Cho 16g hỗn hợp X 2 kim loại gồm Kali và R ( có hoá trị không đổi ) tác dụng hết với nước (dư) thu được 9.10^22 phân tử khí H2 . Mặt khác nếu đốt cháy 16g hỗn hợp X thì cần dùng V lít O2(đktc)
a.Tính V
b.Tên nguyên tố R . Biết với cùng lượng kim loại R trong 16 g trên cho tác dụng vừa đủ với HCl (dư) thì tạo ra 1,12 lít H2 (đktc)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,15(mol)$
Bảo toàn e ta có: $n_{e}=0,3(mol)\Rightarrow n_{O_2}=\frac{n_e}{4}=0,075(mol)$
$\Rightarrow V_{O_2}=1,68(l)$
b, Trường hợp 1: R không phải kiềm và kiềm thổ
$Ba+2H_2O\rightarrow Ba(OH)_2+H_2$
Ta có: $n_{Ba}=0,15(mol)\Rightarrow m_{R}=-4,55(g)$ (Loại)
Trường hợp 2: R là kiềm hoặc kiềm thổ
Ta có: $n_{R}=\frac{0,1}{n}(mol)$ (Với n là hóa trị của R)
Mặt khác $n_{Ba}+n_{R}.n:2=0,15\Rightarrow n_{Ba}=0,1(mol)\Rightarrow m_{R}=2,3$
Do đó $M_{R}=23n$
Vậy R là Na
a/ \(Ba\left(a\right)+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(a\right)\)
\(2R\left(b\right)+2xH_2O\rightarrow2R\left(OH\right)_x+xH_2\left(0,5bx\right)\)
\(2Ba\left(a\right)+O_2\left(0,5a\right)\rightarrow2BaO\)
\(4R\left(b\right)+xO_2\left(0,25bx\right)\rightarrow2R_2O_x\)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{9.10^{22}}{6.10^{23}}=0,15\)
Giả sử 16g X chỉ có mình Ba thì ta có
\(n_{Ba}=\frac{16}{137}\approx0,117< 0,15=n_{H_2}\)
\(\Rightarrow\)Kim loại R cũng phản ứng với nước tạo H2
Gọi số mol của Ba, R lần lược là a, b ta có
\(n_{H_2}=a+0,5bx=0,15\left(1\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,5a+0,25bx=0,5\left(a+0,5bx\right)=0,5.0,15=0,075\)
\(\Rightarrow V=0,075.22,4=1,68\)
b/ \(2R\left(\frac{0,1}{x}\right)+2xHCl\rightarrow2RCl_x+xH_2\left(0,05\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\)
\(\Rightarrow b=\frac{0,1}{x}\left(2\right)\)
Ta lại có: \(137a+Rb=16\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}a+0,5bx=0,15\\b=\frac{0,1}{x}\\137a+Rb=16\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}\frac{16-Rb}{137}+0,5bx=0,15\\b=\frac{0,1}{x}\\a=\frac{16-Rb}{137}\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}\frac{16x-0,1R}{137x}+0,5.0,1=0,15\left(4\right)\\b=\frac{0,1}{x}\\a=\frac{16-Rb}{137}\end{matrix}\right.\)
\(\left(4\right)\Leftrightarrow2,3x=0,1R\Leftrightarrow R=23x\)
Thế x lần lược 1,2,3.. ta nhận x = 1, R = 23
Vậy kim loại R là Na
Gọi hóa trị của R là n và số mol Sn và R lần lượt là a và b mol
+/ Khi phản ứng với HCl :
Sn + HCl → SnCl2 + H2
R + nHCl → RCln + 0,5nH2
+/ Khi đốt trong oxi :
Sn + O2 → SnO2
2R + 0,5nO2 → R2On
=> Ta có : nH2 = a + 0,5nb = 0,225 mol
Và nO2 = a + 0,25nb = 0,165 mol
=> a = 0,105 mol ; nb = 0,24 mol
Có mmuối = 0,105.190 + 0,24/n . (R + 35,5n) = 36,27
=>R = 32,5n
=>Cặp n =2 ; R =65 (Zn) thỏa mãn
=>B
Đáp án D
Có
m g X + HNO3 đặc nguội → 0,1 mol NO2
→ BTe a . n M = 0 , 1 m o l ( 2 )
Từ (1) và (2) suy ra:
=> a = 2, M = 65 (M là Zn).