$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)$

Đúng(1)

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

0,05 molFe pư 0,1 HCL

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

c)$C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M$

Đúng(1)

CK

có ko

10 tháng 8 2021

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

FC

fan cứng

10 tháng 8 2021

Ta có: $n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$n_{H C l} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

PT: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} > \frac{0, 1}{2}$ , ta được Fe dư.

a, Theo PT: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = 0, 05 (m o l)$

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ $\Rightarrow$ Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

DT

Dung Thùy

13 tháng 6 2021

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl 2M .

a) Tìm chất dư, khối lượng chất dư ?

b) Tính thể tích khí H2 tạo ra ở đktc ?

c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

nFe = 5.6/56 = 0.1 (mol)

nHCl = 0.2*2 = 0.4 (mol)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

LTL : 0.1/1 < 0.4/2 => HCl dư

mHCl dư = ( 0.4 - 0.2 ) * 36.5 = 7.3 (g)

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

CM FeCl2 = 0.1/0.2 = 0.5(M)

CM HCl dư = 0.2 / 0.2 = 1(M)

Đúng(4)

DT

Dung Thùy

13 tháng 6 2021

C_{M FeCl}₂ = n/v = 0,1 / 2,24 = 0,446 chứ nhỉ

Đúng(0)

LT

Linh Thuỳ

2 tháng 5 2023

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 5,6(g) sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:
a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu

c) Nồng độ các chất sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

Đúng(2)

N

Nguyễn

26 tháng 4 2023

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:a)Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c) Tính nồng độ các chất sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, - H₂SO₄ dư.

$n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

HN

Hoài Nguyễn

6 tháng 5 2022

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M.Hãy: a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

6 tháng 5 2022

$a,n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: $0,1>\dfrac{0,1}{2}$ => Fe dư

Theo pthh: $n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)$

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Chất dư là Fe

m_{Fe (dư)} = (0,1 - 0,05).56 = 2,8 (g)

c, $C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đúng(2)

G

Giang

8 tháng 7 2021

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1.........1$

$0.2..........0.4$

$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

8 tháng 7 2021

nồng độ của H₂SO₄ dư nữa a ơi :3

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP