Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2 và H2 ta có : n N 2 n H 2 = 2 3
=> H2 thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H2.
Chọn n N 2 = 2 m o l n H 2 = 3 m o l
nH2 pư = 3 . 40% = 1,2 mol,
n N2 phản ứng = 0,4 mol
n NH3 sinh ra =0,8 mol.
n Y = n X - 0 , 8 = 2 + 3 - 0 , 8 = 4 , 2 m o l
Bảo toàn khối lượng :
Vậy tỉ khối của Y với H2 là 7,38
Chọn C
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2 và H2 ta có :
Với tỉ lệ trên suy ra H2 thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H2.
Trong hỗn hợp X ta chọn n N 2 = 2 n H 2 = 3
Số mol H2 phản ứng là 3.40% = 1,2 mol, suy ra số mol N2 phản ứng là 0,4 mol, số mol NH3 sinh ra là 0,8 mol. Sau phản ứng số mol khí giảm là (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mol.
Sau phản ứng số mol khí giảm là 0,8 mol nên : n Y = n x − 0 , 8 = 2 + 3 − 0 , 8 = 4 , 2 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m Y = m x = m N 2 + m H 2 = 2 . 28 + 3 . 2 = 62 gam
Vậy M ¯ Y = m Y n Y = 62 4 , 2 = 14 , 76
Đáp án B
Hỗn hợp ban đầu chứa N 2 : 0 , 2 H 2 : 0 , 8
→ Hiệu suất tính theo N2.
nsau = 3,6/4 = 0,9 → N2 phản ứng = 0,05 → H = 25%
Đáp án B
Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:
Cách 1: Gọi số mol N2 là 3x thì số mol H2 là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x
Thay vào công thức:
Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:
Hiệu suất phản ứng:
Đáp án B.
Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N2 và y mol H2
Ta có x + y =1 mol (1)
Đặt số mol N2 phản ứng là a mol
N2+ 3H2 → 2NH3
Ban đầu 0,2 0,8 mol
Phản ứng a 3a 2a mol
Sau pứ (0,2-a) (0,8-3a) 2a mol
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=x\left(mol\right)\\n_{H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\dfrac{28x+2y}{x+y}=12,4\)
\(\Leftrightarrow12,4x+12,4y-28x-2y=0\Leftrightarrow-15,6x=-10,4y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=-\dfrac{10,4}{-15,6}=\dfrac{2}{3}\)
Giả sử \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=2\left(mol\right)\\n_{H_2}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{khí.giảm}=n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}.H\%=\dfrac{2}{3}.3.40\%=0,8\left(mol\right)\)
\(n_Y=2+3-0,8=4,2\left(mol\right)\)
\(m_Y=m_X=28.2+2.3=62\left(g\right)\)
\(\overline{M_Y}=\dfrac{62}{4,2}=14,76g/mol\)
\(n_{N_2}=a;n_{H_2}=b\\ PT:\dfrac{1}{2}N_2+\dfrac{3}{2}H_2-Fe,t^{^0}->NH_3\\ M_X=\dfrac{28a+2b}{a+b}=12,4\\ a=1,5b\\ Sau.pư:\\ M_Y=\dfrac{2.0,6b+28\left(a-\dfrac{0,4b}{3}\right)+17.0,4b}{0,6b+a-\dfrac{0,4b}{3}+0,4b}=19,55\)