cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1 M.hay a tinh khi H2 tao ra o dktc b chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu c nồng độ các chất sau phản ứng 3.cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dd HCl .sau p...

TV

Trương Võ Thanh Ngân

2 tháng 5 2018

cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1 M.hay a tinh khi H2 tao ra o dktc b chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu c nồng độ các chất sau phản ứng 3.cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dd HCl .sau phản ứng kết thúc thu được 2.24l khí hidro(ở đktc) a viet PTHH xay ra b tinh a c tính nồng độ mol/lít của dd HCl đã tham gia phản ứng 4.cho 7.2g 1 kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 100ml dd HCl 6M Xác định tên Kl đã dùng ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

D

đăng2k7:)))

18 tháng 6 2021

Cho 5.6g Sắt vào 100ml dd HCl 1M. Hãy:

a) Tính khối lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu?

c) Tình nồng độ chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

18 tháng 6 2021

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$, ta được Fe dư.

a, Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)$

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Sau pư, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

⇒ m_{Fe (dư)} = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, Theo PT: n_FeCl2 = n_{Fe (pư)} = 0,05 (mol)

$\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

18 tháng 6 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$\dfrac{n_{Fe}}{1}=0.1>\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.1}{2}=0.05$

$\Rightarrow Fedư$

$V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)$

$m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.1-0.05\right)\cdot56=2.8\left(g\right)$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.05}{0.1}=0.5\left(M\right)$

Đúng(0)

HX

Hoàng Xuân Trung Anh

3 tháng 5 2017 - olm

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddrica) thể tích H2 sinh ra (dktc)b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/mla. tính thể tích khí thu được (dktc)b. Tính m gam dd HCl tham gia phản ứngc. tính C% Cm của dd sau khi trộnBài 3: Cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1M.Hãy:a. tính lượng khí H2 tạo ra ở dktcb. chất nào...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

2

HB

Hoàng Bắc Nguyệt

3 tháng 5 2017

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Đúng(0)

GR

ღ๖ۣۜCô ρɦươηɠ тự тɦưởηɠღ 《孤芳自赏...

3 tháng 4 2020

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

Đúng(0)

TV

Trương Võ Thanh Ngân

29 tháng 4 2018

1.cho 200g dd NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g ddHCl.tính; a khối lượng muối thu đc sau phản ứng b nồng độ % axit HCl đó dùng biết phản ứng xảy ra hoàn toàn 2.cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1 M.hay a tinh khi H2 tao ra o dktc b chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu c nồng độ các chất sau phản ứng 3.cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dd HCl .sau phản ứng kết thúc thu được 2.24l khí hidro(ở đktc) a viet...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NP

Nguyễn Phúc Trường An

10 tháng 4 2022

Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch hcl 1M.Hãy:
a.Tính lượng khí H₂ tao ra ở đktc?
b.Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

10 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

$n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,1 0 0

0,05 0,1 0,05 0,05

0,05 0 0,05 0,05

$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12k$

Sau phản ứng Fe còn dư và dư $m=0,05\cdot56=2,8g$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đúng(1)

NN

Như Ngọc

21 tháng 7 2021

cho 11,2g bột sắt vào 400g dd HCl 7,3%, khi phản ứng kết thúc:

chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam?

thể tích khí thoát ra ở đktc là bao nhiêu?

nồng độ % của các chất trong dd thu đc sau phản ứng là bao nhiêu?

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 7 2021

nFe=0,2(mol)

mHCl=29,2(g) => nHCl=0,8(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,2/1 < 0,8/2

=> HCl dư, Fe hết, tính theo nFe

=> nFeCl2=nH2=nFe=0,2(mol) =>mFeCl2= 25,4(g)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

nHCl(p.ứ)=2.0,2=0,4(mol) => nHCl(dư)=0,4(mol)

=>mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)

mddsau= mddHCl + mFe- mH2=11,2+400-0,2.2=410,8(g)

=>C%ddHCl(dư)=(14,6/410,8).100=3,554%

C%ddFeCl2= (25,4/410,8).100=6,183%

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 7 2021

gõ Latex đi a :))

Đúng(0)

HN

Hằng Nguyễn

3 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt vào 100ml dụng dịch HCl 1M. Hãy: A) tính lượng khí h2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? B) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? C) tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

c, $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

Đúng(1)

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 5 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

trc p/u : 0,1 0,1

p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05

sau p/u: 0,05 0 0,05 0,05

---> sau p/ư : Fe dư

$a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, $m_{Fedư}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$c,_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)$

$m_{ddFeCl_2}=5,6+\left(0,1.36,5\right)-\left(0,05.1\right)=9,2\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{9,2}.100\%\approx69\%$

Đúng(0)

HN

huy nguyen

2 tháng 5 2019

Cho 5.6g Sắt vào 100ml dd HCl 1M Hãy a) Tính khối lượng khí H2 thu được b) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu c) Tình nồng độ chất sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

TD

Thế Diện Vũ

2 tháng 5 2019

$nFe=5,656=0,1(mol)nFe=5,656=0,1(mol)$

100 ml =0,1l , $nHCl=1.0,1=0,1(mol)nHCl=1.0,1=0,1(mol)$

$Fe+2HCl->FeCl2+H2Fe+2HCl->FeCl2+H2$ (1)

vì $0,11>0,120,11>0,12$ => Fe dư

theo (1) $nFe(pư)=12nHCl=0,05(mol)nFe(pư)=12nHCl=0,05(mol)$

=> $mFe(dư)=(0,1-0,05).56=2,8(g)mFe(dư)=(0,1-0,05).56=2,8(g)$

theo (1) $nH2=12nHCl=0,05(mol)nH2=12nHCl=0,05(mol)$

=> $mH2=0,05.2=0,1(g)mH2=0,05.2=0,1(g)$

theo (1) $nFeCl2=12nHCl=0,05(mol)nFeCl2=12nHCl=0,05(mol)$

nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là

$0,050,1=0,5M$

Đúng(0)

TD

Thế Diện Vũ

2 tháng 5 2019

Ôn tập học kỳ II

Đúng(1)

TT

Trịnh Trọng Khánh

2 tháng 8 2016

cho 5 6g sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M hãy

a,tính lương H2 tạo ra

b,Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c,Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

JE

Jung Eunmi

2 tháng 8 2016

Đổi: 100 ml = 0,1 lít

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Số mol của HCl là: 0,1 . 1 = 0,1 mol

Số mol của Fe là: 5,6: 56 = 0,1 mol

So sánh: 0,1 > $\frac{0,1}{2}$ => Fe dư... Tính theo HCl

Số mol H₂tạo ra là: 0,1 : 2 = 0,05 mol

Khối lượng H₂ tạo ra là: 0,05 . 2 = 0,1 gam

Khối lượng Fe dư sau pứ là: 0,05 . 56 = 2,8 gam

Đúng(1)

YY

Yu Yu

27 tháng 4 2023

Cho 5,6 gam Sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy: a, Tính khối lượng H2 tạo ra ở đktc b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c, Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Tùng Dương

27 tháng 4 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Trc p/u: 0,1 0,1

p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05

Sau p/u : 0,05 0 0,05 0,05

-> Fe dư sau p/u

a) $m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)$

b) sau p/ư Fe dư

$m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)$

c) $m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP