hòa tan 13,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị 1 trong dung dịch chứa 0,22 mol HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6,72l khí(đktc).a)Axit H2SO4 phản ứng hết hay dư.b)Tính tổng khố...

HT

Hồ Trung Hợp

23 tháng 3 2019 - olm

hòa tan 13,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị 1 trong dung dịch chứa 0,22 mol HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6,72l khí(đktc).a)Axit H2SO4 phản ứng hết hay dư.b)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A.c)lượng H2 thu được ở trên cho đi qua bột sắt từ oxit nung nóng để khử hoàn toàn thu đc m(g) sắt với hiệu suất 80%.tính m??(đang cần...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

1

GR

ღ๖ۣۜCô ρɦươηɠ тự тɦưởηɠღ 《孤芳自赏...

3 tháng 4 2020

hòa tan 13,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị 1 trong dung dịch chứa 0,22 mol HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6,72l khí(đktc).

a)Axit H2SO4 phản ứng hết hay dư.

b)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 2 2017

Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được thì khối lượng muối khan là: A. 13 g B. 15 g C. 26 g D. 30...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 2 2017

Đáp án C

Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là A₂CO₃ và BCO₃.

Có các phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thì mỗi gốc C O 3 2 - trong muối được thay thế bởi hai gốc Cl^-.

Có 1 mol C O 3 2 - bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng của muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam)

Do đó khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

Đúng(0)

H

hmmmmmm

7 tháng 9 2023

cách tính muối cacbonat như nào vậy ạ

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 2 2017

Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,10 mol Mg và 0,16 mol Fe trong 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2, thu được 20,88 gam hỗn hợp rắn X gồm các muối và oxit của kim loại (không thấy khí thoát ra). Hòa tan X trong dung dịch HCl loãng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được Y, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 98,32. B....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 2 2017

Sơ đồ phản ứng:

Đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 3 2018

Hòa tan hết 14,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Mg, MgCO3, Zn và ZnCO3 trong hỗn hợp dung dịch chứa 0,68 mol HCl và 0,09 mol KNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,808 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm CO2, NO và H2 (0,04 mol). Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa m gam các muối trung hòa. Giá trị của m là: A. 34,36 B. 40,16 C. 32,52 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 3 2018

→ B T K L m = 14 , 04 - 0 , 06 . 60 + 0 , 09 . 39 + 0 , 02 . 18 + 0 , 68 . 35 , 5 = 38 , 45

Đúng(0)

L

Liiinh

17 tháng 3 2022

cho 16g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg , Al, Fe vào 2 lít dung dịch HCl 0.35M, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6.72l khí ở đktc. Cho biết axit HCl hết hay dư? Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A?

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 3 2022

nHCl (ban đầu) = 0,35 . 2 = 0,7 (mol)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo PTHH (1)(2)(3): nHCl (p/ư) = 2nH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

So sánh: 0,6 < 0,7 => HCl dư

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mkl + mHCl = m(muối) + mH2

=> m(muối) = 16 + 21,9 - 0,6 = 37,3 (g)

Đúng(1)

VT

Vân Trường Phạm

23 tháng 2 2021

C1: Hòa tan hoàn toanf16,25g kim loại N chưa rõ hóa trị vào dung dịch HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6(l) khí H2 (đktc)a) Xác định tên kim loại Nb) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại trên.C2. Cho 8,1(g) Al tác dụng với dung dịch chứa 21,9(g) HCl.a) Sau phản ứng chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu (g).b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.c) Lượng khí H2 sinh ra có thể khử...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

KD

Khang Diệp Lục

23 tháng 2 2021

C2:

PTHH: 2Al+6HCl →2AlCl₃ +3H₂

a)

Ta có:

\(+n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(+n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Biện luận:

\(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\)

⇒Al dư, HCl pư hết.

\(+n_{Al}\)_dư=0,3-0,2=0,1(mol

\(+m_{Al}\)_dư=0,1.27=2,7(gam)

b)

\(+n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\)

⇒\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(gam\right)\)

c) PTHH: H₂+CuO→Cu+H₂O

\(+n_{CuO}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(+m_{CuO}=0,3.80=24\left(gam\right)\)

Chúc bạn học tốt.

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

23 tháng 2 2021

\(1.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(2N+2nHCl\rightarrow2NCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.5}{n}.....0.5...............0.25\)

\(M_N=\dfrac{16.25}{\dfrac{0.5}{n}}=32.5n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(BL:n=2\Rightarrow N=65\)

\(Nlà:Zn\)

Không tính được thể tích vì thiếu nồng độ mol nhé.

\(2.\)

\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21.9}{36.5}=0.6\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2........0.6..........0.2...........0.3\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot27=2.7\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(0.3.....0.3\)

\(m_{CuO}=0.3\cdot80=24\left(g\right)\)

Đúng(2)

PT

Phạm Thị Linh

27 tháng 3 2021

cho 8 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Al, Fe vào dung dịch chứa 12,7 gam axit HCl, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 3,36 lít khí (đktc)a) Axit HCl hết hay dư ?b)Tổng khối lượng muối có trong dung dịch A?c) cho 8g hỗn hợp X trên vào dung dịch H2SO4 dư , phản ứng xong thu được V lít khí H2 ở ( đktc). tính khối lượng H2SO4 đem thí nghiệm, biết lượng axit lấy dư ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 3 2021

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{12,7}{36,5}=\dfrac{127}{365}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta thấy: \(2n_{H_2}< n_{HCl}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

b) Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p/ứ\right)}-m_{H_2}=18,65\left(g\right)\)

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 3 2021

c) PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Khi 8 gam kim loại p/ứ với HCl dư tạo 0,15 mol H₂

\(\Rightarrow\) 8 gam kim loại p/ứ với H₂SO₄ dư cũng tạo 0,15 mol H₂

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

Đúng(2)

TV

Tạ Vân Anh

13 tháng 8 2021

. Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).a. Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

13 tháng 8 2021

a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)

Chạy nghiệm n

n=1 => M=32,5 (loại)

n=2 => M=65 ( chọn)

n=3 => M=97,5 (loại)

Vậy M là Zn

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)

Đúng(2)

GB

gấu béo

23 tháng 12 2021

Hòa tan 0,54g một kim loại R ( có hóa trị III ) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ( ở đktc )

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

23 tháng 12 2021

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

n_HCl = 0,05.2 = 0,1

Có 2.n_H2 < n_HCl => R phản ứng hết

PTHH: 2R + 6HCl --> 2RCl₃ + 3H₂

____0,02<-----------------------0,03

=> \(M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(Al\right)\)

b)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

___________0,06<----0,02<---0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCldư\right)}=\dfrac{0,1-0,06}{0,05}=0,8M\\C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

GB

gấu béo

23 tháng 12 2021

Cảm ơn bạn rất nhiều

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 4 2017

Hòa tan hết 57,15 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,4 mol H2SO4, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa 168,35 gam các muối sunfat trung hòa và hỗn hợp khí Z gồm (0,15 mol N2 và 0,1 mol H2). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 3,25 mol, sau phản ứng thu m kết tủa. Giá trị của m là A. 45,41. B. 45,55. C. 44,70....

Đọc tiếp