K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

31 tháng 8 2018

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ (càng cao tốc độ càng tăng), nhiệt độ (càng cao tốc độ càng tăng), diện tích tiếp xúc (càng cao tốc độ càng tăng), áp suất (với chất khí càng cao tốc độ càng tăng), xúc tác (luôn tăng)

Ta thấy ở thí nghiệm 2 nồng độ HCl, nhiệt độ, áp suất, xúc tác là như nhau. Diện tích tiếp xúc ở nhóm 2 nhiều hơn nhóm 1 (do bột nhỏ hơn miếng) nên nhóm 2 khí thoát ra mạnh hơn. Đáp án A.

28 tháng 7 2017

Đáp án A

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ (càng cao tốc độ càng tăng), nhiệt độ (càng cao tốc độ càng tăng), diện tích tiếp xúc (càng cao tốc độ càng tăng), áp suất (với chất khí càng cao tốc độ càng tăng), xúc tác (luôn tăng)

Ta thấy ở thí nghiệm 2 nồng độ HCl, nhiệt độ, áp suất, xt là như nhau. Diện tích tx ở nhóm 2 nhiều hơn nhóm 1 (do bột nhỏ hơn miếng) nên nhóm 2 khí thoát ra mạnh hơn

22 tháng 5 2019

Đáp án B

Dùng bột kẽm làm tăng diện tích tiếp xúc của kẽm với axit, làm tăng tc độ phản ứng

18 tháng 11 2019

Đáp án B

Dùng bột kẽm làm tăng diện tích tiếp xúc của kẽm với axit, làm tăng tc độ phản ứng.

29 tháng 11 2018

Chọn B

Zn bột có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng (HCl) lớn hơn so với kẽm miếng có cùng khối lượng, nên có tốc độ phản ứng lớn hơn.

23 tháng 5 2017

Chọn đáp án B

28 tháng 4 2017

a, Ta có pthh (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

b, Theo đề bài ta có

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pthh (1)

nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol

ta có

VddHCl=200ml = 0,2 l

\(\Rightarrow\) Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=0,2M\)

c, Ta có pthh (2)

H2 + CuO -t0 \(\rightarrow\) Cu + H2O

Theo đề bài ta có

nCuO=\(\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

Theo câu b, ta có

nH2=nZn=0,2 mol

Theo pthh 2

nH2=\(\dfrac{0,2}{1}mol>nCuO=\dfrac{0,15}{1}mol\)

\(\Rightarrow\) số mol của H2 dư ( tính theo số mol của CuO )

Theo pthh 2

nCu=nCuO=0,15 mol

\(\Rightarrow\)mCu=0,15.64=9,6 g