Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
(a) Khi tăng nhiệt độ → thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).
(b) Khi thêm một lượng hơi nước → thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước tức là chiều nghịch.
(c) Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
(d) Khi dùng chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.
(e) Khi thêm một lượng CO2 → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm CO2 tức là chiều thuận.
Chọn đáp án B
_N2 + 3H2 ---> 2NH3
(bđ)__1____4
(pư)__x____3x______2x
[]____1-x__4-3x_____2x
n(sau) / n(trước) = p(sau) / p(trước) = 0.8 <=> 5 - 2x = 0.8*5 = 4 <=> x = 0.5
=> [N2] = 0.5 / 0.5 = 1(M)
[H2] = 2.5 / 0.5 = 5(M)
[NH3] = 1 / 0.5 = 2(M)
=> Kc = 2^2 : (1 * 5^3) = 0.032
2. pư làm giảm số mol => áp suất giảm theo chiều thuận, tăng theo chiều nghịch
Theo nguyên lí chuyển dịch của lơ-sa-tơ-li-ê, nếu tăng áp suất thì pư sẽ chống lại chiều tăng áp suất tức theo chiều giảm áp suất, tức chiều thuận và ngược lại
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
A. Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).
B. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng không chuyển dịch vì số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
C. Khi thêm khí NO vào hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm khí NO tức là chiều nghịch.
D. Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.
Chọn đáp án A