Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2O (2)
a) Gọi số mol của MgO và Al2O3 lần lượt là a , b (mol ; a,b > 0)
M MgO = 24 + 16 = 40 (g/mol)
=> m MgO = 40a (g)
M Al2O3 = 2.27 + 3.16 = 102 (g/mol)
=> m Al2O3 = 102b (g)
Theo bài ra, ta có :
m MgO + m Al2O3 = m hỗn hợp
=> 40a + 102b = 19,3 (*)
Theo phương trình (1) , n MgCl2 = n MgO = a (mol)
M MgCl2 = 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol)
=> m MgCl2 = 95a(g)
Theo phương trình (2) , n AlCl3 = 2n Al2O3 = 2b (mol)
M AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (mol)
=> m AlCl3 = 133,5.2b = 267b (mol)
Theo bài ra , ta có :
m MgCl2 + m AlCl3 = m 2 muối
=> 95a + 267b = 49,55 (**)
Từ (*) , (**) => a = 0,1 , b = 0,15
=> m MgO = 0,1 . 40 = 4 (g)
=> m Al2O3 = 0,15 . 102 = 15,3 (g)
Có % m MgO = 4/19,3 .100% ≃ 20,73 %
% m Al2O3 = 15,3/19,3 .100% ≃ 79,27 %
b) Theo phương trình (1),
n HCl (1) = 2 n MgO = 0,1.2 = 0,2 (mol)
Theo phương trình (2) ,
n HCl (2) = 6 n Al2O3 = 6.0,15 = 0,9 (mol)
Có n HCl (1) + n HCl (2) = n HCl đã dùng
=> 0,2 + 0,9 = n HCl đã dùng
=> n HCl đã dùng = 1,1 (mol)
=> V HCl đã dùng = 1,1/2 = 0,55(l)
c) MgO + NaOH => không phản ứng
Al2O3 + 2NaOH => 2NaAlO2 + H2O (3)
k biết làm . mọi người giúp vs nhé 
Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)
Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)
\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)
->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)
->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)
Hòa tan hỗn hợp ta được:
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
TPT :___1_______6
TPT :___x_____6x(1)
PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)
TPT :___1______2
TPT :___y_____2y(2)
Chung hòa axit dư:
PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)
TPT :_1________1_____
TPT :1,05(3)____1,05
Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)
(=)6x+2y=1,05(II)
Từ (I) và (II) giải hệ ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)
Bài 1: Mg + HCl -----> MgCl2 + H2
Ag + HCl---/---> ko x/r pứ
a,T/có: nH2=5,6/22,4=0,25 mol
Theo PTHH: n Mg =n H2=0,25 mol
=>m Mg=0,25.24=6g
=>mAg = 27,6 - 6 = 21,6g
=>%m Mg=6.100%/27,6=21,7%
=>%m Ag =100%-21,7% = 78,3%
b.Theo PTHH: nHCl=2n H2 = 0,5 mol
=>m HCl=0,5.36,5=18,25g
=>m dd HCl=18,25.100% / 14,6% =125g
c.Theo PTHH:n MgCl2=nH2=0,25 mol
Theo định luật bt khlg: mdd sau pứ=m hỗn hợp + m dd HCl-m H2
=27,6+125-(0,25.2)=152,1g
=>C% dd MgCl2=0,25.95/152,1.100%=15,6%
d.Chất rắn:Ag
2Ag + 2H2SO4(đ,n)---------> Ag2SO4+SO2+2H2O
T/có: n Ag = 21,6/108=0,2 mol
Theo PTHH: n SO2 = 1/2 n Ag=0,1 mol
=>V H2(ở đktc)=0,1.22,4=2,24l
Theo PTHH: n H2SO4=nAg=0,2 mol
=>mH2SO4=0,2.98=19,6g
=>m ddH2SO4=19,6.100% /80%=24,5g
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.
Giải rõ nhé!!!!!!!!!
Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl
Viết PTHH.
Lập hệ phương trình:
2x + y = 0,02 (I)
142x + 58,5y = 1,32 (II)
Giải phương trình ta được:
Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M.
Gọi nR = x thì nAl = 4/3 x
R + 2HCl -------> RCl2 + H2
x ------> 2x --------> 2x ------> x
2Al + 6HCl -------> 2AlCl3 + 3H2
4/3 x --> 4x ---------> 4/3 x -----> 2x
nHCl bđ = 0,5 * 2 = 1 mol
n H2 = x + 2x = 10,08 / 22,4 -----------> 3x = 0,45 ------> x = 0,15 mol
n HCl dư = 1 - (2x + 4x) = 1 - 6x = 1 - 6 * 0,15 = 0,1 mol
HCl + NaOH ----------> NaCl + H2O
0,1 -----------------------------> 0,1 mol
mmuối khan = mAlCl3 + mRCl2 + mNaCl = 46,8
--------> 4/3 * 0,15 * 133,5 + 0,15 * (R + 71) + 0,1 * 58,5 = 46,8
----------> R = 24 . Vậy R là Mg
mhh KL = 24 * 0,15 + 4/3 * 0,15 * 27 = 9 (g)
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{14,8\%.50}{40+17.2}=0,1\left(mol\right)\)
2HCldư + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
0,2 0,1 0,1
\(m_{CaCl_2}=0,1.\left(40+35,5.2\right)=11,1\left(g\right)\)
⇒\(m_{FeCl_3}\) \(_{và}\) \(_{MgCl_2}\) = \(46,35-11,1=35,25\left(g\right)\)
gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và MgO
theo pthh (1) và (2) thì
\(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=y\)
\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2x\)
ta có phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,05; y = 0,2
⇒ \(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,05.160}{16}.100=50\%\)
⇒ \(\%m_{MgO}=50\%\)
b) nHCl = 6x + 2y + 0,2 = 0,9 (mol)
⇒ C%HCl = \(\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=x;n_{MgO}=y\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\\ PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{50.14,8}{100.74}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{HCl.du}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\\ \rightarrow325x+95y+11,1=46,35\\ \Leftrightarrow325x+95y=46,35-11,1=35,25\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,05}{16}.100\%=50\%\\\%m_{MgO}=100-50=50\%\\\sum n_{HCl}=6x+2y+0,2=0,9\left(mol\right)\rightarrow C_M=\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)