Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: 4Al + 3O2 =(nhiệt)=> 2Al2O3
nAl = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
b) nO2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)
=> VO2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít
c) nAl2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
=> mAl2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam
2Al2O3\(\overset{đpnc}{\rightarrow}4Al+3O_2\)
-Theo PTHH:
cứ 2.102 tấn Al2O3 tạo ra 4.27 tấn Al
cứ x tấn Al2O3 tạo ra 4 tấn Al(h=90%)
mQuặng=\(\dfrac{100}{40}x\)=\(\dfrac{100}{40}.\dfrac{4.2.102}{4.27}.\dfrac{100}{90}\approx21\)tấn
2KClO3\(\overset{MnO_2,t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{0,4}{3}mol\)
-Vì hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng đạt: 100%-20%=80%
\(m_{KClO_3}=\dfrac{0,4}{3}.122,5.\dfrac{100}{80}\approx20,42gam\)
Lời giải:
a) PTHH: 4Al + 3O2 =(nhiệt)=> 2Al2O3 (1)
Ta có: nAl2O3 = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nAl2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
=> Khối lượng Al2O3 thu được: mAl2O3 = \(0,1\cdot102=10,2\left(gam\right)\)
b) PTHH: 2KMnO4 =(nhiệt)=> K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Theo PT(1), nO2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT(2), nKMnO4(lý thuyết) = \(0,15\cdot2=0,3\left(mol\right)\)
=> nKMnO4(thực tế) = \(0,3\div95\%=\frac{6}{19}\left(mol\right)\)
=> mKMnO4 = \(\frac{6}{19}\cdot158\approx49,9\left(gam\right)\)
mFeS2 (có trong quặng) = 600 (g)
H = 80% => mSO2 (lí thuyết) = 64.100/ 80 = 80 (g)
Bảo toàn khối lượng => mFe2O3 thu được theo lí thuyết = mFeS2 + mO2 - mSO2
= 872 (g)
Vì H = 80% => mFe2O3 (thu được) = 872.80 / 100 = 697,6 (g)
a) PTHH là: 2Al + H2SO4 → Al2(SO4) + H2.
Tỉ lệ giữa số nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng đều là 2:1
b) nAl =27/27 = 1 (mol)
theo PTHH ta có: số mol của H2SO4 = 1/2 * nAl = 1/2*1 =0.5 (mol)
khối lượng của H2SO4 là: 0.5 * (1*2+32+16*4) =49 (g).
Lượng nhôm theo lí thuyết thu đc: 216+216.5%= 226,8 tấn
2Al2O3 (đpnc, xt AlF3.3NaF)\(\rightarrow\) 4Al+ 3O2
Ta thấy 204 tấn Al2O3 thu đc 108 tấn Al
\(\rightarrow\) Cần có 226,8.204:108= 428,4 tấn Al2O3 để đc 226,8 tấn Al
\(\rightarrow\) Lượng quặng cần có: \(\frac{\text{428,4}}{85\%}\)= 504 tấn