Ngâm bột kẽm trong 80g dd CuSO4 30%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được dd và 16,1g hỗn hợp kim loại (A)
a) tính khối lượng Zn đã phản ứng và nồng độ % chất tan trong dd thu được
b) cho 16,1g hh A tác dụng vs dd HCL dư thu được V lít khí thoát ra ở ĐKTC.Tính V
GIẢI GIÙM MÌNH NHA, ĐÂY LÀ ĐỀ THI HỌC KÌ Ở TỈNH MÌNH ĐÓ
Theo đề bài ta có : nCuSO4 = \(\dfrac{80.30}{100.160}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu\)
0,15mol.....0,15mol.....0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng Zn phản ứng là :
mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)
Nồng độ % của Chất tan trong dd thu được là :
C%ZnSO4 = \(\dfrac{0,15.161}{9,75+80-0,15.64}.100\%\approx30,13\%\)
b) hh kim loại A gồm zn dư và cu
Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hđhh của kim loại nên không tác dụng được với HCl nên chỉ có Zn td với HCl
Ta có : mCu + mZn(dư) = 16,1 => mZn(dư) = 16,1-0,15.64 = 6,5(g)=> nZn(dư) = 0,1 mol
PTHH :
\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
0,1mol....................................0,1mol
=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Vậy...
Thế này nhé bạn Huỳnh Thanh Xuân
Trong trường hợp của bạn ko có mZn ban đầu tham gia là bao nhiêu nghĩa là bài này không thuộc dạng tăng giảm khối lượng , giả sử nếu đề của bạn có mZn(bđ) = 20(g)
Thì => mdd(sau) = 20 + 80 - 16,1
mà đề của bạn lại ko có mZn(bđ) nên => phải tính theo cách của mình :v