Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08mol/l và h2so4 0,01mol/l với 250ml dd ba(oh)2 có nồng đọ x mol/l thu được m (g) kết tủa và 500ml dd có pH=7. Tìm m và x
mọ người giúp em với ạ!!!
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 2 2019
Đáp án C
nBa(OH)2 = 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol
nH+ = 0,025 mol, nSO4(2-) = 0,0025 mol
H++ OH- → H2O
0,025 0,025 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH- dư
nOH- dư = 0,5x- 0,025
[OH-] dư = nOH- dư/ Vdd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10-2 suy ra a = 0,06 M
Ba2++ SO42- → BaSO4
0,015 0,0025 0,0025 mol
mBaSO4 = 0,5825 gam
4 tháng 9 2016
PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M
---> nOH- (dư) = 0,01 x 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml )
_____
ta có : nH+ = nHCl + 2 x nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol
_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 x 0,25 x a = 0,5a
do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol
---> a = 0,03/0,5 = 0,06 M
---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol
==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2-
ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4
____0,0025____0,0025_______0,0025
mBãSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g
1 tháng 11 2020
:v
nH+ =0,25*0,08+0,25*0,01*2
nOH- ban đầu = 0,25*a*2
pH=12 => OH- dư
nOH- còn lại= 0,01*0,5
0,25*a*2-(0,25*0,08+0,25*0,01*2)=0,01*0,5
=> a=0,06
Bn tính m theo số mol của SO42- nha
m=(0,01*0,25)*233=0,5825
CV
12 tháng 7 2019
nHCl=0,02 mol, nH2SO4=0.0025mol
=>nH+ =0,025 mol
Sau pứ pH=12=> OH- dư =>[OH-]=10-14:10-12=0,01M
=>nOH-=0,01*0,5=0,005M
=>nOH- cần= nH+ + nOH- dư=0,005+0,025=0,03(mol)
=>nBa(OH)2=nOH-/2=0,015mol
=>CBa(OH)2=0,015/0,25=0,06M=> x=0,06
dễ thấy nBa2+ >nSO42-
=>nBaSO4=nSO42-=0,0025mol
=>mBaSO4↓=0,0025*233=0,5825(g)
H
19 tháng 6 2021
Câu 15 :
$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$
$\Rightarrow n_{H^+} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04(mol)$
$n_{OH^-\ dư} = 0,5.(10-14 : 10-13) = 0,05(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-} = 0,04 + 0,05 = 0,09(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,045(mol)$
$a = 0,045 : 0,3 = 0,15(M)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{Ba^{2+}} = 0,045 > n_{SO_4^{2-}} = 0,01$ nên $Ba^{2+}$ dư
n BaSO4 = n SO4 = 0,01(mol)
=> m = 0,01.233 = 2,33(gam)
Đáp án A
Số mol HCl = 0,02 mol. Số mol H2SO4 = 0,0025 mol
=> Số mol H+ = 0,025 mol. Số mol SO42- = 0,0025 mol
Số mol Ba(OH)2 = 0,25x => số mol Ba2+ = 0,25 x và số mol OH- = 0,5x.
Vì sau Pứ pH của dung dịch = 7 => H+ và OH- pư vừa đủ
=> 0,025 = 0,5x => x = 0,05.
=> Ba2+ = 0,0125 mol
=> m = 0,0025. 233 = 0,5825g