3. Cho một ít bộ Al vào 150g dd H2SO4. phản ứng xong thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) a) viết phương trình phản ứng b) tính khối lượng Al tham gia phản ứng c) tính nồng đọ phần trăm của dd H2SO4 đã...

NT

Ngọc Thắm

8 tháng 9 2019

3. Cho một ít bộ Al vào 150g dd H2SO4. phản ứng xong thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) a) viết phương trình phản ứng b) tính khối lượng Al tham gia phản ứng c) tính nồng đọ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng. biết : Al=27; H=1; s=32; O=16 4. hòa tan 7,2g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Ag trong 300ml dd H2SO4 loãng thấy có 3,36 lít khí thoát ra ( đktc). biết: Al=27; H=1; S=32; O=16 a) viết phương trình phản ứng xảy ra b) tính khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

PT

Phương Trần

29 tháng 12 2021

Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H2SO4. Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H2 (ở đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c/Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

29 tháng 12 2021

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____$\dfrac{4}{15}$<----0,4<--------------------0,4

=> $m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)$

c) $C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M$

Đúng(1)

P

PhucNguyen

19 tháng 12 2023

Cho một lượng bột sắt dư vào 150ml dd axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 đã dùng (Fe= 56, O= 16, H= 1, S= 32).

#Hóa học lớp 9

1

MP

Minh Phương

19 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol$

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ $\rightarrow$ FeSO₄ + H₂

TL: 1 1 1 1

mol: 0,15 $\leftarrow$ 0,15 $\leftarrow$ 0,15 $\leftarrow$ 0,15

$b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g$

Đổi 150ml = 0,15 l

$c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 7 2017

Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H 2 S O 4 . Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H 2 S O 4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 7 2017

Đúng(1)

HN

Hoàng Ngọc Hân

11 tháng 9 2023

Hoà tan 11,2g Fe vào 50g dung dịch H2SO4 thu được muối (II) sunfat hiđro. A.viết phương trình phản ứng xảy ra B. Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng C. Tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 D. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 9 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{50}.100\%=39,2\%$

d, Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(1)

PH

Phan Hậu

26 tháng 6 2021

các bạn giúp mình gấp với ạ.

Hòa tan 1 lượng Al vào 100g dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở ĐKTC

a) Viết phương trình

b) Tính khối lượng Al tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2S04

Mong các bạn giúp mình với ạ

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

26 tháng 6 2021

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,15.98}{100}.100\% = 14,7\%$

Đúng(3)

QT

Quynh Truong

30 tháng 3 2022

Hoà tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp gồm Al và Zn vào 150g dd H2SO4 loãng, vừa đủ thu đc 8,96 lít khí

á)Tính % theo khối lượng mỗi kim loại

B) Tính nồng độ % dd H2SO4 phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a----->1,5a----------------->1,5a

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.$

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> $C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%$

Đúng(2)

C

Cảnh

7 tháng 1 2022

Cho một khối lượng magie dư vào 200ml dd H2SO4. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Tính khối lượng magie tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

7 tháng 1 2022

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)$

Đúng(0)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho bột sắt vào 120 gam dd H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%$

c, m_{dd sau pư} = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)

d, $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%$

Đúng(2)

KT

ko teen

23 tháng 8 2023

cho 1khối lượng kẽm dư vào 100ml dd HCl. phản ứng xong, thu đc 4,48lít khí ở đktc a)tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b) tính nồng đọ HCl đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

GH

Gia Huy

23 tháng 8 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2<---0,4<--------------0,2

a) $m_{Zn.pứ}=0,2.65=13\left(g\right)$

b) $CM_{HCl.đã.dùng}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP