1) Cho 10,4 hỗn hợp ba kim loại Mg, Zn, Al tác dụng vừa đủ dung dịch HCl 8% thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H2 ở đkc a. Tính khối lượng muối sinh ra b. Tính tổng nồng độ % dung dịch A 2) Cho 4...

HM

Huỳnh Mẫn Nhi

5 tháng 11 2018

1) Cho 10,4 hỗn hợp ba kim loại Mg, Zn, Al tác dụng vừa đủ dung dịch HCl 8% thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H2 ở đkc a. Tính khối lượng muối sinh ra b. Tính tổng nồng độ % dung dịch A 2) Cho 4,875g kim loại kiềm R vào 80g nước thu được dung dịch A và 1,4 lít khí thoát ra ở đkc a. Xác định tên kim loại b. Tính nồng độ % dung dịch A c. Trung hoà dung dịch A bằng dung dịch H2SO4 20%. Tính khối lượng dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 8 2019

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 8 2019

Đúng(0)

1T

17 Trường Phú 7A11

16 tháng 7 2023

Bài 1: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 200 ml dung dịch HCI (vừa đủ) sinh ra 5,6 lít khí H2 (đktc).

a) Viết PTHH.

b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl và khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 8

1

K

Kyaru♐

17 tháng 7 2023

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

b) Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Al.

nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

a 2a a a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

b 3b b 3/2b

Ta có hệ pt:

mhh = 24a + 27b = 5,1 (g)

nH2 = a + 3/2b = 0,25 (mol)

=> a = 0,1 (mol)

b = 0,1 (mol)

200 ml = 0,2 l

nHCl = 2a + 3b = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

=> CM ddHCl = 0,5/0,2 = 2,5 (M)

%mMg = 24a/5,1*100% = 2,4/5,1*100% = 47,06%

%mAl = 100%-47,06% = 52,94%

Đúng(1)

HB

Hoàng Bảo

5 tháng 10 2023

Bài 8 : Cho m(g) kim loại Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Hydrochloric acid HCI, thấy thoát ra 7,437 lít khí hydrogen (H2) ở đkc. a) Tính m b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. . Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Bài 9: Cho 8,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch hydrochloric...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 10 2023

Bài 8:

$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

_____0,2______0,6_____0,2____0,3 (mol)

a, $m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

b, $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(M\right)$

c, $C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(3)

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 10 2023

Bài 9:

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

a, $n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{MgO}=8,4-2,4=6\left(g\right)$

b, $n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5}{3,65\%}==500\left(g\right)$

Đúng(2)

PT

Phan Thị Kim Hảo

16 tháng 2 2022

1) Cho 26,82g Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl 2M (D = 1,12 g/ml) vừa đủ. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đkc)a)Tìm % khối lượng mỗi chấtb) Tính nồng độ C% của dung dịch sau phản ứng 2)Hỗn hợp 31,2g một kim loại hóa trị II và oxit của nó hòa an vừa đủ trong 250ml dung dịch HCl 4M. Người ta thu được 6,72 lít khía) Xác định tên kim loạib)Tính % khối lượng hỗn hợp đầuGiúp em với em đang cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

Bài 1:

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{26,82}.100\approx20,134\%\\\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}\approx79,866\%\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{26,82-5,4}{102}=0,21\left(mol\right)\\ n_{HCl}=6.0,21+2.0,3=1,86\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{1,86}{2}=0,93\left(l\right)=930\left(ml\right)\\ m_{ddHCl}=930.1,12=1041,6\left(g\right)\\ n_{AlCl_3}=2.0,21+0,2=0,62\left(mol\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,62.133,5}{1041,6-0,3.2}.100\approx7,951\%$

Đúng(3)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

2)

a) Gọi KL và oxit của nó là M và MO

n_HCl = 4.0,25 = 1 (mol)

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

0,3<-0,6<--------------0,3

MO + 2HCl --> MCl₂ + H₂O

0,2<---0,4

=> 0,3.M_M + 0,2.(M_M + 16) = 31,2

=> M_M = 56 (g/mol)

=> Kim loại là Sắt (Fe)

b)

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{31,2}.100\%=53,85\%\\\%m_{FeO}=\dfrac{0,2.72}{31,2}.100\%=46,15\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NM

Nguyen Minh Phuc

14 tháng 3 2022

Cho 15,4g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axiclohiđric sau phản ứng thu được dung dịch A gồm 2 muối (MgCl2 và ZnCl2) và 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Tính tổng khối lượng của các muối trong A

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 3 2022

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo các PTHH trên: nHCl = 2 . nH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m(kim loại) + mHCl = m(muối) + mH2

=> m(muối) = m(kim loại) + mHCl - mH2 = 15,4 + 21,9 - 0,6 = 36,7 (g)

Đúng(1)

KS

kodo sinichi

14 tháng 3 2022

tk

nH2 = 6,72/22,4= 0,3 mol

2 HCl →H2

0,6 0,3

KL + axit → muối + H2

ĐLBTKL => mKl + maxit = mmuối + mH2

=> 15,4 +0,6.36,5 = mmuối + 0,3.2

=> mmuối = 36,7 gam

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Linh

19 tháng 12 2022

Hòa tan 13g hỗn hợp gồm AL và Fe vừa đủ trong 150ml dung dịch HCL thu được 6,72 lit khí (đkc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b. Tính nồng độ mol dung dịch HCL c. Tính khối lượng muối sinh ra

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

19 tháng 12 2022

a) Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 13(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra : $a = \dfrac{1}{15} ; b = 0,2$

$\%m_{Al} = \dfrac{ \dfrac{1}{15}.27}{13}.100\% = 13,8\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 13,8\% = 86,2\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,6}{0,15} = 4M$

c) $n_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13 + 0,6.36,5 - 0,3.2 = 34,3(gam)$

Đúng(1)

L

letrongvu

11 tháng 9 2021

Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc)

(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

(b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X

#Hóa học lớp 10

1

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a)$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: x 1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: y y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%$

b)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,15 0,05

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)$

m_d_{d sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

$C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%$

$C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%$

Đúng(3)

VP

Vũ Phương Khôi Nguyên

11 tháng 1 2022

Cho hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X chứa 38,1 gam muối clorua và 9,408 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 10

0

CT

Chàng trai Nhân Mã

13 tháng 1

B1: Cho 2,7g nhôm tác dụng 300g dd H2SO4 19,6%a) Tính khối lượng muối thu đượcb) Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứngc) Tính nồng độ % dd thu đượcB2 Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với HCL thu được 8.96 lít H2 (ĐKC). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hóa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 1

Bài 1:

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.19,6\%}{98}=0,6\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3n_{Al}}{2}=\dfrac{3.0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\\ b,m_{ddsau}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=2,7+300-\dfrac{3}{2}.0,1.2=302,4\left(g\right)\\ c,C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{302,4}.100\%\approx16,964\%\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-\dfrac{3}{2}.0,1=0,45\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,45.98}{302,4}.100\%\approx14,583\%$

Đúng(2)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 1

Bài 2:

$PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Hpt:\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,231\%\Rightarrow\%m_{Mg}\approx100\%-69,231\%\approx30,769\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP