Question

[Nguyễn Lê Hoàng Anh]

Cho 58,2 gam hỗn hợp A gồm Natri Cacbonat và Kali Sunfit phản ứng vừa hết với 250 ml dung dịch HCl 4M (d= 1,2g/l) thu được dung dịch B và hỗn hợp khí C.

1) Viết các phương trình phản ứng. Tính số lít khí C ( điều kiện tiêu chuẩn)

2) Tìm % khối lượng mỗi muối trong A

3) tìm nồng độ C% của dung dịch B

4) Tính tỉ khối của C so với không khí.

Mọi người làm ơn giúp mình với, câu nào cũng được ạ. Mình đang cần gấp. Cảm ơn nhiều!!

Answer 1

[Phùng Hà Châu]

1) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (1)

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂ + H₂O (2)

\(n_{HCl}=0,25\times4=1\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và K₂SO₃

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}106x+158y=58,2\\2x+2y=1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy: \(n_{Na_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\) và \(n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{SO_2}=n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{hhC}=22,4\times\left(0,4+0,1\right)=11,2\left(l\right)\)

2) \(m_{Na_2CO_3}=0,4\times106=42,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Na_2CO_3=\dfrac{42,4}{58,2}\times100\%=72,85\%\)

\(m_{K_2SO_3}=0,1\times158=15,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{K_2SO_3}=\dfrac{15,8}{58,2}\times100\%=27,15\%\)

3) \(m_{ddHCl}=250\times1,2=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddB}=300=58,2=358,2\left(g\right)\)

Theo PT1: \(n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,8\times58,5=46,8\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{KCl}=2n_{K_2SO_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=0,2\times74,5=14,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ct}=14,9+46,8=61,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddB}=\dfrac{61,7}{358,2}\times100\%=17,23\%\)

4) Ta có: \(d_{\dfrac{hhC}{KK}}=\dfrac{M_{hhC}}{M_{KK}}=\dfrac{M_{CO_2}+M_{SO_2}}{M_{KK}}=\dfrac{44+64}{29}\approx4\)

Vậy hỗn hợp khí C nặng hơn không khí và nặng hơn gần 4 lần