Bài 1: Cho 5,7 g hỗn hợp CuO và Al2O3 tan hết trong 150ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng, lượng axit còn dư trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M. a) Tính % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp...

KH

Khánh Huy

3 tháng 7 2018

Bài 1: Cho 5,7 g hỗn hợp CuO và Al2O3 tan hết trong 150ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng, lượng axit còn dư trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M. a) Tính % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng hòa tan. Bài 2: Một lượng 13,5g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 cho bay ra hỗn hợp gồm 2 khí NO và N2O, biết tỉ khối của hỗn hợp khí so với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

giang nguyen

3 tháng 7 2018

Bài 1 :Gọi n_CuO=a(mol)

.................n_Al2O3=b(mol)

CuO + 2 HCl ➞ CuCl₂ + H₂O

a...............2a............a.............a.......(mol)

Al₂O₃ + 6 HCl ➞ 2 AlCl₃ + 3H₂O

b................6b.............2b..........3b.......(mol)

HCl + NaOH ➞ NaCl + H₂O

0.1..........0.1...........0.1......0.1.....(mol)

n_NaOH=0.1*1=0.1(mol)

n_{HCl (ban đầu)}=0.15*2=0.3(mol)

n_{HCl (phản ứng với oxit )}= 2a+6b=0.3-0.1=0.2

Mặt khác 80a+102b=5.7

=>a=0.05;b=1/60

%CuO=$\dfrac{80*0.05}{5.7}*100$%=70.175%

%Al₂O₃=100%-70.175%==29.825%

b)C_{M (CuCl2)}=0.05/0.15=0.333M

C_{M (Al2O3)}=(1/60)/0.15=0.111(mol)

Đúng(0)

TN

Thi Nguyễn

12 tháng 7 2021

Hòa tan 12,1 g hỗn hợp gồm Fe và Zn trong 500 ml dung dịch HCl 1M được dung dịch A .Để trung hòa hết lượng axit còn dư trong A cần 50ml dung dịch NaOH 2M .Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Zn} = b \Rightarrow 56a + 65b = 12,1(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 2a + 2b = 0,5 -0,1 = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12,1}.100\% = 46,28\%$

$\%m_{Zn} = 100\% -46,28\% = 53,72\%$

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

12 tháng 7 2021

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn, theo đề ta có:

$\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\2x+2y=0,5.1-0,05.2\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

=> $\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}=46,28\%$

=> $\%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%$

Đúng(3)

FA

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 trong 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 1M.a. Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.b. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z. Nung nóng kết tủa Z ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

a)

n_NaOH = 0,04.1 = 0,04 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

0,04--->0,04

=> n_{HCl(pư với X)} = 0,2.1 - 0,04 = 0,16 (mol)

Gọi số mol CuO, Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 80a + 160b = 4,8 (1)

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

a----->2a

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

b----->6b

=> 2a + 6b = 0,16 (2)

(1)(2) => a = 0,02; b = 0,02

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{4,8}.100\%=33,33\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,02.160}{4,8}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.$

b) Chất rắn thu được gồm CuO, Fe₂O₃

Bảo toàn Cu: n_CuO = 0,02 (mol)

Bảo toàn Fe: n_Fe2O3 = 0,02 (mol)

=> m = 0,02.80 + 0,02.160 = 4,8 (g)

Đúng(2)

GP

Garena Predator

11 tháng 9 2021

Để hòa tan hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3,5M.

a.Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp?

b.Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

11 tháng 9 2021

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n_HCl=0,2.3,5=0,7(mol)

Đặt n_CuO=a

n_Fe2O3=b

Ta có hệ:

80a+160b=20

2a+6b=0,7

=>a=0,05;b=0,1

m_CuO=80.0,05=4(g)

m_Fe2O3=20-4=16(g)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_CuCl2=n_CuO=0,05(mol)

n_FeCl3=2n_Fe2O3=0,2(mol)

m_CuCl2=135.0,05=6,75(g)

m_FeCl3=162,5.0,2=32,5(g)

m_dd=20+200.1,1=240(g)

C% dd CuCl₂=6,72\240 .100%=2,8125%

C% dd FeCl₃= 32,5\240 .100%=13,54%

Đúng(2)

NT

Như Tâm

17 tháng 9 2021

Cho 100 ml dung dịch HCl 7m hòa tan vừa hết 21,1 g hỗn hợp CuO và Al2O3. Tính khối lượng mỗi oxit.

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

17 tháng 9 2021

$n_{HCl}=0,1.7=0,7\left(mol\right)\\ Đặt:n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+102b=21,1\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,2.80}{21,1}.100\approx75,829\%\\ \Rightarrow\%m_{Al_2O_3}\approx24,171\%$

Đúng(2)

NC

Nguyễn Cẩm Uyên

17 tháng 9 2021

100ml=0,1l

$n_{HCl}=CM.V_{dd}$=7.0,1=0,7(mol)

gọi x,y lần lượt là số mol của$CuO$ và$Al_2O_3$

PTHH1:$CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

x 2x x x

PTHH2:$Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O$

y 6y 2y 3y

ta có hệ pt:$\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}+m_{Al_2O_3}=21,1\left(g\right)\\n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+102y=21,1\left(g\right)\\2x+6y=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

giải ra ta được:x=0,2;y=0,05

$m_{CuO}=n.M$=0,2.80=16(g)

$m_{Al_2O_3}=n.M$=0,05.102=5,1(g)

Đúng(0)

