Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2,5 gam hh tác dụng với 0,0075 mol NaOH
=>10 gam hh tác dụng với 0,03 mol NaOH
Chỉ có NaHSO3 pứ với NaOH=>nNaHSO3=0,03 mol
=>mNaHSO3=3,12 gam
=>m 2 muối còn lại=10-3,12=6,88 gam
nSO2=1,008/22,4=0,045 mol
=>0,03+nNa2SO3=0,045
=>nNa2SO3=0,015 mol=>mNa2SO3=1,89 gam
=>mNa2SO4=6,88-1,89=4,99 gam
=>%mNaHSO3=31,2%
%mNa2SO4=49,9%
%mNa2SO3=18,9%
Tác dụng với muối thì sản phẩm phải có một trong hai chất là khí hoặc kết tủa
VD về oxit:
FeO, Al2O3, Na2O, H2O, SO2, CO2, Na2O, BaO, CaO, K2O, MgO, ZnO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, HgO, P2O5, Mn2O7, NO2, N2O5, MnO2, MnO, Mn2O3, Mn3O4, NO,...
Câu 1: 50 ví dụ về oxit
| Li2O | K2O | Na2O | CaO | BaO |
| FeO | Fe2O3 | Fe3O4 | Al2O3 | ZnO |
| Cr2O3 | PbO | HgO | Ag2O | N2O |
| NO | N2O3 | NO2 | N2O5 | P2O3 |
| P2O5 | SO2 | SO3 | CO | CO2 |
| MgO | CuO | MnO2 | MnO | Mn2O3 |
| Mn3O4 | Mn2O7 | SiO2 | SnO2 | SnO |
| CrO | Cr2O3 | F2O | Cl2O | Cl2O7 |
| Cl2O5 | Cl2O3 | NiO | Ni2O3 | Ni2O |
| BeO | B2O3 | G2O3 | SeO3 | IO |
pthh
Zn +H2SO4--------> ZnSO4+H2
0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
theo pthh => khối lượng Zn=65 . 0,1 = 6,5 g
\(m_{Cu}\)=10,5-6,5 =4 g
=> C% Zn=61,9%
C%Cu=38,1%
nH2SO4=2,24:22,4=0,1(mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Zn
PTHH:Cu + H2SO4 -----------> CuSO4 + H2
x x
Zn + H2SO4 ---------------> ZnSO4 + H2
y y
Klg của Cu và Zn là 10,5 g
hay: 64x + 65y = 10,5 (1)
Mol của H2SO4 là 0,1
hay: x + y = 0,1 (2)
Từ (1) và (2) ta có: 64x + 65y = 10,5
x + y = 0,1
Câu 1: Chọn B
Câu 2: Chọn C
Câu 3: Chọn A
Câu 4:
\(n_{K_2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ 0,25......0,25........0,5\left(mol\right)\\ C_{MddKOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ \Rightarrow Chọn.A\)
Câu 5: Chọn A
Câu 6: Chọn C
Câu 7: Chọn A
Câu 8:
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ Vì:2>\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5>1\\ \Rightarrow Sau.p.ứng:dd.Ca\left(HCO_3\right)_2,CaCO_3\left(rắn\right)\\ \Rightarrow ChọnC\)
Câu 9:
\(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\\ Cu+2H_2SO_4\left(đặc\right)\underrightarrow{^{to}}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2}=n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ \Rightarrow Chọn.A\)
Câu 10:
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40.100}{20}=80\left(g\right)\\ \Rightarrow Chọn.A\)
SO3 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2O (1)
=> Đúng theo nguyên tắc oxit axit + dd bazo \(\rightarrow\) muối + nước.
Tuy nhiên trong trường hợp lượng SO3 đưa vào phản ứng còn dư thì tiếp tục tác dụng với Na2SO3 tạo muối NaHSO4
Na2SO4 + H2O + SO3 \(\rightarrow\)NaHSO4
Ghi ngắn gọn là :
NaOH + SO3 \(\rightarrow\) NaHSO4 (2)
So sánh phương trình (1) và (2) cũng có thể thấy lượng NaOH tác dụng cùng 1 lượng SO3 ở phương trình (1) lớn hơn ở (2). => Cùng 1 lượng NaOH thì ở phương trình (2) lớn hơn phương trình (1).
=> Trong lúc học về tính chất hóa học thầy/cô thường ghi cả 2 phương trình hóa học (và cũng có giải thích vấn đề này) :Đ