cho 13.6 gam hỗn hợp gồm fe và fe2o3 tác dụng với dung dịch hcl 2.92% vừa đủ . sau phản ứng thu được 2.24 lít khí h2 ở đktc.
a,tính % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu .
b, tính c% chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\%\approx41,176\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}\approx58,824\%\\ b,n_{CuO}=\dfrac{13,6-0,1.56}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2.\left(n_{Fe}+n_{CuO}\right)=2.\left(0,1+0,1\right)=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
m dd sau pư = mFe + m dd HCl - mH2 thôi em nhé, Cu không phản ứng nên không cộng thêm vào.
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a) Theo Pt : \(n_{H2}=n_{Fe}=n_{FeCl2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100\%=56\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)
b) Theo Pt : \(n_{H2}=2n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}.100\%=100\left(g\right)\)
c) \(m_{ddspu}=10+100-0,1.2=109,8\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,1.127}{109,8}.100\%=11,57\%\)
a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
0,2________0,4______0,2__0,2(mol)
mFe=0,2.56=11,2(g)
=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%
=> %mCu= 36,364%
b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O
Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)
=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)
Số moll của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,2 0,2
a) Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,2. 56
= 11,2 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 17,6 - 11,2
= 6,4 (g)
0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)0/0
b) 3H2 + Fe2O3 → (to) 2Fe + 3H2O\(|\)
3 1 2 3
0,2 0,13
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,13 . 56
= 7,28 (g)
Chúc bạn học tốt
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$
$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$
c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$
$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)
b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)
Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
\(Fe\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)--->FeCl_2\left(0,1\right)+H_2\left(0,1\right)\)\(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3\left(0,05\right)+6HCl\left(0,3\right)--->2FeCl_3\left(0,1\right)+3H_2O\)\(\left(2\right)\)
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
Theo (1) \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Fe}=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=13,6-5,6=8\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)
=> Rainbow có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3}=58,82\%\end{matrix}\right.\)
Phản ứng vừa đủ => Dung dịch thu được sau phản ứng : \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,1\left(mol\right)\\FeCl_3:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo (1) và (2) \(\sum n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=18,25\left(g\right)\)\(\Rightarrow m_{ddHCl}=625\left(g\right)\)
\(m dd sau =13,6+625-0,1.2=638,4(g)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127.100}{638,4}=1,99\%\\C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,1.162,5.100}{638,4}=2,55\%\end{matrix}\right.\)
Ta co pthh
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (1)
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O (2)
Ta thấy trong 2 pt thì pt 1 sinh ra khí H2 nên
ta có
nH2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Theo pthh 1
nFe=nH2=0,1 mol
\(\rightarrow\) mFe=0,1.56=5,6 g
mFe2O3=13,6-5,6=8 g
a, Ta co
%mFe=\(\dfrac{5,6.100\%}{13,6}\approx41,18\%\)
%mFe2O3=100%-41,18%=58,2%
b, Theo pthh 1
nHCl=2nH2=2.0,1=0,2 mol
nFeCl2=nH2=0,1 mol -> mFeCl2=0,1.127=12,7 g
Theo pthh 2
nFe2O3=\(\dfrac{8}{160}=0,05mol\)
nFeCl3=2nFe2O3=2.0,05 = 0,1 mol -> mFeCl3=0,1.162,5 =16,25 g
nHCl=6nFe2O3=6.0,05=0,3 mol
-> số mol của HCl (1) và (2) sau phản ứng là :
nHCl(sau-phan-ung) = 0,2+0,3 = 0,5 mol
-> mct=mHCl=0,5 .36,5 = 18,25 g
mddHCl=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100\%}{2,92\%}=625\left(g\right)\)
-> mdd(sau-phan-ung) = m(hon-hop-ban-dau) + mddHCl(sau-phan-ung) - mH2 = 13,6 + 625 - (0,1.2) = 638,4 g
\(\Rightarrow\) C%\(_{\text{dd}FeCl2}=\dfrac{12,7}{638,4}.100\%\approx1,99\%\)
C%\(_{\text{dd}FeCl3}=\dfrac{16,25}{638,4}.100\%\approx2,55\%\)