Cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng nồng độ 78,4%, thu được dung dịch A, trong đó nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư bằng nhau, giải phóng khí SO2.a) Tính nồ...

TL

Tuấn Lê hoàng

16 tháng 9 2021

Cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng nồng độ 78,4%, thu được dung dịch A, trong đó nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư bằng nhau, giải phóng khí SO2.a) Tính nồng độ phần trăm của muối sắt và H2SO4 dư trong dung dịch A.b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần để tác dụng hết với 50 gam dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DQ

Dương Quá

9 tháng 4 2022

Cho bột iron tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd H2SO4 đặc, nồng độ 78,4% thu được dd A trong đó nồng độ % của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư = nhau, giải phóng SO2. Tính nồng độ % của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 4 2022

Giả sử có 1 mol Fe tác dụng

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

1---->3----------->0,5------->1,5

Giả sử khối lượng dd H₂SO₄ 78,4% là m (gam)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{m.78,4}{100}=0,784m\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,784m-3.98=0,784m-294\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 1.56 + m - 1,5.64 = m - 40 (g)

Do C% của Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư là bằng nhau

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

=> 400.0,5 = 0,784m - 294

=> m = \(\dfrac{30875}{49}\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = \(\dfrac{28915}{49}\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{200}{\dfrac{28915}{49}}.100\%=33,89\%\)

Đúng(4)

HH

ha hoang

23 tháng 9 2020

1.Hòa tan 1 oxit có hóa trị không đổi bằng một lượng vừa đủ 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,54%.Tìm oxit 2. Cho bột Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng 78,40% thu được dung dịch A, trong đó nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư bằng nhau và giải phóng khí SO2 . Tính nồng độ phần trăm Fe2(SO4)3 và H2SO4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

HT

Hồ Trung Hợp

2 tháng 11 2019 - olm

cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng độ 78,4% thu được dung dịch A trong đó nồng độ % của Fe₂(SO₄)₃ và của H₂SO₄ dư bằng nhau và giải phóng khí SO₂.Tính nồng độ % của Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư.

#Toán lớp 8

0

HT

Huy Trần

28 tháng 10 2021 - olm

Hòa tan hết 9 gam hỗn hợp (dạng bột) gồm Al và Mg trong 100 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được dung dịch A, có khối lượng giảm 8,7 gam và hỗn hợp khí B gồm H2S, SO2. Cho toàn bộ lượng khí B vào dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu được 11,95 gam kết tủa.a) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 ban đầu, biết lượng axit dư chiếm 25% so với lượng ban đầu.b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

KL

Khánh Linh

23 tháng 11 2021

Câu 7. Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D (MgSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư), 2,24 lít khí SO2 (đkc). Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa (Mg(OH)2, Fe(OH)3) đến khối lượng thu được m gam chất rắn (MgO, Fe2O3). a) Viết các phương trình phản ứng. b)Tính giá trị của m . ( 5,2 gam)khỏi viết pthh phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

CY

Chuột yêu Gạo

18 tháng 3 2021

Chia 35,2g hỗn hợp Fe, Cu thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1 tác dụng với HCl dư thu 4,48l H2

Phần 2 hòa tan hoàn toàn bằng dd H2SO4 đặc nóng 75,13% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng) thu được V(l) khí SO2 và dung dịch A.

a, Xác định V

b, Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

#Hóa học lớp 10

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

19 tháng 3 2021

Phần 1:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

nH₂ = 4,48:22,4 = 0,2 mol = nFe

<=> mFe = 0,2.56 = 11,2 gam

=> mCu = 35,2:2 - 11,2 = 0,1 mol

Phần 2:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

=> nSO₂ = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol <=> V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

=>nH₂SO₄ phản ứng = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 mol

=> nH₂SO₄ ban đầu = 0,8 + 0,8.15% = 0,92 mol

<=>m dung dịch = m(Fe + Cu) + mH₂SO₄ - mSO₂ = 35,2:2 + 0,92.98 - 0,4.64 = 82,16 gam

C%Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{0,1.400}{82,16}.100\%\)= 48,7%

C%CuSO₄ = \(\dfrac{0,1.160}{82,16}.100\%\) = 19,5%

C%H₂SO₄ dư = \(\dfrac{0,8.15\%.98}{82,16}\)_.100% = 14,7%

Đúng(1)

HN

Huy Nopro

29 tháng 4 2021

cho bột sắt tan hoàn toàn trong 300g dd H2SO4 đặc nóng ,nồng độ 78,4% thu đc 16,8l khí SO2(đktc) và dd A . tính nồng độ % cuả chất tan trong dd A

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 4 2021

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=300.78,4\%=235,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{235,2}{98}=2,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

____0,5____1,5________0,25______0,75 (mol)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=2,4-1,5=0,9\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = m_Fe + m_{dd H2SO4} - m_SO2

= 0,5.56 + 300 - 0,75.64 = 280 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,9.98}{280}.100\%=31,5\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,25.400}{280}.100\%\approx35,7\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

AH

Anh Hoàng Thị

2 tháng 4 2022

Cho 16,2 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp H2SO4 6,694% và HCl x%. Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A trong đó nồng độ phần trăm của muối Al2(SO4)3 bằng 7,6%. a. Tìm V, x. b. Tính nồng độ phần trăm AlCl3 dung dịch A.

#Hóa học lớp 8

1