Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: Na2O + H20 -> 2NaOH
số mol Na20 = 0,25 (mol)
=> số mol NaOH = 0,5 mol.
Nôngd độ mol NaOH = 0,5 / 0,5 = 1 M
b) PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,25 mol
C% H2SO4 = mH2SO4 / m ddH2SO4 . 100%
=> m ddH2SO4= 122,5 g
D=m/V => V= 107,5 ml
Số mol Na2O = 15,5:62 = 0,25 mol
a) Khi cho Na2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
Phản ứng: 0,25 → 0,05 (mol)
500 ml = = 0,5 lít; CM, NaOH =
= 1M.
b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = = 122,5 g
mdd, ml = =
≈ 107,5 ml
Na2O+H2O--->2NaOH
a) Ta có
n Na2O=7,75/62=0,125(mol)
Theo pthh
n NaOH=2n NaOH=0,25(mol)
CM NaOH=0,25/0,25=1(M)
b)H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
Theo pthh
n H2SO4=1/2n NaOH=0,125(mol)
m H2SO4=0,125.40.100/20 =25(g)
V H2SO4=25.1,14=28,5(l)
a)
Na2O+H2O\(\rightarrow\)2NaOH
Ta có
nNa2O=\(\frac{7,75}{62}\)=0,125(mol)
\(\rightarrow\)nNaOH=2Na2O=0,125.2=0,25(mol)
CMNaOH=\(\frac{0,25}{0,25}\)=1(M)
b)
2NaOH+H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4+2H2O
nH2SO4=\(\frac{nNaOH}{2}\)=\(\frac{0,25}{2}\)=0,125(mol)
mddH2SO4=\(\frac{\text{0,125.98}}{20\%}\)=61,25(g)
VH2SO4=\(\frac{61,25}{11,4}\)=53,728 ml
bài 1:
- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dd trên vào mẫu giấy quỳ tím
+ quỳ tím chuyển sang xanh : Ba(OH)2 , NaOH (I)
+ Không có hiện tượng gì : NaCl , Na2SO4 (II)
- Trích từng chất dd ở nhóm I vào nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2 và Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
- Hai dd còn lại là NaCl(không làm quỳ tím đổi màu)
Và NaOH ( quỳ làm tím hóa xanh )
nNa2O = m/M = 15,5/62 = 0,25 (mol)
a. PTHH:
Na2O + H2O → 2NaOH
1 : 1 : 2 (mol)
0,25 : 0,25 : 0,5 (mol)
b. CM dd NaOH = n/V = 0,5/0,5 = 1 (M)
c. PTHH:
H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O
1 : 2 : 1 : 2 (mol)
0,25 : 0,5 : 0,25 : 0,5 (mol)
mH2SO4 = n.M = 0,25.98 = 24,5 (g)
mdd H2SO4 = (mct.100%)/C% = (24,5.100)/20 = 122,5 (g)
Vdd H2SO4 = mdd/D = 122,5/1,14 = 107,456 (l)
Lần sau bạn đăng tách từng bài ra nhé.
Câu 1:
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
Câu 3: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,4.100=40\left(g\right)\)
Câu 4: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+CuCl_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuSO4 dư.
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)
Na2O + H2O -> 2NaOH (1)
nNa2O=0,5(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
2nNa2O=nNaOH=1(mol)
CM dd NaOH=\(\dfrac{1}{1}=1M\)
b;
2NaOH + H2SO4 ->Na2SO4 + 2H2O (2)
Theo PTHH 2 ta có:
\(\dfrac{1}{2}\)nNaOH=nH2SO4=0,5(mol)
mH2SO4=0,5.98=49(g)
mdd H2SO4=49:20%=245(g)
Vdd H2SO4=245:1,14=215(ml)
a) Na2O + H2O → 2NaOH (1)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\left(M\right)\)
b) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2)
\(n_{NaOH}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50ml\)
c) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
\(n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,1\times1=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}\)
Theo bài: \(n_{CO_2}=\dfrac{3}{5}n_{NaOH}\)
Vì \(\dfrac{3}{5}>\dfrac{1}{2}\) ⇒ CO2 dư ⇒ phản ứng tiếp
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (4)
Theo PT3: \(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)=n_{Na_2CO_3\left(4\right)}\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,05\times106=5,3\left(g\right)\)
Theo PT3: \(n_{CO_2}pư=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO_2}dư=0,06-0,05=0,01\left(mol\right)=n_{CO_2\left(4\right)}\)
Theo PT4: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}\)
Theo bài: \(n_{Na_2CO_3}=5n_{CO_2}\)
Vì \(5>1\) ⇒ Na2CO3 dư
Theo PT4: \(n_{NaHCO_3}=2n_{CO_2}=2\times0,01=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaHCO_3}=0,02\times84=1,68\left(g\right)\)
Theo PT4: \(n_{Na_2CO_3}pư=n_{CO_2}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}pư=0,01\times106=1,06\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}dư=5,3-1,06=4,24\left(g\right)\)
a) Na2O + H2O → 2NaOH (1)
nNa2O=12,462=0,2(mol)nNa2O=12,462=0,2(mol)
Theo PT1: nNaOH=2nNa2O=2×0,2=0,4(mol)nNaOH=2nNa2O=2×0,2=0,4(mol)
⇒CMNaOH=0,40,4=1(M)⇒CMNaOH=0,40,4=1(M)
b) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2)
nNaOH=0,2×1=0,2(mol)nNaOH=0,2×1=0,2(mol)
Theo PT2: nH2SO4=12nNaOH=12×0,2=0,1(mol)nH2SO4=12nNaOH=12×0,2=0,1(mol)
⇒VddH2SO4=0,12=0,05(l)=50ml⇒VddH2SO4=0,12=0,05(l)=50ml
c) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
nCO2=1,34422,4=0,06(mol)nCO2=1,34422,4=0,06(mol)
nNaOH=0,1×1=0,1(mol)nNaOH=0,1×1=0,1(mol)
Theo PT: nCO2=12nNaOHnCO2=12nNaOH
Theo bài: nCO2=35nNaOHnCO2=35nNaOH
Vì 35>1235>12 ⇒ CO2 dư ⇒ phản ứng tiếp
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (4)
Theo PT3: nNa2CO3=12nNaOH=12×0,1=0,05(mol)=nNa2CO3(4)nNa2CO3=12nNaOH=12×0,1=0,05(mol)=nNa2CO3(4)
⇒mNa2CO3=0,05×106=5,3(g)⇒mNa2CO3=0,05×106=5,3(g)
Theo PT3: nCO2pư=12nNaOH=12×0,1=0,05(mol)nCO2pư=12nNaOH=12×0,1=0,05(mol)
⇒nCO2dư=0,06−0,05=0,01(mol)=nCO2(4)⇒nCO2dư=0,06−0,05=0,01(mol)=nCO2(4)
Theo PT4: nNa2CO3=nCO2nNa2CO3=nCO2
Theo bài: nNa2CO3=5nCO2nNa2CO3=5nCO2
Vì 5>15>1 ⇒ Na2CO3 dư
Theo PT4: nNaHCO3=2nCO2=2×0,01=0,02(mol)nNaHCO3=2nCO2=2×0,01=0,02(mol)
⇒mNaHCO3=0,02×84=1,68(g)⇒mNaHCO3=0,02×84=1,68(g)
Theo PT4: nNa2CO3pư=nCO2=0,01(mol)nNa2CO3pư=nCO2=0,01(mol)
⇒mNa2CO3pư=0,01×106=1,06(g)⇒mNa2CO3pư=0,01×106=1,06(g)
⇒mNa2CO3dư=5,3−1,06=4,24(g)
a)
$n_{Na_2O} = \dfrac{15,5}{62} = 0,25(mol)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$
b)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,46(ml)$