Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
Ta có: \(n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
_____0,08_____0,12 (mol)
⇒ nOH- (dư) = 0,04 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Na^+\right]=\frac{0,08}{0,6}\approx0,133M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,12}{0,6}=0,2M\\\left[OH^-\right]=\frac{0,04}{0,6}\approx0,066M\end{matrix}\right.\)
Câu 2:
Ta có: \(\Sigma n_{K^+}=n_{KCl}+2n_{K_2SO_4}=0,2.1,5+0,3.2.2=1,5\left(mol\right)\)
\(n_{Cl^-}=n_{KCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[K^+\right]=\frac{1,5}{0,5}=3M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,3}{0,5}=0,6M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,6}{0,5}=1,2M\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
nOH- = 0,75
H+ + OH- --> H2O
0,2-------->0,2
Zn2+ + 2OH- -----> Zn(OH)2
0,2------------>0,4---------------->0,2
Zn(OH)2 + 2OH- ---> ZnO2 2- + 2H2O
0,075 <------------0,15
Ba2+ + SO42- -----> BaSO4
0,2<-----------0,2------------------>0,2
a)
[Cl-]=0,2/0,5=0,4M
[Ba2+]=0,1/0,5=0,2M
[K+]=0,15/0,5=0,3M
b)
m kết tủa= mZn(OH)2còn lại + mBaSO4= (0,125*99)+(0,2*233)=58,975g
a)
nHCl=nH+=0,8.0,1=0,08 mol
nOH-=2.nCa(OH)2=2.0,15.0,1=0,12 mol
Khi trộn HCl với Ca(OH)2 xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------H2O
0,08-----0,12
=>OH- dư
nOH- dư=0,12-0,08=0,04 mol
Vdung dịch sau pư=0,1+0,4=0,5 (l)
=> [OH- ]=0,04/0,5=0,8M
b) Dd D chứa 0,04 mol OH- dư (câu a)
Gọi thể tích H2SO4 Cần tìm là V (l)
=>nH+=2nH2SO4=2.1.v=2V (mol)
Khi cho H2SO4 vào D thì tiếp tục xảy ra pư trung hòa
H+ + OH- -------> H2O
2V -----0,04
vì phản ứng vừa đủ (đề cho)
=> mol H+=mol OH-
<=>2V=0,04<=>V=0,02 l
ban đầu tính nH+ và nOH-
và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước
rồi bạn chạy mol
=> số mol chất dư
=> tính CM ion dư
=> pH
bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi
a) Nồng độ của HCL :[H+] = 0,05 (M)
Nồng độ của H2SO4 :[H+] = 0,1 ( M)
Nồng độ của Ba(OH)2 : [OH-] = 0,2 (M)
b) ph= 13,4 
1.
nBa(OH)2 = 0,11 . 0,2 = 0,022 (mol)
nH2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
0,02_______0,02________0,02
nBa(OH)2 dư = 0,022 - 0,02 = 0,002 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 200 + 200 = 400 mol
CM (Ba(OH)2) = 0,002 : 0,4 = 0,005 (M)
CM (Ba2+) = CM (Ba(OH)2) = 0,005M
CM (OH-) = 2CM (Ba(OH)2) = 0,01 M
2.
[H+].[OH-]=\(10^{-14}\)
→ [H+] =\(10^{-14}\): 0,01 =\(10^{-12}\)
pH = -lg[H+] = -lg\(10^{-12}\)= 12