Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong mỗi phần.
=> 27x + 24y = 7,5 (1)
Thí nghiệm 1:
nHCl(1) = 0,6 x
=> hh muối = 27,9 gam
Thí nghiệm 2:
nHCl(2) = 0,8 x
=> hh muối = 32,35 gam
Ta thấy: nHCl(1)/nHCl(2) < 27,9/32,25
=> Trong thí nghiệm (1) HCl thiếu và trong thí nghiệm (2) HCl dư.
*Xét thí nghiệm 2:
Al + 3HCl ---> AlCl3 + 3/2H2
a ------------------> a
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
b --------------------> b
=> 133,5a + 95b = 32,35 gam (2)
từ (1) và (2) => a = 0,1 mol; b = 0,2 mol => %mAl = 36% ; %mMg = 64%
* Xét thí nghiệm 1:
vì HCl thiếu nên Mg phản ứng trước, sau đó mới đến Al phản ứng.
Vì vậy, 27,9 gam muối gồm: 0,2 mol MgCl2
=> mMgCl2 = 19 gam
=> mAlCl3 = 8,9 gam
=> nAlCl3 = 1/15 mol
=> nHCl(1) = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol => x = 0,1 M
=> nH2 = 0,3 mol => VH2 = 6,72 lít
Tk nhé
Ở phần 2, lượng HCl dùng nhiều hơn, cho lượng muối nhiều hơn nên phần 1 X dư.
Phần 2: Lượng HCl tăng 1/3 (0,33) mà lượng muối chỉ tăng 0,16 nên phần 2, HCl dư.
\(n_{Mg}=a,n_{Al}=b\\ 24a+27b=7,5\\ 95a+133,5b=32,35\\ a=0,2;b=0,1\\ \%m_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{32,35}=58,73\%\\ \%m_{AlCl_3}=41,27\%\)
Đáp án A
Gọi công thức TB của hai muối cacbonat là: M ¯ C O 3
M ¯ C O 3 → t 0 M O + C O 2 ( 1 )
Chất rắn Y ( M ¯ C O 3 ; M ¯ O )
n C O 2 ( 1 ) = 3 , 36 22 , 4 = 0 , 15 m o l
Y tác dụng với dung dịch HCl dư
M ¯ C O 3 + 2 H C l → t 0 M ¯ C l 2 + C O 2 + H 2 O ( 2 ) M ¯ O + H C l → t 0 M ¯ C l 2 + H 2 O ( 3 ) C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a C O 3 + H 2 O ( 4 ) 2 C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a ( H C O 3 ) 2 ( 5 ) B a ( H C O 3 ) 2 → t 0 B a C O 3 + C O 2 + H 2 O ( 6 ) n B a C O 3 ( 4 ) = 9 , 85 197 = 0 , 05 m o l n B a C O 3 ( 6 ) = 9 , 85 197 = 0 , 05 m o l
Theo PT (4,5,6): n C O 2 ( 3 ) = 0 , 15 m o l
Theo PT (1,2):
n M ¯ C O 3 = n C O 2 ( 2 ) + n C O 2 ( 1 ) = 0 , 15 + 0 , 15 = 0 , 3 m o l
Muối khan là: M ¯ C l 2
M ¯ C O 3 → M ¯ C l 2 M ¯ + 60 M ¯ + 71
0,3 mol muối cacbonat pư tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g).
Khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g)
Giá trị của m = 34,85(g)
Đáp án B
Gọi công thức trung bình của hai muối ACO3 và BCO3 là MCO3
MCO3 → MO + CO2
n C O 2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n M C O 3 = 0,15 mol
Hỗn hợp Y gồm MCO3 dư và MO
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O
MO + 2HCl → MCl2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓ + H2O
n C a C O 3 = 15/100 = 0,15 mol
→ n M C O 3 dư = 0,15 mol
n M C O 3 ban đầu = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol
Bảo toàn kim loại M có:
n M C O 3 = n M C l 2 = 0,3 (mol)
Bảo toàn khối lượng có:
m M C O 3 = m M C l 2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg trong mỗi phần
=> 27x + 24y =7,5 (1)
Thí nghiệm 1: nHCl (1) ==0,6x => hh muối = 27.9(g)
TN2: nHCl (2) = 0,8x => hh muối = 32.25 g
Ta thấy : nHCl (1)/nHCl (2) < 27,9/32,25
=> Trong TN1 HCl thiếu và trong TN2 HCl dư
Xét TN2
Al + 3HCl --> AlCl3 + 3/2H2
a ----------------> a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b-----------------> b
Từ (1) và (2) => a = 0,1 mol, b= 0,2 mol
=>%m Al = 36%
%mMg =64%
Xét TN1: Vì HCl thiếu nên Mg phản ứng trước, sau đó Al pứ
Vì vậy 27,9 g muối gồm: 0,2 MgCl2 => mMgCl2 = 19g
mAlCl3 = 8,9g
=> nAlCl3 = 1/15 mol
nHCl = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol => x=0,1M