trộn lẫn 2 dd có thể tích như nhau của dd HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được??
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 6 2017
Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml
=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol
Ở dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol
rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)
phản ứng : H+ +OH− → H2O
theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )
=> V = 0,134 lit
=> Đáp án D
19 tháng 8 2017
và Ba(OH)2 0,15 M chứ nhỉ?
Gỉa sử \(V=1\left(lit\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,5\left(mol\right)\)
\(H^+\left(0,2\right)+OH^-\left(0,2\right)\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}\left(dư\right)=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow pOH=-log\left(\dfrac{0,3}{3}\right)=1\)
\(\Rightarrow pH=14-pOH=14-1=13\)
TV
2
NP
30 tháng 9 2018
\(n_{NaOH}=0,1\cdot0,1=0,01mol\\ n_{HCl}=0,2\cdot0,2=0,04mol\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\)\
0,01<0,04
\(\Rightarrow OH^-\) dư 0,03 mol
\(\left[OH^-\right]dư=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=1\Rightarrow pH=13\)
MN
24 tháng 8 2021
\(n_{HCl}=0.1\cdot0.03=0.003\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.003}{1}>\dfrac{0.001}{1}\Rightarrow HCldư\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.003-0.001=0.002\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.002}{0.1+0.1}=0.01\)
\(pH=-log\left(0.01\right)=2\)
\(b.\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(0.001..........0.002\)
\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.001}{1}=0.001\left(l\right)\)
như bài trên nha. bài trên mk làm kĩ rồi nên bài này hơi tắt nha
giả sử \(V=1\left(l\right)\) (tùy bạn chọn V nha. mk chọn 1 để tính cho nhanh)
Ta có \(n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\)
PT \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,2 0,2 (mol)
\(\Rightarrow n_{OH-}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có \(PH=14-p_{OH}=14-\left(-log\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\right)=13\)
:D không có gì.có bài tag mk vô. nếu làm đc thì mk giúp