Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư .Sau khi phản ứng kết thúcthu được 8,96 lít khí (dktc) a, Tinh thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn...

TN

Trương Nguyên Đại Thắng

17 tháng 4 2019

Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư .Sau khi phản ứng kết thúcthu được 8,96 lít khí (dktc) a, Tinh thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b,Tính khối lượng muối khan thu được? c,Lượng khí hidro khử vừa đủ 23,3 gam oxit của kim loại M. Xác định công thức hóa học của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

VM

Vũ Minh Quang

19 tháng 4 2022 - olm

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối khan thu được. c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

{27x+56y=11

1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = $\dfrac{0,2.27}{11}$.100%=49,1%

% m_Fe = $\dfrac{0,1.56}{11}$.100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\dfrac{0,4}{y}$<-------0,4

Ta có: 232,2=$\dfrac{0,4}{y}$(56x+16y)

⇔23,2=$\dfrac{22,4x}{y}$+6,4

⇔$\dfrac{22,4x}{y}$=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(1)

T

TV.Hoàng

13 tháng 3 2022

b) Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối của X đối với H2 bằng 16.Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc) a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối khan thu được? c) Lượng khí Hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

13 tháng 3 2022

câu 7

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

x 2x

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

y 6y

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

z 2z

A--H2 dư----> MgO + H2O

Fe

Cu

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

ky

CuO + H2 -> Cu + H2O

kz

nH2O=$\dfrac{16,2}{18}$0,09mol

Gọi nMgO=x, nFe2O3=y, nCuO=z (trong 4,8g hh A)

nMgO=kx, nFe2O3=ky, nCuO=kz (trong 0,09mol A)

=> kx+ky+kz =4,8

3ky + kz= 0,09=> 2ky = kx =>$\left\{{}\begin{matrix}2y=x\\40x+160y+80z=4,8\\2x+6y+2z=\dfrac{5,84}{36,5}=0,16\end{matrix}\right.$

+ x=0,02

=> mMgO= 0,8g

+y=0,01

=> mFe2O3=1,6g

+ z=0,03

=> mCuO=2,4g

Đúng(1)

NP

Nguyễn Phan Anh

1 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4$ mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt: ${\begin{matrix} 27 x + 56 y = 11 \\ 1, 5 x + y = 0, 4 \end{matrix} \Leftrightarrow {\begin{matrix} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{matrix}$

% m_Al = $\frac{0, 2 \times 27}{11} .100 % = 49, 1 %$

% m_Fe = $\frac{0, 1 \times 56}{11} .100 % = 50, 9 %$

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\frac{0, 4}{y}$ <-------0,4

Ta có: $232, 2 = \frac{0, 4}{y} (56 x + 16 y)$

$\Leftrightarrow 23, 2 = \frac{22, 4 x}{y} + 6, 4$

$\Leftrightarrow \frac{22, 4 x}{y} = 16, 8$

$\Leftrightarrow 22, 4 x = 16, 8 y$

$\Leftrightarrow \frac{x}{y} = \frac{16, 8}{22, 4} = \frac{3}{4}$

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(0)

CO

Cảm ơn

14 tháng 7 2021

Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe và Al bằng dung dịch axit h2so4 loãng dư thu được 8,96 lít khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn ). xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

Đúng(2)

A

ABC123

27 tháng 9 2021

hòa tan 11 gam hỗn hợp gồm fe và al bằng dd hcl 10% Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktca) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợpb) Tính khối lượng dd axit cần dùngc) Tính C% của dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

ND

Nguyễn Duy Khang

27 tháng 9 2021

Đặt: $\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Fe}\left(mol\right)\\y=n_{Al}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\sum m_{hh}=11\left(g\right)\Rightarrow56x+27y=11\left(1\right)$

$PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..2x........x......x\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..3y.........y......1,5y$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4\left(2\right)$

$\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

a) $\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}=51\%$

$\rightarrow\%m_{Al}=49\%$

b) $\sum m_{ctHCl}=\left(2.0,1+3.0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100\%}{10\%}=292\left(g\right)$

c) $m_{H_2\uparrow}=\left(1.0,1+1,5.0,2\right).2=0,8\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2\uparrow}=11+292-0,8=302,2\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{302,2}.100=4,2\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{302,2}.100=8,8\%$

Đúng(4)

DP

Đại Phạm

27 tháng 9 2021

Đặt: ${\begin{matrix} x = n_{F e} (m o l) \\ y = n_{A l} (m o l) \end{matrix}$

$\sum m_{h h} = 11 (g) \Rightarrow 56 x + 27 y = 11 (1)$

$P T H H : F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (m o l) . . . . x \to . .2 x . . . . . . . . x . . . . . . x P T H H : 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (m o l) . . . . y \to . .3 y . . . . . . . . . y . . . . . .1, 5 y$

$n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l) \Rightarrow x + 1, 5 y = 0, 4 (2)$

