Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) nZn = 0.3 mol
nH2 = nZn = 0.3 mol
VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít
b) nH2 = 0.3 mol
n Fe2O3 = 0.12 mol
tỉ lệ
nH2/3 < nFe2O3/ 1
=> Fe2O3 dư
nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol
=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam
bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được
Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric
a) thể tích H2 sinh ra (dktc)
b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml
Có: \(^nAl=\frac{a}{27}\left(mol\right)\)
\(^nMg=\frac{b}{24}\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(^nH_2=\frac{3}{2}.^nAl=\frac{3}{2}.\frac{a}{27}=\frac{a}{18}\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(^nH_2=^nMg=\frac{b}{24}\left(mol\right)\)
Ta có: thể tích kí H2 thu được ở 2 phương trình bằng nhau
\(\Rightarrow\frac{a}{18}=\frac{b}{24}\)
\(\Leftrightarrow\frac{a}{b}=\frac{3}{4}\)
KL:
a ) PTHH : Zn +2HCl -> ZnCl2 +H2
TA CÓ :nZn=6,5 /65=0,1 mol
Zn+2HCl ->ZnCl2 +H2
THEO ĐB:0,1 a
THEO PT:1 1
nH2=a=0,1 .1 :1=0,1 mol
=>THỂ TÍCH H2=0,1.22,4 =2,24 (l)
Phương trình hóa học : Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2
Số mol Mg là : 2,4/24 =0,1 (mol)
Số mol HCl là : 14,6/36,5 = 0,4(mol)
Ta có : nMg/ 1 < nHCl/2 => Mg đủ , HCl dư
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Số mol ban đầu : 0,1 0,4
Số mol đã phản ứng : 0,1 0,2 0,1 0,1
Số mol sau phản ứng : 0,1 0,2 0,1 0,1
Thể tích khí H2 sinh ra : 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)
Khối lượng MgCl2 : 0,1 x 95 = 9,5 (g)