K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 4 2021

\(2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = \dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,15.133,5 = 20,025(gam)\)

8 tháng 4 2021

nAl = 4,05/27=0,15mol

pthh  2Al   +   6HCl   --> 2AlCl3 + 3H2

           0,15                         0,15               mol

mAlCl3=0,15*(27+35,5*3)=20.025 g

30 tháng 10 2019

8 tháng 10 2019

 Chọn đáp án B

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑. Bảo toàn khối lượng: 

mAl + mdung dịch HCl = mdung dịch sau phản ứng + mH2.

mtăng = mdung dịch sau – mdung dịch HCl = mAl – mH2 = 14,4(g). 

Mặt khác, nH2 = 1,5.nAl || giải hệ có: nAl = 0,6 mol; nH2 = 0,9 mol. 

► mmuối = 0,6 × 133,5 = 80,1(g) chọn B.

21 tháng 5

dễ thế , đi copy trang khác xong vô paste lại là xong bạn nhỉ?

10 tháng 4 2017

Chọn đáp án B

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑. Bảo toàn khối lượng:

mAl + mdung dịch HCl = mdung dịch sau phản ứng + mH2.

mtăng = mdung dịch sau – mdung dịch HCl = mAl – mH2 = 14,4(g).

Mặt khác, nH2 = 1,5.nAl || giải hệ có: nAl = 0,6 mol; nH2 = 0,9 mol.

► mmuối = 0,6 × 133,5 = 80,1(g) chọn B.

21 tháng 5

dễ thế , đi copy trang khác xong vô paste lại là xong bạn nhỉ?

15 tháng 8 2021

                                            Số mol của sắt

                                      nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)

                                         1         2           1          1

                                        0,2      0,4         0,2      0,2

a)                                    Số mol của axit clohidric 

                                      nHCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit clohidric

                                        mHCl= nHCl . MHCl

                                                = 0,4 . 36,5

                                               = 14,6 (g)

                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

            C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua

                                         nFeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (II) clorua

                                         mFeCl2=  nFeCl2 . MFeCl2

                                                    = 0,2 . 127

                                                    = 25,4 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                        mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2

                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

                                                            = 210,8 (g)

c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

                          C0/0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)0/0

d)                                             Số mol của sắt

                                            nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit clohidric

                C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

                                          Số mol của axit clohidric

                                        nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)

                                           1        2             1         1

                                          0,2     0,6          0,3      0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

       Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và dung dịch HCl còn dư 

                                    Số mol của sắt (II) clorua

                                 nFeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt (II) clorua

                                 mFeCl2 = nFeCl2 . MFeCl2

                                             = 0,3 . 127

                                            = 38,1 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                  n = nban đầu - nmol

                                         = 0,6 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m = n. MHCl

                                            = 0,2 . 36,5

                                            = 7,3 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2

                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

                                                          = 310,6 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

                           C0/0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)0/0

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                            C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)0/0

 Chúc bạn học tốt

 

16 tháng 9 2018

Chọn đáp án A.

26 tháng 8 2021

a) Đặt nK = a và nAl = b ta có:
39a + 27b = 10,5 (1)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

a............................a

\(Al+KOH+H_2O\rightarrow KAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

b...........b...............................b

Thêm từ từ HCl vào dd A lúc đầu không có kết tủa do HCl trung hòa KOH dư:

\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

(a-b)<-----(a-b)

Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì xuất hiện kết tủa:

KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl

Để trung hòa hết KOH cần: 0,1. 1 = 0,1 mol HCl

 a – b = nHCl = 0,1 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có: a = 0,2 và b = 0,1

=> \(\%m_K=\dfrac{0,2.39}{10,5}=74,29\%\)\(\%m_{Al}=25,71\%\)

 

 

10 tháng 2 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 27y = 17,05 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{9,52}{22,4}=0,425\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=0,425\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: m dd HCl = 1,05.500 = 525 (g)

m dd sau pư = mhh + m dd HCl - mH2 = 541,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{541,2}.100\%\approx5,03\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.133,5}{541,2}.100\%\approx3,7\%\end{matrix}\right.\)