Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol của SO2, O2 trước phản ứng và số mol của SO2 tham gia phản ứng lần lược là x, y, z.
Ta có:
\(\dfrac{64x+32y}{x+y}=24.2=48\)
\(\Leftrightarrow x=y\)
Phần trăm hỗn hợp trước phản ứng là:
\(\%SO_2=\%O_2=\dfrac{1}{1+1}.100\%=50\%\)
\(2SO_2\left(z\right)+O_2\left(\dfrac{z}{2}\right)\rightarrow2SO_3\left(z\right)\)
Số mol hỗn hợp sau phản ứng:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=x-z\\n_{O_2}=x-\dfrac{z}{2}\\n_{SO_3}=z\end{matrix}\right.\)
Số mol của hỗn hợp sau phản ứng: \(n_{hh}=x-z+x-\dfrac{z}{2}+z=2x-0,5z\)
\(\Rightarrow\dfrac{64\left(x-z\right)+32\left(x-\dfrac{z}{2}\right)+80z}{x-z+x-\dfrac{z}{2}+z}=30.2=60\)
\(\Rightarrow z=0,8x\)
Phần trăm hỗn hợp sau phản ứng:
\(\left\{{}\begin{matrix}\%SO_2=\dfrac{x-z}{2x-0,5z}.100\%=\dfrac{x-0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=12,5\%\\\%O_2=\dfrac{x-0,5z}{2x-0,5}.100\%=\dfrac{x-0,5.0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=37,5\%\\\%SO_3=\dfrac{z}{2x-0,5z}.100\%=\dfrac{0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)
Theo định luật BTKL ta có :
\(m_{C_2H_2}+m_{H_2}=m+m_y\)
\(\Rightarrow0,06.26+0,04.2=m+0,02.0,5.32\)
\(\Rightarrow m=1,32g\)
*Theo quy tắc đường chéo:
__SO2 -----64---------------16
--------------------M(tb)=48-----------...
__O2 -------32---------------16
ta có: n SO2 / nO2 = 16/16= 1:1
*%V các khí trong hh trước khi tham gia pư
%V SO2 =%V O2 =50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1)
------2SO2 + O2 ------2SO3
bđ: 1mol---1mol-------0
pứ: a---------0.5a-------a (mol)
cb: 1-a ----1-0.5a -----a
n hh sau phản ứng =2- 0.5a mol
M (hh)= 2*30= [ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]/(2-0.5a)
=>a=0.8 mol
=>nhh sau phản ứng= 2-0.5a=1.6 mol
* %V các khi sau phản ứng:
=>%V SO2 (dư)= (1-a)/1.6=12.5%
=>%V O2 (dư)=(1-0.5a)/1.6=37.5%
=>%V SO3 = a/1.6=50%
. Gia su co 1 mol hh A.Goi a la nN2=>nH2=1-a
=>28a+2(1-a)=4,9.2
=>a=0,3
mA=28.0,3+2(1-0,3)=9,8g=mB(hh sau)
MB=6,125.2=12,25=>nB=9,8/12,25=. 0,8
nN2 pu=(1-0,8)/2=0,01
=>H=0,01/0,3=3,3%.
Khối lượng trung bình của hh X là: \(\text{MX = 0,325.MO2 = 0,325.32 = 10,4 (g/mol)}\)
\(\text{nhh X = Vhh X : 22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)}\)
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
H2:2 5,6 CH4:16 8,4 10,4
\(\Rightarrow\frac{nH2}{nCH4}=\frac{5,6}{8,4}=\frac{2}{3}\)
Đặt nH2= 2a thì nCH4 = 3a
=> 2a + 3a = 0,5
=> 5a = 0,5
=> a = 0,1
=> Trong hh X: nH2 = 0,2 (mol) và nCH4 = 0,3 (mol)
a) Phần trăm về thể tích tỉ lệ với phần trăm về số mol nên:
\(\%V_{H2}=\frac{0,2}{0,5}.100\%=40\%\)
\(\Rightarrow\%V_{CH4}=100\%-40\%=60\%\)
b)
Xét đốt hh X với O2
nO2 = mO2 : MO2 = 28,8 : 32 = 0,9 (mol)
PTHH:
2H2 + O2 ---> 2H2O (1)
0,2 ---> 0,1 ---> 0,2 (mol)
CH4 + O2 ---> CO2 + 2H2O (2)
0,3 ---> 0,3 ---> 0,3 ---> 0,6 (mol)
Theo PTHH (1) và (2): Tổng mol O2 pư = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol) => nO2 dư = 0,9 - 0,4 = 0,5 (mol)
Tổng mol H2O = 0,2 + 0,6 = 0,8 (mol)
nCO2 = 0,3 (mol)
hh Y gồm: O2 dư: 0,5 mol; H2O: 0,8 mol và CO2: 0,3 mol
=> Tổng mol hh Y = 0,5 + 0,8 + 0,3 = 1,6 (mol)
Phần trăm về thể tích các chất trong Y tỉ lệ với phần trăm số mol nên ta có:
\(\%V_{O2_{du}}=\frac{0,5}{1,6}.100\%=31,25\%\)
\(\%V_{H2O}=\frac{0,8}{1,6}.100\%=50\%\)
\(\%V_{CO2}=100\%-31,25\%-50\%=18,75\%\)
mO2 dư = 0,5.32 = 16 (g)
mH2O = 0,8.18 =14,4 (g)
mCO2 = 0,3.44 = 13,2 (g)
=>mhh Y = 16 + 14,4 + 13,2 = 43,6 (g)
Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong Y là:
%mO2 dư = (mO2 : mhhY).100% = (16 : 43,6).100% = 36,70%
%mH2O = (mH2O : mhhY).100% = (14,4 : 43,6).100% = 33,02%
%mCO2 = 100% - %mO2 dư - %mH2O = 30,28%
a/ \(SO_2\left(a\right)+2O_2\left(2a\right)\rightarrow2SO_3\left(2a\right)\)
Trước phản ứng: gọi số mol của SO2 và O2 trước phản ứng là: x, y
Ta có: \(M_{hht}=\frac{64x+32y}{x+y}=24.2=48\)
\(\Leftrightarrow x=y\)
\(\Rightarrow\%SO_2=\%O_2=\frac{x}{x+y}=\frac{x}{2x}=50\%\)
Sau phản ứng: gọi số mol của SO2 tham gia phản ứng là: a
Số mol SO2 còn dư là: x - a
Số mol O2 còn dư là: x - 2a
Ta có: \(M_{hhs}=\frac{64\left(x-a\right)+32\left(x-2a\right)+160a}{2x-a}=30.2=60\)
\(\Leftrightarrow x=\frac{23}{6}a\)
\(\Rightarrow\%SO_2=\frac{x-a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=42,5\%\)
\(\Rightarrow\%O_2=\frac{x-2a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=27,5\%\)
\(\Rightarrow\%SO_3=\frac{2a}{2x-a}.100\%=\frac{2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=30\%\)
b/ Ta có số mol của O2 tham gia phản ứng gấp 2 lần số mol của SO2 tham gia phản ứng nên ta có:
\(\%SO_2=\frac{64a}{64a+64a}.100\%=50\%\)
\(\Rightarrow\%O_2=100\%-50\%=50\%\)
2H₂ + O₂ → 2H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
nX = 0,5 (mol)
MX = 10,4 (g)
Đặt a (mol) = nH₂, b (mol) = nCH₄. (a, b > 0)
Ta có hệ phương trình:
\(\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\\dfrac{2a+16b}{a+b}=10,4\end{matrix}\right.\)\)
⇒ a = 0,2; b = 0,3
%V = %n
%nH₂ = 40%
%nCH₄ = 60%