Hòa 10g hỗn hợp bột kim loại đồng và sắt vào dung dịch HCL , thu được 2,24 lít H2 (đktc/ ...

HN

Hoài Nam Nguyễn

27 tháng 9 2021

Hòa 10g hỗn hợp bột kim loại đồng và sắt vào dung dịch HCL , thu được 2,24 lít H2 (đktc/ a.Viết PTHH xảy ra b.tính thành phần % về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

27 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

a) Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,1 0,1

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

$m_{Cu}=10-5,6=6,4\left(g\right)$

⁰/₀Fe = $\dfrac{5,6.100}{10}=56$⁰/₀

⁰/₀Cu = $\dfrac{6,4.100}{10}=64$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 9 2021

10-5,6=4,4 chứ em?

Đúng(1)

LT

lê thị thùy trang

20 tháng 8 2023

có hỗn hợp gồm bột kim loại đồng và sắt. Cho Dung dịch HCL dư vào hỗn hợp thu được 2,24 lít khí(đktc). Tính phần trăm khối lượng mọi hỗn hợp

#Hóa học lớp 9

1

PL

Phước Lộc

20 tháng 8 2023

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\uparrow$

0,1 ← 0,1

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)$

(Đề chưa cho tổng khối lượng đồng và sắt nên chưa tính được phần trăm).

Đúng(1)

N

Ngọc

2 tháng 7 2021

cho 10g hỗn hợp fe và cu vào dung dịch hcl thu được 2,24 lít h2, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

2 tháng 7 2021

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=4,4\left(g\right)$

Đúng(3)

HP

Hoàng Phương Thảo

19 tháng 7 2016

Hòa tan 4g hỗn hợp gồm kim loại: sắt và M hóa trị II vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2. Nếu chỉ dùng 2,4g M cho vào dung dịch HCl thì không dùng hết 500ml dung dịch HCl 1M. Xác định tên kim loại M.

#Hóa học lớp 9

2

HT

HãytinAnh Thêmlầnnữa

19 tháng 7 2016

nH2=0,1 mol
Gọi R là khối lượng mol trung bình của Fe và kl hoá trị II
R + 2HCl ----> RCl2 + H2
-> R = 4/0,1 =40
-> M(kl)< 40 < 56(Fe) (1)
M + 2HCl -----> RCl + H2
0,5 0,5
nHCl=0,5mol
Theo đề bài: 2,4g KL hoá trị II không dùng hết 0,5 mol HCl
-> 2,4/M< 0,25
->M< 4,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
9,6< M <40
Duwaj vào bảng THHH -> M là Mg (24)

Thấy đúng thì follow nhé fb : https://www.facebook.com/themlannua.haytinanh.7

Đúng(1)

HT

HãytinAnh Thêmlầnnữa

19 tháng 7 2016

Mình cũng mới gặp bài này mới đây thôi,phương pháp này có thể sử dụng Bảng THHH có gì không hiểu lên hệ facebook mình : https://www.facebook.com/themlannua.haytinanh.7

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 11 2019

Hòa tan hoàn toàn 21,125 gam hỗn hợp bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 11 2019

Đáp án C

Đúng(0)

TN

Tuấn Nguyễn

9 tháng 1 2022

Hỗn hợp D gồm sắt và một kim loại M có hóa trị II. Hòa tan 9,6g hỗn hợp D vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại M vào dung dịch HCl dư thì thế tích H2 sinh ra chưa đến 5,6 lít (đktc). Xác định kim loại M và tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

9 tháng 1 2022

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol) \Rightarrow 56a + Mb = 9,6(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$n_{H_2} =a + b = 0,2 \Rightarrow a = 0,2 - b$

Ta có :

$56a + Mb = 9,6$
$⇔ 56(0,2 - b) + Mb = 9,6$

$⇔ Mb - 56b = -1,6$
$⇔ b(56 - M) = 1,6$

$⇔ b = \dfrac{1,6}{56 - M}$

Mà $0 < b < 0,2$

Suy ra : $0 < \dfrac{1,6}{56 - M} < 0,2$
$⇔ M < 48(1)$

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$n_M = n_{H_2} < \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25$
$\Rightarrow M_M > \dfrac{4,6}{0,25} = 18,4$

+) Nếu $M = 24(Mg)$

Ta có :

$56a + 24b = 9,6$
$a + b = 0,2$

Suy ra a = 0,15 ; b = 0,05

$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{Mg} = 0,05.24 = 1,2(gam)$

+) Nếu $M = 40(Ca)$
$56a + 40b = 9,6$
$a + b = 0,2$
Suy ra a = b = 0,1

$m_{Ca} = 0,1.40 = 4(gam)$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$

Đúng(2)

JN

Jess Nguyen

5 tháng 3 2022

Cho 6g một hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt vả đồng hòa tan vào 500ml dung dịch HCl 2M dư, thu được V1 lít khí H2 (đktc), dung dịch B và 3,2 gam chất rắn. Cho 6g một hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V2 lít khí (đktc).a) Tính khối lượng sắt và đồng trong hỗn hợp A. Tính V1 và V2b) Tính C% các chất trong dung dịch B coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

5 tháng 3 2022

undefined

Đúng(3)

LC

Lyxinhgái Cutephômaique

23 tháng 4 2021

Hòa tan 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu được 8,96 lít H2 (đktc)a) Tính thành phần % theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầub) Tính khối lượng muối tan thu đượcc) Nếu hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên bằng dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thì thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 4 2021

a) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow27a+56b=11$ (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3a+2b=0,4\cdot2=0,8$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.$

b) Bảo toàn nguyên tố: $\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)$

c) Bảo toàn electron: $3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}$

$\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)$

Đúng(2)

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

23 tháng 4 2021

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

$\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%$

$\%mFe=100-49,09=50,91\%$

b) BTKL:

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c)

Bảo toàn e

Al => Al⁺³ + 3e S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

0,2 0,6 2x x

Fe => Fe⁺³ + 3e

0,1 0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO₂ = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đúng(1)

NN

Ngan Ngan

11 tháng 1 2022

9.1 . Hòa tan 11,0 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al và Fe vào dd HCl dư thì thu được 8,96 lít H2 ở đktc. a. Tìm khối lượng mỗi kim loại. b. Tìm thể tích dung dịch HCl 0,5 M (d=1,2) cần dùng.

#Hóa học lớp 10

0

NV

Nguyễn Văn Hiển

22 tháng 5 2021

Hỗn hợp D gồm sắt và một kim loại M có hóa trị II. Hòa tan 9,6g hỗn hợp D vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại M vào dung dịch có chứa 18,25g HCl thu được dung dịch E. Cho quỳ tím vào dung dịch E thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. XĐ kim loại M và tính m mỗi kim loại có trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

Thí nghiệm 2 : n HCl = 18,25/36,5 = 0,5(mol)

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
Vì HCl dư nên : 2n M < 0,5

<=> n M < 0,25

<=> M > 4,6/0,25 = 18,4 (1)

Thí nghiệm 1: n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

n M = a(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

=> n Fe = 0,2 - a(mol)

Ta có : 0 < a < 0,2

M,a + 56.(0,2 - a) = 9,6

<=> M = (56a - 1,6)/a

<=> M < 48 (2)

Từ (1)(2) suy ra 18,4 < M < 48

- Nếu M = 40(Ca)

Ta có : 40a + 56(0,2 -a) = 9,6 => a = 0,1

m Ca = 0,1.40 = 4(gam)

m Fe = 9,6 -4 = 5,6(gam)

- Nếu M = 24(Mg)

Ta có : 24a + 56(0,2 -a) = 9,6 => a = 0,05

m Mg = 0,05.24 = 1,2(gam)

m Fe = 9,6 -1,2 = 8,4(gam)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP