Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
| CHÚ Ý |
| + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của trong môi trường H+ thì khi có khí H2 bay ra → toàn bộ N trong phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên qua tới Fe thì khi có khí H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+. |
Theo đề bài, sắt còn dư sau khi phản ứng với lưu huỳnh
PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\) (2)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (3)
Ta có: \(n_{hhkhí}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{FeS}=\Sigma n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,12\cdot56=6,72\left(g\right)\)
a, Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
Vì sau pu còn chất rắn không tan SUY RA X đứng sau ( H ) trong dãy hđhh của kim loại
nH2 = nFe = 0,1
suy ra mX = 18,4 - 0,1.56 = 12,8 g
2X + O2 ➝ 2XO
nO2 = 0,1 ➞ nX = 0,2 ➞ MX = 12,8/0,2 = 64
SUY RA X là Cu - Đồng
b, mFe = 5,6
➝ %mFe = 30,43%
%mCu = 69,57%