Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Xác định nồ...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 1 2017

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 1 2017

Giải bài tập Hóa học lớp 12 | Giải hóa lớp 12

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

DX

Đào Xuân Ngọc

23 tháng 5 2016

Hòa tan 58 gam muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Câu này e không thấy chủ đề tương ứng

#Hóa học lớp 12

3

H

Hochocnuahocmai

23 tháng 5 2016

a) $n_{CuSO_{4}}=n_{CuSO_{4}.5H_{2}O}=\frac{58}{250}=0,232$ (mol).

=> $C_{CuSO_{4}}$ = 0,464M.

b) Fe + CuSO₄ -> FeSO4 + Cu

$n_{Fe}=n_{CuSO_{4}}=$ 0,232 (mol).

=> m_Fe = 0,232.56 = 12,992 gam.

VD

Võ Đông Anh Tuấn

23 tháng 5 2016

a) $n_{CuSO_{4}}=n_{CuSO_{4}.5H_{2}O}=\frac{58}{250}=0,232$ (mol).

=> $C_{CuSO_{4}}$ = 0,464M.

b) Fe + CuSO₄ -> FeSO4 + Cu

$n_{Fe}=n_{CuSO_{4}}=$ 0,232 (mol).

=> m_Fe = 0,232.56 = 12,992 gam.

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

19 tháng 11 2021

Hòa tan 58g muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 12

1

TP

Thảo Phương

19 tháng 11 2021

\(a.n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{58}{250}=0,232\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,232}{0,5}=0,464M\\ b.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ 50mlddAcó0,0232molCuSO_4\\ n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,0232\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,0232.56=1,2992\left(g\right)\)

SG

Sách Giáo Khoa

15 tháng 4 2017

Hòa tan 58 gam muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 12

1

HB

Hai Binh

15 tháng 4 2017

a) $n_{CuSO_{4}}=n_{CuSO_{4}.5H_{2}O}=\frac{58}{250}=0,232$ (mol).

=> $C_{CuSO_{4}}$ = 0,464M.

b) Fe + CuSO₄ -> FeSO4 + Cu

$n_{Fe}=n_{CuSO_{4}}=$ 0,232 (mol).

=> m_Fe = 0,232.56 = 12,992 gam.

KN

không nói hahahahahha

30 tháng 6 2016

bài 1:Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch Cbài 2:Cần bao...

#Hóa học lớp 12

6

NA

♠ ♡ Nhật An ♣ ♤

30 tháng 6 2016

Bài 1:

A + Cl₂ → ACl₂ (1)

Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A (2)

x x x (mol)

gọi số mol của Fe phản ứng với một số mol của ACl₂ là x

khối lương thanh sắt sau phản ứng là:11,2 - 56x + xM_A = 12

=> x = $\frac{0,8}{M_{A}-56}$

Ta có:

$n_{FeCl_{2}}=\frac{0,8}{M_{A}-56}$ = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

=> M_A = 64 g/mol; Vậy kim loại A là Cu

$n_{CuCl_{2}}$ = n_Cu = $\frac{12,8}{64}$ = 0,2 (mol) => $C_{CuCl_{2}}=$ $\frac{0,2}{0,4}$ = 0,5M

NA

♠ ♡ Nhật An ♣ ♤

30 tháng 6 2016

bài 2:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH -> 3 C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

890 kg 918 kg

x kg 720 kg

=> x = 698,04 kg.

DT

Đặng Thị Ngọc Mai

26 tháng 5 2016

giải dùm mình đi mọi người, chiều mai mình cần rồi hic hichic hicHòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oXit Fe vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% thu đc dung dịch A và 2,24 lit H2 ở đktc, thêm 33 gam H2O vào dung dịch A được dung dịch B. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch B là 2,92%. Xác định công thức hoá học của oXit Fe trong hỗn...

#Hóa học lớp 12

1

HT

Hồng Trinh

27 tháng 5 2016

Gọi công thức của Oxit Sắt là : \(Fe_xO_y\)

Các PTHH khi X vào HCl :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)(1)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow FeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\) (2)

n_{HCl ban đầu} =\(\frac{200.14,6}{100.36,5}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

Từ (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=17,2-5,6=11,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\frac{11,6}{56x+16y}\left(mol\right)\left(3\right)\) Từ (1) \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=200+17,2-0,2=217\left(g\right)\)

\(m_{ddB}=217+33=250\left(g\right)\)

\(n_{HCldu}=\frac{250.2,92}{100.36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=0,8-0,2-0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{2y}n_{HCl}=\frac{1}{2y}.0,4=\frac{0,2}{y}\left(mol\right)\)(4)

Từ (3) và (4) ta có pt :\(\frac{11,6}{56x+16y}=\frac{0,2}{y}\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)

Vậy CT Oxit cần tìm là :Fe₃O₄

HX

hiền xuân

23 tháng 6 2016

Hòa tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe và 0,25 mol Cu vào dung dịch HCl 1M và HNO3 3M thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối Fe(II) và Cu(II) và khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa Z. Khối lượng muối trong dung dịch Y và khối lượng của Z lần lượt làChọn câu trả lời đúng:A. 184,1 gam và 91,8 gam.B. 84,9 gam và 91,8 gam.C. 184,1 gam và 177,9 gam.D....

