1. Hòa tan hoàn toàn 16,2(g) kẽm oxit trong 196(g) dung dịch H2SO4 12% sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính C% các chất có trong dung dịch X?2. Hòa tan hoàn toàn 16(g) CuO trong 245(g) dung dịch H2...

LB

Lê Bảo Yến

15 tháng 8 2021

1. Hòa tan hoàn toàn 16,2(g) kẽm oxit trong 196(g) dung dịch H2SO4 12% sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính C% các chất có trong dung dịch X?2. Hòa tan hoàn toàn 16(g) CuO trong 245(g) dung dịch H2SO4 12% sáu phản ứng thu được dung dịch A?3. Hòa tan 16(g) NaOH(rắn) vào nước được 200ml dung dịch NaOH có nồng độ a(M).a) Tìm a?b) Phải thêm vào dung dịch trên bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch NaOH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

LB

Lê Bảo Yến

8 tháng 8 2021

1. Hòa tan hoàn toàn 5,4g nhôm cần vừa đủ V(l) dung dịch H2SO4 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch B và X (lit) H2(đktc).a) TÌm V?b) Tìm X?c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch B?2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .a) Tìm m?b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?c) Tính C% của muối thu được sau sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 8 2021

Bài 1 :

Số mol của nhôm

n_Al = $\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

Pt : 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂$|$

2 3 1 3

0,2 0,3 0,3

a) Số mol của dung dịch axit sunfuric

n_H2SO4 = $\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)$

Thể tích của dung dịch axit sunfuric

C_MH2SO4 = $\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)$

b) Số mol của khí hidro

n_H2 = $\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,3. 22,4

= 6,72 (l)

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

8 tháng 8 2021

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Đúng(1)

TH

T. Hiền

18 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 8 g hỗn hợp 2 kim loại fe mg trong 500 g dung dịch HCl có 16% sau phản ứng thu được dung dịch x và 4,48 l h2 A viết phương trình phản ứng B tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu C cô cạn dung dịch x thu được m gam muối khan tính m D tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

18 tháng 1 2021

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ (1)

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$ (2)

b) Dựa vào đề, ta thấy chắc chắn HCl dư

Ta có: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Gọi số mol của Fe là $a$ $\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a$

Gọi số mol của Mg là $b$ $\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b$

Ta lập được hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\\m_{Mg}=24\cdot0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}\cdot100\%=70\%\\\%m_{Mg}=30\%\end{matrix}\right.$

c) Theo các PTHH: $n_{FeCl_2}=n_{MgCl_2}=n_{Fe}=n_{Mg}=0,1mol$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow m_{muối}=22,2\left(g\right)$

d) Ta có: $\Sigma n_{HCl}=\dfrac{500\cdot16\%}{36,5}=\dfrac{160}{73}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{654}{365}\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{654}{365}\cdot36,5=65,4\left(g\right)$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=507,6\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{507,6}\cdot100\%\approx2,5\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{507,6}\cdot100\%\approx1,87\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{65,4}{507,6}\cdot100\%\approx12,88\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

C

Cavahsb

20 tháng 8 2021

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,645 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,68 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X ( 3 cách) ? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Al bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch Y và 5,6 lit H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 22,85gam muối khan. a. Tính mHCl đã tham gia...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

20 tháng 8 2021

Bài 2 :

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

b)

Bảo toàn khối lượng :

$m_A = 22,85 + 0,25.2 - 18,25 = 5,1(gam)$

Đúng(0)

C

Cavahsb

19 tháng 8 2021

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,645 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,68 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X ( 3 cách) Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 2,49 g hỗn hợp kim loại Y gồm Zn, Fe, Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,25g muối sunfat và V lit H2 (đktc). a) Tính khối lượng H2SO4 cần dùng ? b) Tính V ?

#Hóa học lớp 8

0

TA

Thư Anh

27 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 15,4 g bari clorua vào dung dịch H2SO4 9,8% .Hãy tính

a) khối lượng dung dịch H2 SO4 9,8% phản ứng

b) khối lượng chất rắn thu được

c) nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng sau khi tách bỏ kết tủa

#Hóa học lớp 9

0

HM

Hoàng Mạnh Thắng

16 tháng 10 2021

: Hòa tan hoàn toàn 11,75 g Kalioxit (K2O ) vào dung dịch axit H2SO4 nồng độ 10 %.

A. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 ?

B. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng?

( Biết K: 39, H: 1, O: 16, S: 32)

#Hóa học lớp 9

1

HM

Hoàng Mạnh Thắng

16 tháng 10 2021

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 4 2018

Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X. Cho Br2 dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được y (g) chất rắn khan. Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan trên vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl2 dư vào Z thu được dung dịch T. Cô cạn T được z (g) chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 4 2018

Đáp án C

Đúng(0)

M

Meliodas

13 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,2 g ZnO cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4

a, Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

c, Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan . Tính m

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

$n_{ZnO}=\dfrac{16.2}{81}=0.2\left(mol\right)$

$ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O$

CM H2SO4 = 0.2/0.1 = 2 (M)

mZnSO4 = 0.2*161 = 32.2 (g)

Đúng(3)

TT

Trần Thị Khánh Ly

18 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp X g gồm sắt3 oxit và magiee oxit cần dùng m g dung dịch HCl 14,6%. sau phản ứng thu được 51,5g muối
a) viết PTHH
b) tính m, thành phần % mỗi chất có trong X

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

18 tháng 8 2021

a)

$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

b)

Gọi $n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol) \Rightarrow 160a + 40b = 24(1)$

$m_{muối} = 2a.162,5 + 95b = 51,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$n_{HCl} = 6a + 2b = 1(mol)$
$m = \dfrac{1.36,5}{14,6\%} = 250(gam)$

$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{24}.100\% = 66,67\%$
$\%m_{MgO} = 100\% -66,67\% = 33,33\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP