Question

[꧁❥Hikari-Chanツ꧂]

cho một lá nhôm nặng 0,81g tác dụng với 2,19g HCl a) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam    b)tính các chất thu được sau phản ứng

Answer 1

[Minh Nhân]

\(n_{Al}=\dfrac{081}{27}=0.03\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2.19}{36.5}=0.06\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2.........6\)

\(0.03.......0.06\)

\(LTL:\dfrac{0.03}{2}>\dfrac{0.06}{6}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.03-0.02\right)\cdot27=0.27\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.02\cdot133.5=2.67\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.03\cdot2=0.06\left(g\right)\)

Answer 2

[Lê Ng Hải Anh]

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,19}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}>\dfrac{0,06}{6}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,03.2=0,06\left(g\right)\)

m_{Al (dư)} = 0,27 (g)

Bạn tham khảo nhé!