$\to_{(2)}^{(1)} {\begin{matrix} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{matrix}$

a) $% m_{F e} = \frac{56.0, 1}{11} = 51 %$

$\to % m_{A l} = 49 %$

b) $\sum m_{c t H C l} = (2.0, 1 + 3.0, 2) .36, 5 = 29, 2 (g)$

$m_{d d H C l} = \frac{29, 2.100 %}{10 %} = 292 (g)$

c) $m_{H_{2} ↑} = (1.0, 1 + 1, 5.0, 2) .2 = 0, 8 (g)$

$m_{d d s a u p u} = m_{h h} + m_{d d H C l} - m_{H_{2} ↑} = 11 + 292 - 0, 8 = 302, 2 (g)$

Đúng(0)

HT

hoàng tính

14 tháng 7 2021

Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe và Al bằng dung dịch axit H2SO4 loãng dư thu
được 8,96 lit khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=11\left(g\right)\left(1\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2$

$\%Fe=\dfrac{0.1\cdot56}{11}\cdot100\%=50.91\%$

$\%Al=49.09\%$

Đúng(1)

NT

Nguyen Thi Minh Thuy

10 tháng 12 2017

Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư .Sau khi phản ứng kết thúcthu được 8,96 lít khí (dktc) a, Tinh thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b,Tính khối lượng muối khan thu được? c,Lượng khí hidro khử vừa đủ 23,3 gam oxit của kim loại M. Xác định công thức hóa học của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HT

Hoàng Thị Ngọc Anh

10 tháng 12 2017

a) PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a mol _____ $\dfrac{3}{2}a$ mol ______a mol______ $\dfrac{3}{2}a$ mol

Fe + H₂SO₄ $\rightarrow$ FeSO₄ + H₂

b mol_____b mol ______b mol _____b mol

_ Đặt a,b lần lượt là số mol của Al và Fe (.) h² X (a,b > 0)

_ $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ mol => $\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(I\right)$

_ Vì $m_{h^2X}=11g\Rightarrow$ 27a + 56b = 11 (II)

Từ (I) và (II) => a = 0,2; b = 0,1

=> m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_F_e = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

=> %m_Al = $\dfrac{5,4}{11}.100\%=49\%$

%m_F_e = 100% - 49% = 51%

b) _ $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=$ 0,2 . 342 = 68,4 (g)

_ $m_{FeSO_4}=$ 0,1 . 152 = 15,2 (g)

c) _ Đặt CTTQ của kl M là M_xO_y

_ PTHH: yH₂ + M_xO_y $\underrightarrow{t^o}$ xM + yH₂O

_ Số mol M_xO_y pư là: $\dfrac{0,4}{y}$ mol

_ Khối lượng M_xO_y là: $\dfrac{0,4}{y}\left(Mx+16y\right)=23,3$

=> M = $\dfrac{42,25y}{x}$

Xét: _Nếu x = 1, y =1 => M = 42,25 (loại)

_ Nếu x = 1, y = 2 => M = 84,5 (loại)

_ Nếu x = 1, y =3 => M = 126,75 (loại)

_ Nếu x = 2, y =3 => M = 63,375 (loại)

_ Nếu x = 3 , y = 4 => M = 56 (nhận)

Vậy CTHH của oxit là Fe₃O₄.

Đúng(0)

NT

Nguyen Thi Minh Thuy

10 tháng 12 2017

cảm ơn nha !

Đúng(1)

HN

hiền nguyễn

9 tháng 9 2021

cho m gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2S04 loãng thì thu được 8,96 lít khí (đktc) .Sau phản ứng thấy còn 5 g chất rắn không tan .Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

9 tháng 9 2021

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,4 0,4

$m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)$

$m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%$

Đúng(1)

S

Skem

29 tháng 3 2021

Hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg có khối lượng 22,1g được chia thành hai phần đều nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 18,25g hỗn hợp chất rắn. Phần 2 đem hòa tan hết trong dung dịch axit sunfuric loãng, dư thoát ra V lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Đun cạn dung dịch Y cho nước bay hét còn lại m gam chất rắn . tính V và m

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 3 2021

Ta có: m₁ = m₂ = 11,05 (g)

Phần 1:

PT: $2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO$

$4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO$

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_O2 = m_oxit

⇒ m_O2 = 18,25 - 11,05 = 7,2 (g)

$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7,2}{32}=0,225\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}+\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,225\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=0,45\left(1\right)$

Phần 2:

PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow n_{H_2}=0,45\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)$

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

⇒ m_{chất rắn khan} = m_muối = 11,05 + 0,45.98 - 0,45.2 = 54,25 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(0)

BG

Bùi Gia Huy

14 tháng 5 2021

Hòa tan 20,65 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe bằng dd axit H2SO4 loãng dư thu được 16,24 lít khí hidro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, tính khối lượng axit đã phản ứng và khối lượng muối sinh ra

#Hóa học lớp 12

1

H

hnamyuh

14 tháng 5 2021

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65 .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP