Hòa tan 6,5,g Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b) Tính thể tích khí thoát ra ( ở đktc ) c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( coi thể tích củ...

SB

Sanh Bui

25 tháng 7 2018

Hòa tan 6,5,g Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b) Tính thể tích khí thoát ra ( ở đktc ) c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( coi thể tích của dung dịch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng )?? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H2

Học 24h

24 tháng 8 2018

Bài này thiếu dữ kiện rồi hay sao á bạn

Đúng(0)

NL

nguyễn lam phương

12 tháng 3 2023

Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.

a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)

c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl cần dùng)

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

Đúng(1)

TT

Thanh Tùng Triệu

8 tháng 9 2021

Hoà tan 28g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ a , tính thể tích dung dịch HCL cần dùng b , tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c , tính CM dung dịch thu được sau phản ứng coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đôi không đáng kể so với thể tích HCL đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,5 1 0,5 0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

Đúng(2)

H

H.Sơn

7 tháng 12 2021

Hòa tan 14.6gam hỗn hợp gồm Zn , ZnO bằng 200ml dung dịch HCl vừa đủ . Sau phản ứng thu được 2.24cm3 khí (đktc) a) Viết PTPƯ xảy ra? b)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng?( coi thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng)

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

7 tháng 12 2021

Sửa đề: Sau phản ứng thu đc \(2240(cm^3)\) lít khí (đktc)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%= 44,52\%\\ \Rightarrow \%_{ZnO}=100\%-44,52\%=55,48\%\\ n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1(mol)\\ \Sigma n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,1=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Đúng(0)

BT

Bé's Tuyết

26 tháng 4 2021

Hòa tan hết 11,2g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCL. a, tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. b, tính C% của dung dịch HCl cần dùng .c, tính C% của dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

26 tháng 4 2021

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{200}\cdot100\%=7,3\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=210,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%\)

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Ánh Tuyết

28 tháng 4 2022 - olm

Để hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm cần dùng 150 ml dung dịch H2 SO4 a, Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được sau phản ứng(coi như thể tích là không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

28 tháng 4 2022

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

28 tháng 4 2022

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,4 0,6 0,2 0,6
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\)
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)

Đúng(0)

BT

Bùi Thị Phương Uyên

17 tháng 6 2016

1.cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ:

a.tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc? Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

2. hòa tan hoàn toàn 13g kẽm trong dd H2SO4 24.5%

a. Tính thể tích khí Hidro thu được ở đktc

b.Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

1//// nAl=0,4mol

2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol 0,4mol 0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Đúng(0)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4)

CT

chibi trương

10 tháng 10 2018 - olm

hòa tan 13g kẽm vào 100mmlit dung dịch hcl,o,5M

a viết pthhh

b tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c tính nồng độ mon của dung dịch thu dc sau phản ứng(coi thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể so vs dung dịch hcl đã dùng)

#Toán lớp 9

0

TM

Trinh Minh Hieu

25 tháng 4 2023

Hòa tan 13 gam Zn bằng dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ). a. Lập phương trình hóa học b.Tỉnh thể tích khí hiđrô thoát ra(dktc) ? c. Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng d.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 4 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{10,95\%}=\dfrac{400}{3}\left(g\right)\)

d, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = 13 + 400/3 - 0,2.2 = 2189/15 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{\dfrac{2189}{15}}.100\%\approx18,64\%\)

Đúng(1)

SO

Sunset of the Gods

25 tháng 4 2023

a.

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

0.2 0.4 0.2 0.2 (mol)

b.

nZn=13/65=0.2(mol)

V H2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

c.

mHCl=0.4*36.5=14.6(g)

mddHCl=14.6/10.95*100~133(g)

d.

mZn=0.2*35.5=7.1(g)

mZnCl2=0.2*106=21.2(g)

mH2=0.2*2=0.4(g)

Theo ĐLBTKL, ta có:

mZn + mddHCl = mddZnCl2 + mH2

7.1 + 133 = mddZnCl2 + 4

=> mddZnCl2= 7.1 + 133 - 4 = 136.1 (g)

S ZnCl2= 21.2/136.1*100 ~ 15 (g)

Đúng(0)

NN

Nhân Nguyễn Thành

17 tháng 4 2022

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric HCl. Sinh ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.a. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1--->0,2------->0,1----->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c, \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP