Cho 5,6 gam bột Fe tac dụng hoan toan voi dd chua 10,95 gam HCl thu được a gam NaCl va b lit khi´ H2(ở đktc). Tim a va` b
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
21 tháng 2 2017
PTHH:
Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
a---------------------------a
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b---------------------------b
Đặt số mol Mg, Fe trong hỗn hợp ban đầu là a, b (mol)
Ta có: nH2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Lập các số mol theo phương trình.
Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)
Giải hệ, ta được \(\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> Khối lượng của mỗi chất dựa theo số mol vừa tính được
=> % khối lượng mỗi kim loại
21 tháng 2 2017
Hoàng Tuấn Đăng ib chỉ em cách làm mấy dạng này nhé.
19 tháng 2 2017
PTHH : \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)
\(n_{KCl}=\frac{1,49}{74,5}=0,02mol\)
\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)
0,02 0,02
\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87g\)
Vậy ......
19 tháng 2 2017
PTHH: NaCl + AgNO3 ===> AgCl\(\downarrow\) + NaNO3
Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{NaCl}=\frac{14,625}{58,5}=0,25\left(mol\right)\\n_{AgNO3}=\frac{51}{170}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Kết tủa thu được chính là AgCl
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,3}{1}\)
=> NaCl hết, AgNO3 dư
=> Tính theo số mol NaCl
Theo PTHH, nAgCl = nNaCl = 0,25 (mol)
=> mAgCl = \(0,25\cdot143,5=35,875\left(gam\right)\)
Vậy khối lượng kết tủa thu được là m = 35,875 (gam)
DN
23 tháng 11 2017
bạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 gbạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 g
Chúc bạn học tốt
HD
23 tháng 11 2017
X gồm Cu, Fe tỉ lệ khối lưọng 7/3
=> m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
m chất rắn = 0,75m > m Cu
( trong chất rắn chứa m Cu = 0,7m và m Fe = 0,75m - 0,7m = 0,05m )
N(+5) - 3e = N(+2)
..........0,1*3.....0,1
N(+5) - 1e = N(+4)
...........0,15...0,15
n HN03 tạo muối = 0,15*1 + 0,1*3 = 0,45 mol
Nhận thấy Fe còn dư chứng tỏ sau khi Fe t/d với HN03 tạo Fe(N03)3, thì toàn bộ bị chuyển về Fe(N03)2 vì
Fe + 2Fe(N03)3 --> 3Fe(N03)2
muối được tạo thành là Fe(N03)2
Fe + 2N03(-) -->Fe(N03)2
.........0,45------>0,225
=> m muối = 0,225*180 = 40,5
Chết thật, sơ ý quá ko đọc kĩ đầu bài T_T
Ta có m Fe p/u = 0,3m - 0,05m = 0,25m
=> nFe = 0,25m/56 = 0,225
<=> m = 50,4
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
23 tháng 4 2021
a)
K + H2O → KOH + 1/2H2↑ (1)
BaO + H2O → Ba(OH)2 (2)
nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Theo (1) => nK = 0,2.2 = 0,4 mol <=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam
=> %mK = \(\dfrac{15,6}{29,3}\).100% = 53,24% <=> %mBaO = 100 - 53,24 = 46,76 %
b)
mBaO = 29,3 - 15,6 = 13,7 gam <=> nBaO = \(\dfrac{13,7}{153}\) mol
Từ (1) , (2) => mBazơ = mKOH + mBa(OH)2
<=> mBazơ = 0,4. 56 + \(\dfrac{13,7}{153}\).171 = 37,7 gam
NA
20 tháng 12 2017
khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)
mO(trong oxit) = mhỗn hợp -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g
Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2
✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp
giả sử hỗn hợp có 1 mol
x + y = 1
30x + 46y = 19.2.1
⇒ x = 0,5
y = 0,5
vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)
✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe+3 , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol
Fe ➝ Fe+3 3e O + 2e ➞ O-2
0,17→ 0,51 0,13 →0,26
N+5 + 3e ➜ N+2
3x← x
N+5 + 1e ➜ N+4
y ← y
tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận
⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)
từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol
V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l
bạn ơi, chất tham gia làm gì có Na mà sản phẩm lại có Na hả bạn
Bạn xem thử có sai đề ko
Theo mình nghĩ thu FeCl2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)=> Fe hết
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(a=12,7\left(g\right);b=2,24\left(l\right)\)