Question

[Hoàng Nguyễn Huy]

Bài 1: Đốt cháy 15,5 g P trong bình chứa 11,2 lít O₂ (đktc).

a) Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư?

b) Tính khối lượng P₂O₅ = ?

Bài 2: Nung 24,5 g KClO₃

a) Tính thể tích O₂ thu được (đktc)

b) Đốt cháy 8,96 lít metan CH₄ bằng lượng oxi trên. Tính khối lượng CO₂ và H₂O thu được.

Bài 3: Dẫn H₂ dư qua ống sứ chứa 48 g Fe₂O₃

a) Tính khối lượng nước thu được

b) Lấy lượng sắt ở trên cho vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 3,5 M

- Tính thể tích của H₂ thu được

- Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (V_dd không đổi).

Answer 1

[Thảo Chi]

Bài 1

nP = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,5}{31}=0,5\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Ptr: 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

4......5...........2

0,4\(\leftarrow\)0,5 \(\rightarrow\) 0,2

Vì \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,5}{5}\left(nP>nO_2\right)\)

\(\Rightarrow\)n P dư: 0,5- 0,4= 0,1 (mol)

suy ra: tính theo n O₂

Khối lượng Photpho dư là:

mP dư = n dư .M =0,1.31= 3,1(g)

Khối lượng P₂O₅ thu được là:

mP₂O₅ = n.M= 0,2.142= 28,4(g)

Bài 2

a)

n KClO₃ = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

Ptr:

2KClO_{3 \(\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)}

2...............2...........3

0,2 \(\rightarrow\) 0,2 \(\rightarrow\) 0,3

Thể tích khí oxi thu được là

V O₂ = n.22,4= 0,2.22,4=4,48(l)

b)

nCH₄ = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Ptr:

CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

1..........2..........1...........2

0,15 \(\leftarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,3

Vì 0,15<0,4

\(\rightarrow\)n CH₄ dư : 0,4- 0,15=0,35(mol)

suy ra : tính theo n O₂

Khối lượng CO₂ thu được là:

m CO₂ =n.M = 0,15.44=6,6(g)

Khối lượng H₂O thu được là:

m H₂O = n.M = 0,3.18=5,4(g)

Answer 2

[Thảo Chi]

Bài 3

a)

n Fe₂O₃= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

Ptr:

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

1............3..........2.........3

0,3..\(\rightarrow\)..0,9..\(\rightarrow\).0,6.\(\rightarrow\)..0,9

khối lượng nước thu được là:

m H₂O =n.M = 0,9.18= 16,2(g)

b)

n H₂SO₄= C_M.V= 0,2.3,5=0,7(mol)

Ptr:

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

1..........1.............1..........1

0,6\(\rightarrow\)0,6 ......\(\rightarrow\)0,6..\(\rightarrow\)0,6

Vì 0,6< 0,7

nên n H₂SO₄ dư: 0,7-0,6= 0,1mol

suy ra phải tính theo n Fe

* Thể tích H₂ thu được là:

V H₂= n.22,4 = 0,6.22,4=13,44(l)

* cái này mình k chắc nên không giải bn tự giải né