DN

Đức Nguyễn

14 tháng 6 2019

40 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO hòa tan hết trong 800ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng trung hòa axit còn dư = 10 ml dung dịch NaOH 2 m Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Nguyễn Quang Kiên

14 tháng 6 2019

Anh xin phép sửa lại 10 ml dung dịch NaOH thành 100 ml nhé

Đặt nFe2O3 = a (mol)

nCuO = b (mol)

Ta có : 160a + 80b = 40 (I)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

a..................6a.................2a (mol)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

b............2b................b (mol)

nHCl (bđ) = (800*2)/1000 = 1,6 (mol)

nNaOH = (100*2)/1000 = 0,2 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,2 0,2 (mol)

ta có : nHCl (bđ) = 6a + 2b + 0,02 (mol)

=> 6a + 2b + 0,2 = 1,6

<=> 6a + 2b = 1,4 (II)

Giari hệ pt (I) và (II) ta được :

a = 0,2 (mol) ; b = 0,1 (mol)

Vậy mCuO = 80b = 80*0,1 = 8 (g)

mFe2O3 = 40 - 8 = 32 (gam)

Đúng(0)

HT

Hồ Thiện Nhân

28 tháng 10 2021

100 (ml) dung dịch HCL 7M hòa tan vừa hết 21,1 (g) hỗn hợp CuO và Al2O3
a) viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) tính khối lượng mỗi oxit trong khối lượng ban đầu

#Hóa học lớp 9

2

HP

hưng phúc

28 tháng 10 2021

a. PTHH:

CuO + HCl ---x--->

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O

b. Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: $n_{HCl}=7.0,1=0,7\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}.n_{HCl}=\dfrac{1}{6}.0,7=\dfrac{7}{60}\left(mol\right)$

=> $m_{Al_2O_3}=\dfrac{7}{60}.102=11,9\left(g\right)$

=> $m_{CuO}=21,1-11,9=9,2\left(g\right)$

Đúng(2)

HP

hưng phúc

28 tháng 10 2021

Sửa:

a. PTHH:

CuO + 2HCl ------> CuCl₂ + H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

b. Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: $n_{HCl}=7.0,1=0,7\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Al₂O₃

Theo PT₍₁₎: $n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{HCl}=6.n_{Al_2O_3}=6y\left(mol\right)$

=> 2x + 6y = 0,7 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 102y = 21,1 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+102y=21,1\end{matrix}\right.$

=> x = 0,2, y = 0,05

=> $m_{CuO}=80.0,2=16\left(g\right)$

$m_{Al_2O_3}=21,1-16=5,1\left(g\right)$

Đúng(2)

TM

Trịnh Minh Tuấn

13 tháng 7 2021

Hòa tan 12,3 g hỗn hợp A gồm Al₂O₃ và CuO trong 100g dung dịch H₂SO₄ 24,5% thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B

a, Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp A

b, Nếu mang toàn bộ lượng oxit ở trên tác dụng với V lít dung dịch HCl 7,%.TÌm V

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

13 tháng 7 2021

Gọi x,y lần lượt là số mol Al2O3, CuO

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

$\left\{{}\begin{matrix}102x+80y=12,3\\3x+y=\dfrac{100.24,5\%}{98}=0,25\end{matrix}\right.$

=> x= 0,056; y=0,082

=> $\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,056.102}{12,3}.100=46,44\%$

=> %mCuO= 100 - 46,44= 53,56%

b)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

=> $m_{HCl}=\dfrac{(0,056.6+0,082.2).36,5}{7\%}=260,7\%$

Đúng(2)

LN

Linh Nguyễn Diệu

26 tháng 10 2021

câu 3 Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M.a) Viết phương trình phản ứng hóa họcb) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.Câu 4. Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H2SO4 19,6%.a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được.Câu 5. Đốt cháy 1 kim loại hóa trị trong oxi dư thu được 5,6...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

26 tháng 10 2021

Câu 3:

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO và Al₂O₃

Ta có: $n_{H_2SO_4}=0,2.250:1000=0,05\left(mol\right)$

a. PTHH:

MgO + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂O (1)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

b. Theo PT₍₁₎: $n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{H_2SO_4}=3.n_{Al_2O_3}=3y\left(mol\right)$

=> x + 3y = 0,05 (1)

Theo đề, ta có: 40x + 102y = 1,82 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}x+3y=0,05\\40x+102y=1,82\end{matrix}\right.$

=> x = 0,02, y = 0,01

=> $m_{MgO}=0,02.40=0,8\left(mol\right)$

=> $\%_{m_{MgO}}=\dfrac{0,8}{1,82}.100\%=43,96\%$

$\%_{m_{Al_2O_3}}=100\%-43,96\%=56,04\%$

Câu 4:

Ta có: $m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6\%.100\%}{100}=19,6\left(g\right)$

=> $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$

Ta lại có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

a. PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

Ta thấy: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)$

Ta có: $m_{dd_{CuSO_4}}=8+100=108\left(g\right)$

=> $C_{\%_{CuSO_4}}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%$

Câu 5: Thiếu đề

Đúng(1)

GH

Gia Han

7 tháng 9 2021

Cho 16 gam hỗn hợp gồm 2 oxit CuO và Fe2O3 hoàn tan vừa đủ trong 500 ml dung dịch HCl 1M. a) Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp. b) Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

7 tháng 9 2021

a,$n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol: x 2x

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol: y 6y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.$

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol: 0,1 0,2

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol: 0,05 0,3

$\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=16-8=8\left(g\right)$

b,$\%m_{CuO}=\dfrac{8.100\%}{16}=50\%;\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP