Question

[Nam]

Khử hoàn toàn 16g bột một loại oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn giảm đi 4,8g

a) Hãy cho biết công thức hóa học của oxit sắt đã dùng

b) Chất khí sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư Khối lượng của bình tăng hay giảm bao nhiêu gam

c) Hãy cho biết thể tích khí CO(đo ở đktc) cần dùng cho phản ứng trên là bao nhiêu? Biết rằng người ta đã dùng khí CO dư 10% so với lý thuyết

Answer 1

[Nguyễn Công Tỉnh]

a.PTHH: Fe_xO_y + yCO →^to→ xFe + yCO₂

m_FexOy = 16g

Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 4,8g, suy ra m_O = 4,8g.

=> m_Fe = m_FexOy - m_O = 11,2

=> n_Fe = 11,2/56=0,2mol và n_O = 4,8/16=0,3

=> x/y=n_Fe/n_O=0,2/0,3=2/3

Vậy công thức oxit là Fe₂O₃.

c. Lượng CO dư 10% so với lý thuyết.

n_{COlý thuyết} = n_CO2 = 0,3

n_{COthực thế} = n_{COlý thuyết} *110/100 = 0,33 mol

=> V_CO = 7,392 lít

Answer 2

[Hoàng Thị Anh Thư]

mFe=16-4,8=11,2(g)

=>nFe=11,2/56=0,2(mol)

pt: FexOy+yCO--->xFe+yCO2

0,2/x____________0,2

Ta có:

nFexOy=16/(56x+16y)

=>x/y=2/3

=>CT: Fe2O3

nCO2=0,2.3/2=0,3(mol)

pt: CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

Khối lượng của bình tăng=mCO2

=>mCO2=0,3.44=13,2(g)

VCO=0,3.22,4=6,72(l)

VCO cần dùng =6,72+6,72.10%=7,392(l)