Question

[Phan Mỹ Khánh An]

Trộn m gam Ba và 8,1 gam bột kim loại Al , rồi cho vào một lượng H₂O ( dư ) , sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan . Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam bột Al rồi cho vào H₂O ( dư ) , sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ ( đktc ) . Tính giá trị của V

Answer 1

[T.Thùy Ninh]

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
0,1 0,1
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O --> Ba(AlO2)2 + 3H2
0,2 0,1
Vì TH1 ta thấy : khi cho hh vào H2O dư thì chắc chắn Ba tan hết => chất rắn còn lại là Al => Al dư còn Ba tác dụng hết => dựa vào số mol Al đã tác dụng thay vào để tính số mol Ba = 0,1 mol => m = 13,7 gam . Ta có TH 2 thì lấy 2m gam Ba nghĩa là lấy 27,4 gam Ba td với 8,1 gam Al thì tan hoàn toàn => số mol H2 được tính theo số mol Ba và Al :
Ba --> H2 Al --> 3/2 H2
0,2 0,2 0,3 0,45
=> tổng số mol H2 = 0,65 mol => V = 14,56 lít

Answer 2

[Nguyễn Trần Vân Du]

n_{Al phản ứng} = \(\dfrac{8,1-2,7}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

x-------------------x

Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O -> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

2x-----x

\(\Rightarrow2x=0,2\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam bột Al rồi cho vào H₂O ( dư ) thì số mol Ba(OH)₂ sinh ra là 0,2 mol \(\Rightarrow\) Al tan hết

\(n_{H_2}=n_{Ba}+1,5n_{Al}=0,2+1,5\cdot0,3=0,65\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,65\cdot22,4=14,56\left(l\right)\)

Vậy giá trị của V là 14,56 ( lít )