câu 17. hòa tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ . cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt A. 5gam B.6gam C.7 gam D.8gam câu 18.cặp chất bào...

HV

Hàm Vân Lâm

4 tháng 12 2017

câu 17. hòa tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ . cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt A. 5gam B.6gam C.7 gam D.8gam câu 18.cặp chất bào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học A. Fe và dung dịch H2SO4 đặc B. Cu và dung dịch AgNO3 C. Al và dung dịch KOH D. Fe và dung dịch H2SO4 đặc nguội câu 19.sản phẩm tạo thành khí đốt dây sắt trong lọ chứa khí clo là A. FeCl3 B....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TQ

Trần Quốc Chiến

4 tháng 12 2017

17. A

18. D

19. A ( mk k chắc câu này đúng hay sai)

20. C

Đúng(0)

HR

Hong Ra On

4 tháng 12 2017

19.A đúng r

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 8 2017

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 19,6% vừa đủ. Cần bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 loãng nói trên để hoà tan sắt?

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 8 2017

Khối lượng H 2 SO 4 cần dùng :

m H 2 SO 4 = 0,01.98 = 0,98g

⇒ m dd H 2 SO 4 = 0,98 : 19,8% = 4,95g

Đúng(0)

DT

Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan

19 tháng 12 2023

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ
a, viết PTHH
b, tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc)
c, cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt ?
giúp mình vớiiii

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

b, \(m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

c, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngân

20 tháng 2 2021

Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a,Viết phương trình hoá học b,Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc) ? C,cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan hết lượng sắt? Cho biết H=1 ; S=32 ; O=16 ; Fe=56 ; Ca=40 ; C=12 ; N=14 ; P=31

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 2 2021

a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,01\cdot152=1,52\left(g\right)\\V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01\cdot98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng(3)

XT

Xuân Thanh Nguyễn

15 tháng 12 2022

Câu 4: (2,0 điểm) 4.1) Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc).c. Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan với kẽm. 4.2) Hòa tan 0,95 gam muối clorua của kim loại hóa trị II vào dung dịch AgNO3 dư thu được 2,87 gam chất kết tủa. Xác định công thức phân tử muối clorua.Câu 5: (2,0 điểm) Hòa tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

15 tháng 12 2022

4.1)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO_{4 (loãng)} ---> ZnSO₄ + H₂

0,1---->0,1---------------------------->0,1

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{19,6\%}=50\left(g\right)\)

4.2)

Gọi kim loại hóa trị II là R; \(n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: \(RCl_2+2AgNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)

0,01<-----------------------------------0,02

=> \(M_{RCl_2}=\dfrac{0,95}{0,01}=95\left(g/mol\right)\)

=> \(M_R=95-71=24\left(g/mol\right)\)

Mà R có hóa trị II => R là Magie (Mg)

Câu 5:

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(ĐK:a,b>0\right)\)

=> 80a + 102b = 14,2 (1)

n_HCl = 0,2.3,5 = 0,7 (mol)

PTHH:
CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

a------>2a

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O

b------->6b

b) 2a + 2b = 0,7 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,05; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{14,2}.100\%=28,17\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-28,17\%=71,83\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 9 2018

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 19,6% vừa đủ. Viết phương trình hoá học

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 9 2018

n Fe = 0,56/56 = 0,01 mol

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

n FeSO 4 = n Fe = 0,01

Đúng(0)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

1 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ

a) PTHH

b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra

c) Cần bao nhiêu gam dd H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt

#Hóa học lớp 9

0

HH

Hàa Hàa

3 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) loãng 19,6 % vừa đủa, Viết phương trình hóa họcb, Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc)c, Cần bao nhiêu gam dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) nói trên để hòa tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

3 tháng 5 2021

a) \(Pt:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01mol\)

Theo pt: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,01mol\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52g\)

Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,01mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224lít\)

c) \(Theopt:nH_2SO_4=n_{Fe}=0,01mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,01.98=0,98g\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,98.100}{19,6}=5g\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 9 2019

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 19,6% vừa đủ. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 9 2019

Khối lượng muối FeSO 4 tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra : 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).

Đúng(0)

4T

41 Thu Trang Lớp 9/7

13 tháng 11 2021

Bài 5: Hòa tan 0,56 gam sắt vào dung dịch H2SO4 loãng 19,6%, phản ứng vừa đủ

a/ Tính khối lượng muỗi tạo thành và thể tích khí sinh ra ở đktc |

b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

Cho Fe=56;S=32;0= 16

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

13 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2SO_4+Fe--->FeSO_4+H_2\)

a. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(lít\right)\)

b. Ta có: \(m_{H_2SO_4}=0,01.98=0,98\left(g\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,98}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=19,6\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=5\left(g\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP