1. cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hidro tạo thành( ở đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn...

DV

Đức Vương

6 tháng 5 2018

1. cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hidro tạo thành( ở đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu g?(Zn=65, Cl= 35,5; Cu=64; O=16; H=1) 2. Cho 13g Zn tác dụng vs dd có chứa 18,25g HCl. a) Tính xem chất nào còn dư sau pư và khối lượng dư là bao nhiêu? b) Tính khối lượng ZnCl2 tao thành sau pư? c)Tính thể tích khí hidro...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LD

Lê Dung

6 tháng 5 2018

Bài 1:

a, PTHH: $Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2$ $\left(1\right)$

$H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$ $\left(2\right)$

b, $^nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT (1) : $^nH_2=^nZn=0,2\left(mol\right)$

$^VH_{2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $^nCuO=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT(2) và bài ra ta có: $^nH_2$ dư, tính theo $^nCuO$

Theo PT (2) ta có: $^nH_2=^nCuO=0,15\left(mol\right)$

$^nH_{2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)$

$^mH_{2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)$

Đúng(1)

H

Hưng

1 tháng 3 2023

1. cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hidro tạo thành( ở đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu g?(Zn=65, Cl= 35,5; Cu=64; O=16; H=1)

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 3 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}$, ta được H₂ dư.

Theo PT: $n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)$

Đúng(1)

1Q

17 Quản Bá Hiếu

1 tháng 3 2023

Cacbohiđrat là gì?

Cacbohiđrat là gì? A. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức. B. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m. C. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức. D. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m.

Đáp án là D. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m. Các hợp chất cacbohiđrat bao gồm đường, tinh bột và các chất tương tự. Chúng đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh học, bao gồm cung cấp năng lượng cho cơ thể, hỗ trợ cấu trúc tế bào và chức năng của não.

2 / 2

Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng A. CnH2nO2 (n ≥ 2)Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng B. CnH2n – 2O (n ≥ 2) C. CnH2n + 2O2 (n ≥ 2) D. CnH2nO (n ≥ 2)

Đáp án là D. Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng CnH2nO (n ≥ 2).

Trong các este no đơn chức, mạch hở, nhóm chức cac

Chất nào dưới đây không phải là este? A. HCOOCH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. HCOOC6H5

Đáp án là B. CH3COOH không phải là este. Đó là axit axetic.

Các phương trình hóa học cho các chất trong câu hỏi là:

A. HCOOCH3 - este metyl formiat (hay metyl fomiat)

B. CH3COOH - axit axetic

C. CH3COOCH3 - este metyl axetat (hay metyl acetat)

D. HCOOC6H5 - este benzylic formiat (hay benzylic fomiat)

Este là một dạng hợp chất hữu cơ, trong đó có một nhóm este (-COO-) được tạo thành bởi liên kết giữa một nhóm hydroxyl (-OH) của một axit với một nhóm hydroxyl của một rượu.

Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH B. CH3COONa và C2H5OH C. HCOONa và C2H5OH D. C2H5COONa và CH3OH

Đáp án là B. Khi đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH,

2 / 2

Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H3COOC2H5 B. CH3COOCH3 C. C2H5COOCH3 D. CH3COOC2H5

Đáp án là D. Công thức của este X là CH3COOC2H5.

Khi este CH3COOC2H5 thủy ph

Có mấy loại cacbohiđrat quan trọng? A. 1 loại B. 2 loại C. 3 loại D. 4 loại

Đáp án là B. Có 2 loại cacbohiđrat quan trọng là đường đơn và tinh bột.

Đường đơn là các đường đơn giản nhất

Chất thuộc loại đisaccarit là A. glucozơ B. saccarozơ C. xenlulozơ D. fructozơ

Đáp án là B. Saccarozơ là chất thuộc loại đisaccarit.

Saccarozơ là một loại đường mạch không quá ngọt, được tìm thấy trong một số thực vật như mía đường, củ cải đường và cỏ lúa mì. Nó là một hợp chất đường đơn gồm glucose và fructose liên kết với nhau thông qua liên kết glycosidic giữa carbon thứ 1 của glucose và carbon thứ 2 của fructose. Các chất khác trong câu hỏi bao gồm:

Glucozơ: là đường đơn, được tìm thấy trong nhiều thực phẩm, bao gồm trái cây, mật ong và nước ép trái cây.Xenlulozơ: là một chất polymer của glucose và là thành phần chính của thành tế bào thực vật.Fructozơ: là đường đơn tự nhiên, thường được tìm thấy trong trái cây như cam, táo, nho, dưa hấu, vv.

Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. HCl

Đáp án là A và D.

Anilin có tính bazơ, do đó nó phản ứng với axit để tạo muối. Do đó, nó phản ứng với dung dịch HCl để tạo ra muối anilinium. Công thức của muối này là C6H5NH3Cl.

Phản ứng của anilin với dung dịch NaOH cũng có thể xảy ra, tạo ra muối anilinat. Công thức của muối này là C6H5NH2Na.

Với dung dịch Na2CO3, phản ứng sẽ không xảy ra vì Na2CO3 không có tính axit hoặc bazơ đủ mạnh để tác động lên anilin.

Với dung dịch NaCl, phản ứng cũng không xảy ra vì NaCl là muối và không có khả năng tác động lên các chất khác.

Từ các ancol C3H8O và các axit C4H8O2 có thẻ tạo ra số este là đồng phân cấu tạo của nhau là: A. 3 B. 5 C. 4 D. 6

Để tạo ra este, cần sử dụng một phân tử ancol và một phân tử axit. Trong trường hợp này, có hai ancol có cùng công thức phân tử C3H8O, đó là propanol (CH3CH2CH2OH) và isopropanol [(CH3)2CHOH]. Có ba axit có công thức phân tử C4H8O2, đó là axit butanoic (CH3CH2CH2COOH), axit 2-metylpropanoic [(CH3)2CHCOOH] và axit 2-metylbutanoic [(CH3)2CHCH2COOH].

Để tạo ra đồng phân cấu tạo, ta cần ghép mỗi ancol với từng axit, sau đó kiểm tra xem các sản phẩm este thu được có khác nhau không. Bằng cách làm như vậy, ta có thể tạo ra tất cả các este đồng phân cấu tạo của nhau.

Với propanol:

Khi phản ứng với axit butanoic, thu được propyl butanoate (CH3CH2CH2OCOCH2CH2COOH).Khi phản ứng với axit 2-metylpropanoic, thu được isopropyl 2-metylpropanoate [(CH3)2CHOCOCH(CH3)2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylbutanoic, thu được isopropyl 2-metylbutanoate [(CH3)2CHOCOCH2CH(CH3)COOH].

Với isopropanol:

Khi phản ứng với axit butanoic, thu được isopropyl butanoate [(CH3)2CHOCOCH2CH2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylpropanoic, thu được tert-butyl 2-metylpropanoate [(CH3)3COCOCH(CH3)2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylbutanoic, thu được tert-butyl 2-metylbutanoate [(CH3)3COCOCH2CH(CH3)COOH].

Tổng cộng, ta thu được 6 este đồng phân cấu tạo của nhau: propyl butanoate, isopropyl butanoate, isopropyl 2-metylpropanoate, isopropyl 2-metylbutanoate, tert-butyl 2-metylpropanoate và tert-butyl 2-metylbutanoate. Do đó, đáp án là D.

cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hidro tạo thành( ở đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu g?(Zn=65, Cl= 35,5; Cu=64; O=16; H=1)

a) Viết phương trình hóa học

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) Tính thể tích khí hidro tạo thành

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. Ta cần tìm số mol khí H2 tạo thành:

n(H2) = m(Zn) / MM(Zn) = 13 / 65 = 0.2 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2, vậy số mol H2 tạo thành bằng 0.2 mol.

Vậy thể tích khí H2 tạo thành là: V = n x Vm = 0.2 x 22.4 = 4.48 lít.

c) Xác định số mol CuO cần dùng để khử hoàn toàn lượng H2 tạo thành:

2 mol HCl + CuO -> CuCl2 + H2O

n(H2) = n(CuO) / 2

n(CuO) = 2 x n(H2) = 0.2 mol

Khối lượng CuO cần dùng:

m(CuO) = n(CuO) x MM(CuO) = 0.2 x 79.5 = 15.9 g

Nhưng ta chỉ có 12g CuO, vậy lượng CuO dư là:

12 - 15.9 = -3.9 g

Vậy không có chất nào dư, và kết quả này không hợp lý vì lượng CuO dư âm.

