Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On
nH2 + M2On => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4
Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On
nH2 + M2On => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4
Sai rồi nha bạn
-Nếu bạn gọi công thức oxit là M2On thì bạn đã bỏ qua trường hợp Fe3O4
-Nếu Công thức cần tìm là M2On thì chỉ số trước M phải là 2 mà ở đây công thức tìm được là Fe3O4 nên chỉ số trước M là 3 (không phù hợp)
- Phần chọn n = 8/3 chưa có 1 dẫn chứng nào để chứng tỏ n = 8/3
Viết phương trình hóa học :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (2)
Ta có : \(n_{H_{2\left(1;2\right)}=\frac{6,72}{22,4}=0.3\left(mol\right)}\)(**)
Gọi số mol của Al là x \(\Rightarrow m_{Al}=27x\)
số mol của Mg là y \(\Rightarrow m_{Mg}=24y\)
Suy ra \(27x+24y=6,3\left(g\right)\)(a)
Theo (1) ta có : \(n_{H_2=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}x\left(mol\right)}\)
Theo (2) ta có : \(n_{H_2=n_{Mg}=y\left(mol\right)}\)
Từ (**) suy ra \(\frac{3}{2}x+y=0.3\left(mol\right)\)(b)
Từ (a) và (b) ta có :
\(\hept{\begin{cases}27x+24y=6,3\\\frac{3}{2}x+y=0,3\end{cases}\Leftrightarrow}\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,15\end{cases}}\)
Lại có : \(m_{Al}=27x\Rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=24y\Rightarrow m_{Mg}=3,6\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của Al là 2,7 g ; khối lượng của Mg là 3,6 g
a,
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
mol: x----------------------------x
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (2)
mol: y------------------------------\(\dfrac{3}{2}\)y
nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 mol
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11,1\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> %mFe= \(\dfrac{0,15.56}{11,1}.100\%\) = 76%
=> %mAl= 24%
Gọi CTHH Oxit của M là M2Ox
PTPỨ:
M2Ox + xH2 => 2M + xH2O
nH2 = 0,3 (mol)
Theo PTPỨ: nM2Ox = \(\dfrac{1}{x}\)nH2 = \(\dfrac{0,3}{x}\) (mol)
=> MM2Ox = 58x
=> M = 21x
Ta có bảng biện luận
| x | 1 | 2 | 3 | \(\dfrac{8}{3}\) |
| M | 21 | 42 | 63 | 56 |
| (loại) | (loại) | (loại) | (Fe) |
=> M là Fe (Sắt)
CTHH oxit của M là Fe3O4
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
x----------------------------3\2x
Fe+2HCl->FeCl2+H2
y-------------------------y
=>\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=21,1\\3\backslash2x+y=\dfrac{14,56}{22,4}\end{matrix}\right.\)
=>x=0,268 mol
y=0,247 mol
=>%m Al=\(\dfrac{0,268.27}{21,1}\).100=34,2938%
=>%m Fe=100-34,2938=65,7062
a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Mg ---> 27x + 24y = 6,3 và 1,5x + y = 0,3
Giải hệ thu được: x = 0,1; y = 0,15.
---> mAl = 2,7 g; mMg = 3,6g.
b) yH2 + MxOy = xM + yH2O
0,3 17,4/(xM+16y)
---> 0,3/y = 17,4/(xM + 16y) ---> xM = 42y ---> M = 42y/x.
---> y/x = 4/3 và M = 56 (Fe) là phù hợp ---> Fe3O4.
Gọi a, b lần lượt là mol của Al và Zn
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a 1,5a
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b b
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,2\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,35\%\)
b. \(n_{H_2}=0,25mol\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,5mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g\)
Ta có: \(10\%=\dfrac{18,25}{m_{dd}}.100\%\)
\(\Leftrightarrow m_{dd}=182,5g\)
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
mAg = 16,2 - 5,4 = 10,8 (g)
mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)
mHCl (ban đầu) = 21,9/(100% - 20%) = 27,375 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,9 0,3
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)\(\Rightarrow m_{Ag}=16,2-5,4=10,8g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{16,2}\cdot100\%=33,33\%\)
\(\%m_{Mg}=100\%-33,33\%=66,67\%\)
b)\(\Sigma n_{HCl}=0,9mol\Rightarrow m_{HCl}=32,85g\)
Lượng axit đã lấy:
\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{20\%}\cdot100\%=164,25g\)
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
a) 2Al +6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (1)
0,1 0,15
Fe +2HCl --> FeCl2 +H2(2)
0,15 0,15
giả sử nAl=x(mol)
nFe=y(mol)
=> 27x +56y =11,1 (I)
lại có : 1,5x +y=6,72/22,4=0,3 (II)
từ (I,II)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(môl\right)\end{matrix}\right.\)
=> %mAl=24,324(%)
%mFe=75,676(%)
b) giả sử CTTQ của oxit kim loại M là MxOy
MxOy +yH2 -to-> xM +yH2O (3)
0,3/y 0,3
nMxOy=17,4/xMM+16y(mol)
=>\(\dfrac{17,4}{xMM+16y}=\dfrac{0,3}{y}=>\)MM=21. 2y/x
xét :
=> 2y/x :8/3=> MM=56(g/mol)
=> MxOy :FexOy
FexOy +yH2 -to-> xFe +yH2O (4)
theo (4) : nH2O=nH2=0,3(mol)
ADĐLBTKL ta có :
mFe=17,4+0,3.2-0,3.18=12,6(g)
nFe=0,225(mol)
theo (4) : nFe=x/ynH2O
=> 0,225=x/y.0,3
=>x/y: 3/4
=> CTHH :Fe3O4