cho 100ml dd K2CO3 0,1M tác dụng với 200ml HNO3 0,2M thu đc khí A và dd B .tính CM dd B coi thể tích dd không dổi
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TP
24 tháng 7 2021
a/ Gọi nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là 2a, a (mol/l)
Khi đó: nHNO3=0,4a; nHCl=0,2a mol
=> nH+ = 0,6a mol
nNaOH=0,1 mol, nBa(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol
H+ + OH- ------> H2O
Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)
=>a= 0,2M
Vậy nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)
b/ nH+ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol
+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol
=> n OH- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)
PTHH: H+ + OH- ------> H2O
Theo PT: nH+ = n OH- =0,2 mol<0,3 mol
Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.
c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)
Ta có: nH+ = n OH-
⇒0,3=1.V+0,5.2.V
⇔V=0,15
⇒ Lượng dung dịch B cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)
17 tháng 6 2017
Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml
=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol
Ở dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol
rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)
phản ứng : H+ +OH− → H2O
theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )
=> V = 0,134 lit
=> Đáp án D
MN
11 tháng 3 2021
\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{4.14}{138}=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.2\cdot0.35=0.07\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
\(0.03..........0.06.........0.06.......0.03\)
\(V_{CO_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.07-0.06=0.01\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(C_{M_{KCl}}=\dfrac{0.06}{0.2}=0.3\left(M\right)\)
MN
24 tháng 8 2021
\(n_{K_2CO_3}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{CaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.05}{1}>\dfrac{0.01}{1}\) \(\Rightarrow K_2CO_3dư\)
\(n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=0.01\left(mol\right)\)
\(m=0.01\cdot100=1\left(g\right)\)
\(b.\)
Các chất có trong dung dịch :
\(K_2CO_3\left(dư\right):0.04\left(mol\right),KCl:0.02\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.04\cdot2+0.02}{0.2}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0.04}{0.2}=0.2\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
\(\)\(n_{K_2CO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)
PTHH:\(K_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2KNO_3+CO_2+H_2O\)
\(n_{HNO_3Pứng}=n_{KNO_3}=2n_{K_2CO_3}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3Dư}=0,04-0,02=0,02\left(mol\right)\)
\(VddB=0,1+0,2=0,3\left(l\right)\)
\(C_{MHNO_3Dư}=\dfrac{0,02}{0,3}=\dfrac{1}{15}\left(M\right)\)
\(C_{MKNO_3}=\dfrac{0,02}{0,3}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)