cần lấy bao nhiêu lít khí hidro và nito để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng một điều kiện nhiệt độ , áp suất hiệu suất của phản ứng là 25%.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
IM
12 tháng 10 2016
Khi hiệu suất đạt 25% thì được 67.2 lít
Theo lí thuyết sẽ là 100% hay khi đó =67,2 x 4=268.8 lit =12mol
N2 +3H2 =>2NH3
6<.......18<.......12
vN2 =6 x 22,4 =134.4lit
vH2 =1 x 22,4=403,2LIT
19 tháng 4 2018
Chọn D
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.
26 tháng 12 2019
Ta thấy tỉ lệ về thể tích cùng là tỉ lệ về số mol:
Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích
Theo pt:
Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:
IM
9 tháng 10 2016
N2 + 3H2 --> 2NH3
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol)
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có:
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít
nH2 (thực)=1,5*4 mol=6mol ---> VH2 = 134,4 lít
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol)
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có:
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít
nH2 (thực)=1,5*4 mol=6mol ---> VH2 = 134,4 lít
9 tháng 10 2016
có pt: N2 + 3H2 = 2NH3
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit
7 tháng 10 2016
. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
Do hiệu suất 25 % nên thể tích N2, H2 cần gấp 4 lần so với lí thuyết.
N2 + 3H2 => 2NH3
33,6 100,8 <= 67,2
mà H= 25%
=> VN2 = 134,4
VH2= 403,2