hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1kim loại hóa trịII và 1kl họa trị III cần dùng hết 1 lượng dung dịch cs chứa 12,41g HCL a,tính thể tích H2 thoát ra (đktc) b,cô cạn dung dịch thu đc bn g muôí khan...

BM

Bùi Mai Phương

10 tháng 2 2019

hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1kim loại hóa trịII và 1kl họa trị III cần dùng hết 1 lượng dung dịch cs chứa 12,41g HCL a,tính thể tích H2 thoát ra (đktc) b,cô cạn dung dịch thu đc bn g muôí khan c,Nếu bt kl hóa trị III là Al và số mol = 5 lần số mol kl hóa trị II thì kl hóa trị II là ngyên tố...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

PH

Phùng Hà Châu

10 tháng 2 2019

https://i.imgur.com/DEKHMnc.jpg

Đúng(0)

T

THMinh

16 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp gồm kim loại X hóa trị II và kim loại Y hóa trị III cần dùng dung dịch HCl chứa 47,45 gam HCl.a/ Tính thể tích H2 thoát ra (ở đktc).b/ Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan (XCl2, YCl3)?c/ Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và có số mol gấp rưỡi số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

17 tháng 12 2022

a)

$X + 2HCl \to XCl_2 + H_2$
$2Y + 6HCl \to 2YCl_3 + 3H_2$

$n_{HCl} = \dfrac{47,45}{36,5} = 1,3(mol) \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,65(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,65.22,4 = 14,56(lít)$

b) Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 12,9 + 1,3.36,5 - 0,65.2 = 59,05(gam)$

c) Gọi $n_X = a(mol) \Rightarrow n_{Al} = 1,5a(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5a.\dfrac{3}{2} = 0,65(mol) \Rightarrow a = 0,2$

$\Rightarrow m_{hh} = 0,2.X + 0,2.1,5.27 = 12,9$
$\Rightarrow X = 24(Magie)$

Đúng(0)

C

Công

12 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu được 3,024 lít H2 (đktc).a/ Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?b/ Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc.c/ Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 1/3 lần số mol kim loại hóa trị II. Tìm kim loại hóa trị...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

12 tháng 2 2022

a) $n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)$

=> n_HCl = 0,27 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 5,85 + 0,27.36,5 - 0,135.2 = 15,435 (g)

b) V_H2 = 3,024 (l) (Theo đề bài)

c)

Hỗn hợp kim loại gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\X:3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> 27a + M_X.3a = 5,85

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----------------------->1,5a

X + 2HCl --> XCl₂ + H₂

3a------------------->3a

=> 1,5a + 3a = 0,135

=> a = 0,03 (mol)

=> M_X = 56 (g/mol)

=> X là Fe

Đúng(2)

D

Dương

4 tháng 10 2018 - olm

hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp một kim loại hóa trị III và một kim loại hóa trị II cần dùng hết 12,41 g HCl.
a)Tính thể tích H2 thoát ra(đktc).

b) Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan.

c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II. Kim loại hóa trị II là nguyên tố nào.

#Toán lớp 8

1

LN

Lê Nhật Khôi

7 tháng 10 2018

Gọi kim loại lần lượt là A,B

Gọi số mol của A,B lần lượt là x,y

Ta có PTHH sau:

$2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2$

x 3x x $\frac{3}{2}x$

$B+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2$

y 2y y y

Ta có: $n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{12,41}{36,5}=0,34$(mol)

Suy ra: $3x+2y=0,34$

Mà $\frac{3}{2}x+y=\frac{1}{2}\left(3x+2y\right)$

Do đó: $n_{H_2}=\frac{1}{2}\cdot0,34=0,17$

Vậy $V_{H_2}=n\cdot22,4=0,17\cdot22,4=3,808$(lít)

b) Câu b) ta sử dụng ĐLBT KL

Ta có: $m_{H_2}=n\cdot M=0,17\cdot2=0,34$(g)

Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:

$m_{hh}+m_{HCl}=m_{muoi}+m_{H_2}$

Suy ra: $m_{muoi}=4+12,41-0,34=16,07\left(g\right)$

Vậy m_muối = 16,07g

c) Câu này khá khó

Viết lại PTHH

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

x 3x x $\frac{3}{2}x$

$B+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2$

y 2y y y

Ta có: $m_{muoi}=m_{AlCl_3}+m_{BCl_2}=133,5x+\left(70+B\right)y=133,5x+70y+By$(1)

Và $m_{hh}=m_{Al}+m_B=27x+By=4$(2)

Thế (2) vào (1)

Ta có: $106,5x+70y=12,7$

Mà $x=5y$

Suy ra: HPT: $\hept{\begin{cases}106,5x+70y=12,7\\x-5y=0\end{cases}\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}x\approx0,1\\y\approx0,02\end{cases}}}$

Suy ra: $m_B=m_{hh}-m_{Al}=4-0,1\cdot27=4-2,7=1,3$

Suy ra: $M_B=\frac{m}{n}=\frac{1,3}{0,02}=65$

Vậy kim loại hóa trị II là Zn(kẽm)

Đúng(1)

DC

Đinh Cẩm Tú

7 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II vào 1 kim loại hóa trị III. Cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M.a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc.b) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan.c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol = 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 4 2021

PTHH: $2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\uparrow$ (1)