#Hóa học lớp 12

1

TA

Trương Anh Tài

23 tháng 6 2016

Hòa tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe và 0,25 mol Cu vào dung dịch HCl 1M và HNO3 3M thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối Fe(II) và Cu(II) và khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa Z. Khối lượng muối trong dung dịch Y và khối lượng của Z lần lượt là

Chọn câu trả lời đúng:

A. 184,1 gam và 91,8 gam.

B. 84,9 gam và 91,8 gam.

C. 184,1 gam và 177,9 gam.

D. 84,9 gam và 86,1 gam.

NQ

nguyễn quang phúc

5 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 8 gam một kim loại A nhóm IIA vào 500ml nước thu được dung dịch X và 4,48 lít khí (đktc).

a. Xác định tên kim loại A.

b. Tính nồng độ mol/l dung dịch X

#Hóa học lớp 12

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 3 2022

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: A + 2H₂O --> A(OH)₂ + H₂

0,2<--------------0,2<-----0,2

=> \(M_A=\dfrac{8}{0,2}=40\left(g/mol\right)\)

=> A là Ca (Canxi)

b) \(C_M=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

DH

Duy Hùng Cute

10 tháng 8 2016

Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dd H2SO4 thu được dd A , rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dd A thu được 12g muối khan. Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) và rắn C.

a. Tính nồng độ mol của dd H2SO4, khối lượng rắn B và C.

Xác định R biết trong X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

#Hóa học lớp 12

2

TN

thanh ngọc

10 tháng 8 2016

Các PUHH xảy ra
nCO2=4,4822,44,4822,4=0,2mol
MgCO3+ H2SO4 <=> MgSO4 + CO2 + H2O (1)
RCO3 + H2SO4 <=>RSO4 + CO2 +H2O (2)
Theo (1) và (2)=>nMgCO3 +nRCO3=nH2SO4=nCO2=0,2 mol
Khi nung chất rắn B còn khí CO2 thoát ra nên chứng tỏ muối cacbonat còn dư nên xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau
MgCO3\to\limits^{t^o}\to\limits^{t^o}MgO + CO2 (3)
RCO3\to\limits^{t^o}\to\limits^{t^o} RO + CO2 (4)
Muối cacbonat dư nên H2SO4 hết
CMH2SO4=0,20,50,20,5=0,4M
*Theo (1) và (2) cứ 1 mol muối cacbonat chuyển thành 1 mol muối sunfat(=CO3 =SO4)
Khối lượng tăng:96-60=36g
mà có 0,2 mol muối cacbonat chuyển thành 2 mol muối sunfat nên khối lượng tăng
36.0,2=72
Theo định luật bảo toàn khối lượng có
khối lượng chất rắn B + muối(ddA)=115,3+72
=> khối lượng chất rắn B=115,3+7,2- muối khan A
mB=112,5-12=110,5
từ (3) và (4) => khối lượng C=mB -mCO2
mà nCO2=11,222,411,222,4=0,5mol
=> mCO2=0,5.44=22g
nên mC=110,5-22=88,5g
*Theo (1),(2),(3),(4),ta thấy
nMgCO3 +mRCO3=nCO2=0,2+0,5=0,7
Gọi x là số mol MgCO3 thì số mol RCO3 là 2,5x
x + 2,5x=0,7
=> 3,5x=0,7
=> x= 0,2mol
=> nMgCO3=0,2 mol
và nRCO3=0,2.2,5=0,5mol
mà mMgCO3 + mRCO3=115,3
mMgCO3=84
nên ta có 0,2.84 + 0,5(R + 60)=115,3
=> R=137 đó là kim loại Bari

LN

Lê Nguyên Hạo

10 tháng 8 2016

a./ Các phản ứng xảy ra:
Cho hh 2 muối tác dụng với H2SO4 loãng
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
RCO3 + H2SO4 → RSO4 + H2O + CO2
Số mol khí CO2 sinh ra: n(CO2 1) = 4,48/22,4 = 0,2mol
Nung chất rắn không tan sau pư thấy thoát ra khí CO2 → muối cacbonat dư → H2SO4 đã tham gia phản ứng hết.
Số mol H2SO4 đã dùng: n(H2SO4) = n(CO2) = 0,2mol
Nồng độ dung dịch H2SO4: C(H2SO4) = 0,2/0,5 = 0,4M

b./ Theo ĐL bảo toàn khối lượng:
m(hh muối) + m(H2SO4) = m(muối khan) + m(B) + m(CO2) + m(H2O)
→ m(B) = m(hh muối) + m(H2SO4) - m(muối khan) - m(CO2) - m(H2O) = 115,3 + 0,2.98 - 12.2 - 0,2.44 - 0,2.18 = 110,3g

c./ Số mol CO2 thu được khi nung B: n(CO2 2) = 11,2/22,4 = 0,5mol
Tổng số mol hai muối:
n(hh muối) = n(MgCO3) + n(RCO3) = n(CO2 1) + n(CO2 2) = 0,2 + 0,5 = 0,7mol
n(RCO3) = 2,5.n(MgCO3) → n(MgCO3) = 0,2mol và n(RCO3) = 0,5mol
Khối lượng mỗi muối:
m(MgCO3) = 84.0,2 = 16,8g
m(RCO3) = m(hh muối) - m(MgCO3) = 115,3 - 16,8 = 98,5g
Khối lượng mol phân tử của muối cacbonat cần tìm:
M(RCO3) = R + 60 = m(RCO3)/n(RCO3) = 98,5/0,5 = 197
→ R = 137
Vậy kim loại cần tìm là Ba.

LH

Lê Hương Giang

17 tháng 8 2016

Giúp mình bài này với. Mình cảm ơn ạ !

Hòa tan hoàn toàn 12,86g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và oxit của nó vào 187,16g nước. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch có nồng độ 8,4%.Xác định kim loại kiềm và % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X ?

#Hóa học lớp 12

0