Đúng(0)

QT

Quang tình 8a Phạm hoàng

19 tháng 3 2023

Cho 13g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL 1/ Vt PTHH 2/ Tính thể tích khí hidro ở đktc 3/ Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Thế Hải Đăng

20 tháng 3 2023

loading...

Đúng(1)

XH

Xđ Hân

30 tháng 4 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL

1/ Vt PTHH

2/ Tính thể tích khí hidro ở đktc

3/ Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

30 tháng 4 2022

`1) PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,2` `0,2` `(mol)`

`n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`

`2) V_[H_2] = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`3)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,15` `0,15` `(mol)`

`n_[CuO] = 12 / 80 = 0,15 (mol)`

Ta có: `[ 0,2 ] / 1 > [ 0,15 ] / 1`

`=>H_2` dư, `CuO` hết

`=> m_[H_2(dư)] = ( 0,2 - 0,15 ) . 2 = 0,1 (g)`

Đúng(3)

HD

Huyền Dương

29 tháng 12 2022

Cho 13g kẽm phản ứng với dung dịch HCl. a/ Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc) b/ Nếu dùng toàn bộ khí H2 bay ra ở trên để khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư,dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

31 tháng 12 2022

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{CuO} = \dfrac{12}{80} = 0,15(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

$n_{CuO} : 1 < n_{H_2} : 1$ nên $H_2$ dư

$n_{H_2\ pư} = n_{CuO} = 0,15(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$m_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(gam)$

Đúng(1)

HH

Hàa Hàa

2 tháng 5 2021

Câu 1: Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl)

a, Viết PTHH

b, Tính thể tích khí H$_2$ sinh ra (đktc)

c, Nếu dùng toàn bộ lượng H$_2$ bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao. Thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 5 2021

undefined

Đúng(2)

HD

Huyền Dương

29 tháng 12 2022

Cho 13g kẽm phản ứng với dung dịch HCl. a/ Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc) b/ Nếu dùng toàn bộ khí Hạ bay ra ở trên để khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư,dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

0

TA

Thế anh lã

20 tháng 3 2023

Câu 4 : Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (vừa đủ). a. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)? b. Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, $n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}$, ta được H₂ dư.

Theo PT: $n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)$

Đúng(2)

NP

Nguyễn Phúc Trường An

10 tháng 4 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl
a.Viết PTHH
b.Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc)
c.Nếu dùng toàn bộ lượng H₂ bay ra ở trên đem khử 12 g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?(Zn=65;Cl=35.5;Cu=64;O=16;H=1)

#Hóa học lớp 8

3

NT

nguyễn thị hương giang

10 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

a)$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,2 0,2

b)$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l$

c)$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,15 0,2

Sau phản ứng H2 còn dư và dư:

$m_{H_2}=\left(0,2-0,15\right)\cdot2=0,1g$

Đúng(3)

KK

Kaito Kid

10 tháng 4 2022

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

0,2 0,2

nZn= 13/65= 0,2 (mol)

b)VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

sorry bt mỗi phần a;b thui

Đúng(1)

DN

Duy Nam

17 tháng 4 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric(dư).
1)tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc)
2)nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đem khử hoàn toàn 12g bột cuO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam đồng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 4 2022

1.$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,2 ( mol )

$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

2.$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,15 < 0,2 ( mol )

0,15 0,15 ( mol )

$m_{Cu}=0,15.64=9,6g$

Đúng(3)

DN

Duy Nam

17 tháng 4 2022

thankkk:)

Đúng(0)

M

MinhGiangsimpHutao

2 tháng 3 2022

Cho 6,5 g kẽm(Zn) vào bình dung dịch axit clohiđric(HCl).
a. Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) được tạo thành trong phản ứng trên.
b. Nếu dẫn toàn bộ khí Hidro ở phản ứng trên đem khử bột 12g CuO ở nhiệu độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

3

NT

nguyễn thị hương giang

2 tháng 3 2022

a)$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

$V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l$

b)$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,15 0,1 0 0

0,1 0,1 0,1 0,1

0,05 0 0,1 0,1

$CuO$ dư và dư 0,05mol

$\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

2 tháng 3 2022

a.$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,1 ( mol )

$V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l$

b.$n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,15 < 0,1 ( mol )

Chất còn dư là $CuO$

$m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP