Question

[Đặng Thùy Linh]

Bài 1: Hòa tan 3,24g kim loại Al vào dung dịch axit Clohiđric (HCL), tạo ra nhôm clorua (AlCl₃) và giải phóng khí H_2.

a, Tính số mol Al phản ứng? b, Lập PTHH

c, Tính khối lượng HCL phản ứng

d, Tính thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc.

e, Tính khối lượng AlCl₃ tạo ra ( bằng 2 cách ).

Bài 2: Hòa tan hết m gam kim loại Al cần dùng dung dịch có m₁ gam axit Clohiđric (HCL), tạo ra m₂ gam nhôm clorua (AlCl₃) và giải phóng 7,392 lít khí H₂ (đktc). Tính:

a, m = ? b, m₂ = ? c, m₁ = ? (2 cách)

Bài 3: Hòa tan hết m gam Al bằng dung dịch H₂SO₄, thu được 27,36 gam muối nhôm sunfat (là hợp chất Al và SO₄) và giải phóng V lít khí H₂ (đktc). Tính:

a, V = ? b, m = ?

c, Khối lượng H₂SO₄ phản ứng (2 cách).

Answer 1

[Hải Ninh]

Bài 1:

a)\(n_{Al}=\frac{3.24}{27}=0.12\left(mol\right)\)

b) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

c) Theo phương trình hóa học:

\(n_{HCl}=3n_{Al}\)

\(\rightarrow n_{HCl}=3\cdot0.12=0.36\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0.36\cdot36.5=13.14\left(g\right)\)

c) Theo phương trình hóa học:

\(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}\)

\(\rightarrow n_{H_2}=\frac{3}{2}\cdot0.12=0.18\left(mol\right)\)

ở đktc:

\(V_{H_2}=22.4\cdot0.18=4.032\left(l\right)\)

câu d theo như mk nghĩ 1 cách thì áp dụng phương trình hóa học, 1 cách thì áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nhé!!!

Answer 2

[Nguyễn Thị Minh Nguyệt]

Bài 3:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\frac{27,36}{342}\) = 0,08 (mol)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,16 \(\leftarrow\) 0,24 \(\leftarrow\) 0,08 \(\rightarrow\) 0,24 (mol)

m= 0,16 . 27 = 4,32 (g)

V = 0,24 . 22,4 = 5,376 (l)

c) Cách 1:

m_H2SO4 = 0,24 . 98 = 23,52 (g)

Cách 2:

Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

m_Al + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

\(\Rightarrow\) 4,32 + m_H2SO4 = 27,36 + 0,24 . 2

\(\Rightarrow\) m_H2SO4 = 23,52 (g)