1, Trộn 100g dung dịch chứa 1 muối Sunfat của kim loại kiềm có nồng độ là 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2%. Sau khi pứ xong thu được dung dịch A có khối lượng m

TQ

Trần Quốc Chiến

10 tháng 10 2017

1, Trộn 100g dung dịch chứa 1 muối Sunfat của kim loại kiềm có nồng độ là 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2%. Sau khi pứ xong thu được dung dịch A có khối lượng m<200g. Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, khi pứ xong người ta thấy dung dịch vẫn còn dư muối Sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20g dung dịch BaCl2 20,8% nữa thì dung dịch lại dư BaCl2 và lúc này thu được dung dịch D a, Hãy xác định CTHH của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

TQ

Trần Quốc Chiến

10 tháng 10 2017

trần hữu tuyển

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

10 tháng 10 2017

Bài 1:muối Sunfat của KL kiềm làm sao mà tác dụng dc với NaHCO₃

Đúng(0)

TH

Thanh Hường

12 tháng 9 2016

trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2%..sau phản ứng thu được dung dịch A có khối lượng là m gam (m<200g)..cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A ,, sau khi phản ứng xong vẫn thấy dư dung dịch muối sunfat .. lại thêm 20g dung dịch BaCl2 20,8% nữa thì lại dư BaCl2 và lúc này được dung dịch D..hãy xác định công thức hóa học muối sunfat ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

PV

Pham Van Tien

12 tháng 9 2016

. Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.( do sự thất thoát khí )

pt : 2MHSO₄ + 2NaHCO₃ = M₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Sự thoát khí CO₂ làm giảm khối lượng ( số mol CO₂ = số mol NaHCO₃ 0,05mol)

gọi số mol của MHSO₄là x ta có:

(M + 97) x = 13,2 => x = 13,2/ (M + 97)

Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl₂ là muối sunfat:

MNaSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + MCl + NaCl

=> Với 0,1 < x < 0,1 + 0,02 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO₄

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 8 2018

Trộn 200 gam dung dịch một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam dung dịch NaHCO3 4,2% sau phản ứng thu được m gam dung dịch A (m < 400 gam). Cho 200 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng còn dư muối sunfat. Thêm tiếp 40 gam dung dịch BaCl2 20,8%, dung dịch thu được còn dư BaCl2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Xác định công thức muối sunfat của kim loại kiềm ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 8 2018

a) Vì: m_A < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO₄ và khí là: CO₂

b)

c) Tác dụng được với: MgCO₃, Ba(HSO₃)₂, Al₂O₃, Fe(OH)₂, Fe, Fe(NO₃)₂

Pt: 2NaHSO₄+ MgCO₃ → Na₂SO₄ + MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

2NaHSO₄ + Ba(HSO₃)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

6NaHSO₄ + Al₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2NaHSO₄ + Fe(OH)₂ → Na₂SO₄ + FeSO₄ + 2H₂O

2NaHSO₄ + Fe → Na₂SO₄ + FeSO₄ + H₂↑

12NaHSO₄ + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 6Na₂SO₄ + 3NO↑ + 6H₂O

Đúng(0)

L

linh

25 tháng 7 2023

hoà tan hoàn toàn 10,2g một oxit kim loại có hoá trị 3 vào 100g dung dụng h2so4 vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34,2 g muối sunfat a)xác định tên kim loại b) tính nồng độ % của dung dịch h2so4 c) tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M cần dùng để kết tủa hoàn toàn dung dịch muối trên

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 7 2023

\(Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)\)

Đúng(3)

NT

Nguyễn Thu Hà

1 tháng 4 2017

1, a) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100g dung dịch NaOH 8% để thu được dung dịch mới có nồng độ 17,5%.

b) Hòa tan hoàn toàn 1 oxit kim loại M có hóa trị 2 bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% ta được dung dịch A chứa MSO4 có nồng độ 22,64%. Xác định M.

#Hóa học lớp 8

2

S

Sáng

1 tháng 4 2017

Đặt kim loại là \(M\), oxit là \(MO\).

Giả sử có \(1molMO\) phản ứng, \(1molH2SO4\) phản ứng:

\(MO+H2SO4\rightarrow MSO4+H_2O\)

\(C\%=\dfrac{mtc}{mdd}.100\%\)

\(10\%=\dfrac{1.90}{mdd}.100\%\)

\(\rightarrow mDd\) \(H2SO4=980g\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(mdd=mMO+mddH2SO4=\left(M+16\right)+980=M+996\)

\(C\%\)muối \(=\dfrac{mctm}{mddm}.100\%\)

\(15.17\%=\dfrac{M+96}{M+996}.100\%\)

\(M=64,95g\)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Kiều

2 tháng 4 2017

\(MO+H_2SO_4--->MSO_4+H_2O\)

Gọi a là số mol của MO

\(=> mMO=(M+16)a \)\((g)\)

Theo PTHH \(nH_2SO_4=mMO=a(mol)\)

\(=>mH_2SO_4=98a(g)\)

\(=> mddH_2SO_4=\dfrac{98a.100}{20}=490a(g)\)

\(=> mdd sau =490a + (M+16)a\)

\(=(M+506).a\)\((g)\)

Theo PTHH \(nMSO_4=a(mol)\)

\(=> mMSO_4=(M+96).a\)\((g)\)

Theo đè, ta có: \(22,64=\dfrac{(M+96).a.100}{(M+506).a}\)

\(=>M=24\)

Kim loại M cần tìm là Mg

Đúng(0)

BC

Black Cat 2k9

1 tháng 7 2023

Cho 16g hỗn hợp kim loại M và oxit của nó (MO)vào bình kín nung nóng. Cho một lượng khí H2 vào. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 khối hơi và khí. Cho toàn bộ khối hơi và khí này vào 100g dung dịch H2SO4 97,565% thu được dung dịch có nồng độ giảm 2,565%. Nếu cho 16g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy có 20,25g muối....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

BC

Black Cat 2k9

1 tháng 7 2023

Cho 16g hỗn hợp kim loại M và oxit của nó (MO)vào bình kín nung nóng. Cho một lượng khí H2 vào. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 khối hơi và khí. Cho toàn bộ khối hơi và khí này vào 100g dung dịch H2SO4 97,565% thu được dung dịch có nồng độ giảm 2,565%. Nếu cho 16g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy có 20,25g muối....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 1 2019

Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P2O5 thì thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là A. Na B. Rb C. K D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 1 2019

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 12 2019

Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P2O5 thì thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là A. Na B. Rb C. K...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2019

Đáp án A

nH₃PO₄ = 2nP₂O₅ = 2.36,92/142 = 0,52 mol

M + H₂O → MOH + ½ H₂↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄+ H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄+ H₂O

M₂HPO₄ + MOH → M₃PO₄+ H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄ và MH₂PO₄ ⇒n MH₂PO₄= nM₂HPO₄ = 0,26

n_M= nMH₂PO₄ + 2n M₂HPO₄ = 0,78 mol ⇒ M = 17,94/0,78 = 23(Na)

TH2: Hai muối là: M₂HPO₄ và M₃PO₄ ⇒ n M₂HPO₄ = n M₃PO₄= 0,26

n_M= 2n M₂HPO₄ + 3nM₃PO₄ = 1,3 mol ⇒ M = 17,94/1,3 = 13,8(loại)

Đúng(0)

PN

Phuong Nguyen Minh

17 tháng 6 2016

Xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch trong các trường hợp sau:

a. Pha thêm 20g nước vào 80g dung dịch muối ăn có nồng độ 15%.

b. Trộn 200g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300g dung dich muối ăn có nồng độ 5%.

c. Trộn 100g dung dịch NaOH a% với 50g dung dịch NaOH 10% được dung dịch NaOH 7,5%.

#Hóa học lớp 8

3

DM

Do Minh Tam

17 tháng 6 2016

a)m dd sau=100gam
mNaCl không đổi=80.15%=12 gam
C% dd NaCl sau=12/100.100%=12%
b)mdd sau=200+300=500 gam
Tổng mNaCl sau khi trộn=200.20%+300.5%=55 gam
C% dd NaCl sau=55/500.100%=11%
c) mdd sau=150 gam
mNaOH trg dd 10%=5 gam
mNaOH trong dd sau khi trộn=150.7,5%=11,25 gam
=>mNaOH trong dd a%=11,25-5=6,25 gam
=>C%=a%=6,25/100.100%=6,25% => a=6,25

Đúng(1)

TT

tran tan phuoc

9 tháng 12 2018

.//

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP