Giúp mình với
Cho 250ml dung dịch muối natri sunfat 0,2M vào 250ml dung dịch Bari hidroxit 0.1M
Vt PTHH xảy ra
Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng
Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng
Làm ơn giúp mình với
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,n_{Na_2SO_4}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,1=0,02\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\\ TL:....1.....1......2......1\left(mol\right)\\ BR:.......0,02.....0,02......0,04......0,02\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_4}}{1}>\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) nên \(Na_2SO_4\) dư, \(Ba\left(OH\right)_2\) hết
\(b,C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M\)
H2SO4 +2 NaOH =>Na2SO4 +2H2O
0,15 mol<=0,3 mol=>0,15 mol
Na2CO3 + H2SO4 =>Na2SO4 + CO2 + H2O
0,1 mol=>0,1 mol=>0,1 mol
nNaOH bđ=0,15.2=0,3 mol
nNa2CO3 thêm=10,6/106=0,1 mol
TỪ pthh=>tổng nH2SO4=0,15+0,1=0,25 mol
CM dd H2SO4 bđ=0,25/0,25=1M
Dd A chỉ chứa Na2SO4 tạo ra từ 2 pt
Tổng nNa2SO4=0,15+0,1=0,25 mol
=>m muối khan Na2SO4=0,25.142=35,5g
a, \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)
b, \(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)
c, \(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25\left(M\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,125 0,25 0,125 0,25
\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)
\(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25\left(M\right)\)
\(a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)\)
a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,2 0,1 0,1
Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H2SO4 dư
b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)
c/ Vdd sau pứ = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)
d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNa2SO4=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)\\nBa\left(OH\right)2=0,25.0,1=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH :
\(Na2SO4+Ba\left(OH\right)2->2NaOH+B\text{aS}O4\downarrow\)
0,025mol...........0,025mol........0,05mol........0,025mol
Theo PTHH ta có :
nNa2SO4 = \(\dfrac{0,05}{1}mol>nBa\left(OH\right)2=\dfrac{0,025}{1}mol=>nNa2SO4\left(d\text{ư}\right)\) ( tính theo nBa(OH)2 )
Khối lượng kết tủa sau phản ứng là :
mBaSO4 = 0,025.233 = 5,8825(g)
Nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng \(\left\{{}\begin{matrix}CM_{NaOH}=\dfrac{0,05}{0,25}=0,2\left(M\right)\\CM_{Na2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,05-0,025}{0,25}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Na_2SO_4}=0,25.0,2=0,05mol\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25.0,1=0,025mol\)
Na2SO4+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaSO4+2NaOH
-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,025}{1}\)Suy ra Na2SO4 dư
Na2SO4+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaSO4+2NaOH
0,025..\(\leftarrow\)0,025\(\rightarrow\)......0,025.....0,05
\(m_{BaSO_4}=0,025.233=5,825gam\)
\(n_{NaOH}=0,05mol\)
\(n_{Na_2SO_4\left(dư\right)}=0,05-0,025=0,025mol\)
\(V_{dd}=0,25+0,25=0,5l\)
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)
\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05M\)