Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)
a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
`#3107.101107`
a)
\(\text{2Cu}+\text{O}_2\rightarrow\text{ 2CuO}\)
b)
Theo pt: 2 : 1 : 2
`=>` n của O2 có trong pứ là `0,2` mol
Khối lượng khí O2 tham gia pứ là:
\(\text{m}_{\text{O}_2}=\text{n}_{\text{O}_2}\cdot\text{M}_{\text{O}_2}=0,2\cdot32=6,4\left(\text{g}\right)\).
\(n_{H_2}=\dfrac{9,196}{24,79}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
số mol H2 là :
9,916 : 24,79 = 0,4
cứ 1 mol H2 thì → 1 mol Zn
m Zn là
0,4 x 65 = 26
b)
đổi 800cm2 = 0,08m2
m tủ lạnh là:
4000 x 0,08 = 320(kg)
c)
lực đẩy ác-si-mét là :
6 - 3,4 = 2,6(N)
a) Phương trình hoá học của phản ứng:
2Mg + O2 → 2MgO.
b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:
\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)
c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:
\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)
a: 2Mg+O2 ->2MgO
b: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)
c; \(m_{O_2}=15-9=6\left(g\right)\)
Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol
a) Từ phương trình hóa học ta có:
n Al2O3 = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol
n Al2O3 = 0,01 x 102 = 10,2 gam
b) theo phương trình hóa học ta có:
n O2 = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol
V O2 (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)
\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{7}{56}=\dfrac{1}{8}\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{4}{32}=\dfrac{1}{8}\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)
1/8 1/8 1/8 (mol)
\(m_{FeS}=\dfrac{1}{8}.88=11\left(g\right)\)