$X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\uparrow$ (2)

a) Ta có: $n_{HCl}=0,17\cdot2=0,34\left(mol\right)$

Theo các PTHH: $n_{HCl}:n_{H_2}=2:1$ $\Rightarrow n_{H_2}=0,17\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,17\cdot22,4=3,808\left(l\right)$

b) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,34\cdot36,5=12,41\left(g\right)\\m_{H_2}=0,17\cdot2=0,34\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Bảo toàn khối lượng: $m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=16,07\left(g\right)$

c) Đặt $n_{Al}=5a\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_X=a\left(mol\right)$

Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=15a\left(mol\right)\\n_{HCl\left(2\right)}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow15a+2a=0,34\left(mol\right)=\Sigma n_{HCl}$ $\Rightarrow a=n_X=0,02\left(mol\right)$

Mặt khác: $m_X=m_{KL}-m_{Al}=4-0,02\cdot5\cdot27=1,3\left(g\right)$

$\Rightarrow M_X=\dfrac{1,3}{0,02}=65\left(đvC\right)$

$\Rightarrow$ Nguyên tố Zn (Kẽm)

Đúng(2)

DL

D-low_Beatbox

7 tháng 4 2021

a, n_HCl=0,17.2=0,34 mol

Ta có tỉ lệ HCl/H₂=1/2 (vì HCl có 1 hiđro và H₂ có 2 hiđro)

=> H₂=0,34.1/2=0,17 mol

Nên V_H2=0,17.22,4=3,808 l

b, ta có m_{muoi khan}=m_{hon hop}+m_Cl(n_Cl=n_HCl)

=> m_{muoi khan}=4+0,34.35,5=16,07 g

c, Gọi n_A là a mol => n_Al= 5a mol

PTPƯ: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

5a mol Al ---> 15a mol HCl

A^II + 2HCl ---> ACl₂ + H₂

a mol A ---> 2a mol HCl

Ta có: 15a+2a=0,34 => 17a=0,34 => a=0,02 mol

Ta có: 27.5.0,02+M_A.0,02=4

=> 2,7+M_A.0,02=4 => M_A.0,02=1,3 => M_A=65 (là nguyên tố kẽm hay Zn)

Đúng(0)

KV

Kha Vy Quachh

18 tháng 10 2021

Để hòa tan hoàn toàn 1,65g hỗn hợp kim loại gồm một kim loại vừa hóa trị II, III và một kim loại hóa trị III cần 200ml dung dịch HCl 0,6Ma) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu (g) muối khan?b) Tính thể tích khí H2 ở ĐKTCc) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và có số mol gấp 2 lần số mol kim loại mang 2 hóa trị. Xác định tên kim loại đó.Mình đang cần gấp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

T

Tiến

15 tháng 8 2021

Để hòa tan hoàn tan 4g hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III phải dùng 170ml HCl 2M thu được 1 dung dịch X và chất khí Ya) Cô cạn dung dịch X sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu muối khan?b) Tính thể tích khí Y thu được ở ĐKTCc) Nếu biết kim loại hóa trị III ở trên là nhôm và nó có số mol gấp 5 lần số mol kim loại hóa trị II. Hãy xác định kim loại hóa trị II, viết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NN

Ngọc Nguyễn

20 tháng 1 2021

hòa tan 4 g hỗn hợp kim loại X hóa trị II và kim loại Y hóa trị III cân dùng dung dịch HCl chưa 0,34 mol HCl .a) Tính thể tích H2 thoát ra(đktc)b) Cô cạn dung dịch được bao nhiêm g mối khanc) Nếu Al hóa trị III và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

20 tháng 1 2021

a)

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,17(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,17.22,4 = 3,808(lít)$

b)

Ta có :

$n_{Cl} = n_{HCl} = 0,34(mol)\\ \Rightarrow m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl} = 4 + 0,34.35,5 = 16,07(gam)$

c)

Gọi

$n_X = a\ mol \Rightarrow n_{Al} = 5a(mol)\\ X + 2HCl \to XCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

a + 1,5.5a = 0,17

Suy ra : a = 0,02

Ta có : 0,02X + 0,02.5.27 = 4

⇒ X = 65(Zn)

Vậy X là nguyên tố Zn

Đúng(5)

BD

BảoVy91 ĐặngNguyễn

14 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 13.6g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào lượng dư dung dịch HCl 2M sau phản ứng thấy thoát ra 6.72l H2 (đktc) và dung dịch Y a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X b. Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng c. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị m Mọi người giúp mình với ạ.

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 1 2021

$Đặt:$

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.$

$\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)$

$V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)$

$m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)$

Đúng(1)

FA

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 14,15 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, chất rắn Z và thoát ra V lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 6,675 gam muối khan. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính V c. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng X trên trong khí O2 thì thể tích O2 đem đốt cháy là bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

a) $n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,05<-----------0,05---->0,075

=> $\%Al=\dfrac{0,05.27}{14,15}.100\%=9,54\%$

=> $\%Cu=\dfrac{14,15-0,05.27}{14,15}.100\%=90,46\%$

b) $V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)$

c) $n_{Cu}=\dfrac{14,15-0,05.27}{64}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

0,05->0,0375

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

0,2-->0,1

=> $V_{O_2}=\left(0,1+0,0375\right).22,4=3,08\left(l\right)$

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ m_{AlCl_3}=6,675\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_A=0,05.27=1,35\left(g\right);m_{Cu}=14,15-1,35=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{14,15}.100\approx90,459\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx9,541\%\\ b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}+\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{3}{4}.0,05+\dfrac{1}{2}.0,2=0,0875\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,0875.22,4=1,96\left(l\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP