Question

[Nguyễn Hoài Thương]

Câu 1: Hãy phân loại và gọi tên các hợp chất vô cơ sau: H3PO4, Fe(OH)2, KNO3, CO2.

Câu 2: Do việc sử dụng các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu mỏ,.. sử dụng hóa chất trong các ngành công nghiệp 1 cách tràn lan dẫn tới thải ra ngoài không khí 1 lượng lớn các khí SO2, CO2,.. Những khí này hoà tan với hơi nước trong không khí gây ra hiện tượng mưa axit. Mưa axit có khả năng hoà tan các bụi kim loại và oxit kim loại như sắt, chì.. dẫn tới nước mưa độc hơn với cây cối, vật nuôi và con người. Em hãy viết phương trình phản ứng tạo mưa axit, đề xuất ít nhất 4 giải pháp để giảm thiểu hiện tượng mưa axit.

Câu 3: Nicotin là 1 chất độc và gây nghiện, có nhiều trong cây thuốc lá ( trong khói thuốc lá có rất nhiều chất độc hại có thể gây ung thư không những cho người hút thuốc mà cả những người xung quanh cũng bị ảnh hưởng ). Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong phân tử Nicotin: 74,07% C; 8,64% H; 17,28% N và khối lượng mol phân tử bằng 81 g/mol

a) Tìm công thức hoá học của hợp chất trên.

b) Theo em nên làm gì để tạo 1 ko gian sống ko khói thuốc lá?

Câu 4: Cho 1 mẩu Al tan hoàn toàn trong (200ml) dung dịch HCl 1M vừa đủ thu được dung dịch A và V(lít) khí hiđro(ở đktc)

a) Viết phương trình hoá học

b) Tính khối lượng của V

c) Tính khối lượng mẫu Al đã dùng

(Ai giúp với!!! Tóm tắt rùi hẵn làm nhe!!)

Answer 1

[Phạm Thị Như Quỳnh]

câu 1:

nhóm axit: H3PO4

nhóm bazo: Fe(OH)2

nhóm muối: KNO3

nhóm oxit axit : CO2

gọi tên:

+ H3PO4: axit photphoric

+ Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit

+ KNO3: kali nitrat

+ CO2: cacbon đioxit

Answer 2

[Nguyễn Trần Thành Đạt]

Câu 1:

H₃PO₄: axit nhiều oxi (đọc: axit photphoric)

Fe(OH)₂: bazơ không tan (đọc: sắt (II) hiđroxit)

KNO₃: muối trung hòa (đọc : kali nitrat)

CO₂: oxit axit (đọc: cacbon đioxit)

Câu 4:

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

+) Ta có: \(V_{ddHCl}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

=> \(n_{HCl}=V_{ddHCl}.C_{MddHCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.n_{HCl}}{6}=\dfrac{3.0,2}{6}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2.n_{HCl}}{6}=\dfrac{2.0,2}{6}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

b) Khối lượng H₂ thu được:

\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

c) Khối lượng mẩu Al đã dùng:

\(m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\)