Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
30ml = 0,03l
70ml = 0,07l
\(n_{H2SO4}=1.0,03=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{BaCl2}=1.0,07=0,07\left(mol\right)\)
Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl|\)
1 1 1 2
0,07 0,03 0,06
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}>\dfrac{0,03}{1}\)
⇒ BaCl2 dư , H2SO4 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2SO4
\(n_{HCl}=\dfrac{0,03.2}{1}=0,06\left(mol\right)\)
\(V_{ddspu}=0,03+0,07=0,1\left(l\right)\)
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\)
⇒ Chọn câu : B
Chúc bạn học tốt
\(nH_2SO_4=\dfrac{30}{1000}.1=0,03mol\)
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{30}{1000}=0,03lit\)
\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,03}{0,03}=1M\)
=> tất cả đều sai
Bạn ơi d = gam / ml nha
Ta có mAgNO3 = V . D = 500 . 1,2 = 600 ( gam )
mHCl = V . D = 300 . 1,5 = 450 ( gam )
a, Gọi CM AgNO3 là C1
CM HCl là C2
Nồng độ mol của dung dịch cần tìm là C
VAgNO3 là V1
VHCl là V2
=> \(\dfrac{500}{300}\) = \(\dfrac{\left|2-C\right|}{\left|1-C\right|}\)
=> CM càn tìm = 1,375 M
\(nBaCl_2=\dfrac{70}{1000}.1=0,07mol\)
\(C_{MBaCl_2}=\dfrac{0,07}{0,07}=1M\)
nHCl=0,1(mol)
PT: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
vậy: 0,1-------->0,05--------->0,05(mol)
=> VCa(OH)2=n/CM=0,05/1=0,05(lít)=50 ml
b) Vd d sau phản ứng=0,1+0,05=0,15(lít)
=> CM CaCl2=n/V=0,05/0,15=0,33(M)
c) mCaCl2=n.M=0,05.111=5,55(g)
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
nHCl=0,1(mol)
Theo PTHH ta có:
nCa(OH)2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=0,05(mol)
nCaCl2=nCa(OH)2=0,05(mol)
Vdd Ca(OH)2=\(\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(lít\right)\)
mCaCl2=111.0,05=5,55(g)
CM dd CaCl2=\(\dfrac{0,05}{0,15}=\dfrac{1}{3}M\)
a) 2AgNO3+CaCl2---->2AgCl+Ca(NO3)2
n AgNO3=1,7/170=0,01(mol)
n CaCl2=2,22/111=0,02(mol)
----> CaCl2 dư
Theo pthh
n AgCl=n AgNO3=0,01(mol)
m AgCl=0,01.143,5=14,35(g)
V dd sau pư=70+30=`100ml=0,1(l)
n CaCl2 dư=0,02-0,005=0,015(mol)
CM CaCl2=0,015/0,1=0,15(M)
Theo pthh
n Ca(NO3)2=1/2 n AgCl=0,005(mol)
CM Ca(NO3)2=0,005/0,1=0,05(M)
Bài 2
BaCl2+H2SO4--->BaSO4+2HCl
a) n BaCl2=400.5,2/100=20,8(g)
n BaCl2=20,8/208=0,1(mol)
m H2SO4=100.1,14.20/100=22,8(g)
n H2SO4=22,8/98=0,232(mol)
---->H2SO4 dư
Theo pthh
n BaSO4=n BaCl2=0,1(mol)
m BaSO4=0,1.233=23,3(g)
b) m dd sau pư=400+114-23,3
=490,7(g)
Theo pthh
n HCl=2n BaCl2=0,2(mol)
C%HCl=\(\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,88\%\)
n H2SO4 dư=0,232-0,1=0,132(mol)
C% H2SO4=\(\frac{0,132.98}{490,7}.100\%=2,64\%\)
B1:
\(n_{AgNO3}=0,01\left(mol\right);n_{CaCl2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:\(2AgNO3+CaCl2\rightarrow2AgCl2\downarrow+Ca\left(NO3\right)2\)
Trước :0,01................0,02..........................................................(mol)
Pứng:\(0,01\rightarrow0,005\rightarrow0,01\rightarrow0,005\)
Dư: 0............................0,015......................................................(mol)
\(m\downarrow_{AgCL}=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)
Trong dd sau phản ứng chứa: \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(NO3\right)2:0,005\left(mol\right)\\CaCl2:0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(C_{M_{Ca\left(NO3\right)2}}=\frac{0,005}{0,1}=0,05M\)
\(C_{M_{CaCl2}}=\frac{0,015}{0,1}=0,15M\)
Bài 2:\(n_{BaCl2}=\frac{400.5,2}{100.208}=0,1\left(mol\right)\)
\(D=\frac{m_{dd}}{v_{dd}};C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{H2SO4}=\frac{D.v.d^2.C\%}{100}=22,8g\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=0,23\left(mol\right)\)
\(BaCl2+HSO4\rightarrow BaSO4\downarrow+2HCl\)
0,1..............0,1............0,1.................0,2.....(mol)
\(a,m_{\downarrow}=0,1.223=23,3\left(g\right)\)
\(b,m_{dd_{saupu}}=m_{BaCl2}+m_{dd_{H2SO4}}-m_{\downarrow}_{BaSO4}\)
\(=400+1,14.100-23,3=490,7\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,48\%\)
\(\%H2SO4_{du}=\frac{\left(0,23-0,1\right).98}{490,7}.100=2,59\%\)
\(n_{FeCl_3}=0,5.1=0,5mol\)
FeCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe2O3+3H2O
\(n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=1,5mol\)
\(V_{NaOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{1,5}{0,5}=3l\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{1,5}{0,05+3}=0,225M\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_3}=0,25mol\)
M=\(m_{Fe_2O_3}=0,25.160=40g\)
ok
30ml = 0,03l
70ml = 0,07l
\(n_{NaCl}=1.0,03=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{AgNO3}=1.0,07=0,07\left(mol\right)\)
Pt : \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3|\)
1 1 1 1
0,07 0,03 0,03
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}>\dfrac{0,03}{1}\)
⇒ AgNO3 dư , NaCl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaCl
\(n_{NaNO3}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)
\(V_{ddspu}=0,07+0,03=0,1\left(l\right)\)
\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3\left(M\right)\)
⇒ Chọn câu : D
Chúc bạn học tốt
\(n_{NaCl}=0,03.1=0,03\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,07.1=0,07\left(mol\right)\\ NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\\ Vì:\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,07}{1}\Rightarrow AgNO_3dư\\ n_{NaNO_3}=n_{NaCl}=0,03\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=0,03+0,07=0,1\left(l\right)\\ C_{MddNaNO_3}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3\left(M\right)\)
=> D